Transcript 海水提溴
第四节 海水中的元素 目录 1 海水中元素的存在 海水中的 元素 2 镁与海水提镁 3 溴与海水提溴 宇 航 员 从 太 空 遥 看 地 球 的 照 片 联想•质疑 1、尝过海水的人都知道，海水又苦又咸， 不能直接饮用。看来，海水中除了含有氢 、氧元素外还含有其他元素。那么海水中 还含有哪些元素呢？ 2、它们在海水中是以什么形式存在的？它 们在海水中的含量如何？ 1、海水中元素的存在 1、海水中元素的存在 海水中 的元素 常量元素(每升海水 中含量>1mg) 微量元素(每升海水中 含量<1mg) 氯钠镁硫钙 钾碳锶溴 氟硼 11 种元素。 元素总量达海水总量的 99.9% 锂--热核反应 锂电池 碘--制药 食盐加碘(KIO3) 铀--热核燃料 2 镁与海水提镁 一、海水提镁 (1)海水提镁的工业流程？ (2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在 生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的 a.就地取材-利用海滩上的贝壳 化学变化？ b.节约原料-循环利用氯元素 (3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变 化？ (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取 了哪些措施来提高经济效益？ 贝壳（CaCO3） 盐酸 MgCl2 煅烧 海水 水 生石灰 结晶 过滤 干燥 石灰乳 电解 2 海水提溴 Mg(OH) 2 Mg 镁的性质 一、金属镁 1.物理性质：银白色的金属，密度小 ，硬度小，熔点低。可与其他金属构 成合金。镁铝合金的强度高，机械性 能好。有“国防金属”的美誉。 镁的性质 2. 镁的化学性质 与酸反应 (点燃) 3Mg+N === Mg3N2 ①燃着的镁条在CO 与非金属反应(O2 Cl 22中继续燃 2 N 2) 烧，产生耀眼的白光 Mg+Cu2+=Cu + Mg2+ 与盐反应 (置换反应) ②产生大量白烟 (加热) 与水反应(只与热水反应) Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2 ③瓶壁有黑色固体附着 其他反应(与CO2反应) (点燃) 2Mg+CO2 === 2MgO+C 随堂检测 1、海水中元素含量差异很大，下列元素不是 海水中常量元素的是 D ( ) A 氯 B 氟 C 溴 D 锂 2、镁粉是做焰火，闪光粉，鞭炮的不可缺少的原料， 工业制造镁蒸汽要在某气体中冷却，下列可以做冷 却气体的是 ( )CD A 空气 B CO2 C Ar D H2 E N2 3、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？ 如何灭火？ 不能，可用沙子灭火 3、溴与海水提溴 一、氯、溴、碘的性质 1、溴的存在 地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中， 故称“海洋元素”。 2、Cl2、Br2、I2的性质比较 通性：三种单质在水中的溶解度均不大，但易溶 于有机溶剂(CCl4,酒精，汽油，苯等) (1) Cl2、Br2、I2单质及在不同溶剂中的颜色比较 卤素物理性质比较 物理性质 颜色 状态 溶 液 颜 色 氯气 溴单质 碘单质 黄绿色 深红棕色 紫黑色 常温下为液体(唯一 的液态非金属单质) 碘的特性： 液态(易挥发 固态(易升华 气态 1、易升华，可用于碘的分离与提纯。 ) ) 2、遇淀粉变蓝，可用于碘的检验。 水 黄绿色 橙色(溶解度 棕色(微溶) 较小) 酒精 -------- 橙红色(易溶 ) 紫色(易溶) CCl4 --------- 橙红色(易溶 ) 紫红色(易溶 ) 思考 1、实验室如何保存溴和碘单质？ 答：都应该保存在棕色的玻璃瓶中，放在阴暗处，并且 溴的瓶子里上有一层水(液封)。 （这样处理的原理是溴水在水中的溶解度较小，且溴水 的密度小于液溴，这样在液溴上部形成一层饱和的溴水， 大大减少了液溴的挥发） 2、实验室分离I2和KI的混合物，做好的方法是( B ) A 蒸馏 B 升华 C 过滤 D 结晶 Cl2 、Br2 、I2氧化性的比较 活动探究：选用下列试剂设计实验，探究Cl2 、 Br2 、I2这三种单质氧化性的强弱。 试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液 NaBr溶液、 KI溶液、 四氯化碳 卤素单质间的置换反应 (注意观察实验现象) 填写非常学案45页 3、 你的实验方案与实验记录 实验内容 向盛有少量 NaBr溶液的试 管中滴加氯水， 振荡 向盛有少量KI 溶液的试管中滴 加氯水，振荡 向盛有少量KI 溶液的试管中滴 加溴水，振荡 试剂 实验现象 实验结论或化学方程式 Cl2 + 2NaBr =2NaCl + Br2 NaBr溶液由无色 氯水、 单质的氧化性：Cl2 > Br2 变为橙黄色 NaBr 氯水、 KI KI溶液由无色 变为褐色 Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2 单质的氧化性：Cl2 > I2 溴水、 KI溶液由无色 变为褐色 KI Br2 + 2 KI =2 KBr + I2 单质的氧化性：Br2 >I 2 结论：氯、溴、碘单质的氧化性 Cl2 >Br2 >I2 Cl-、Br-、I-的检验 滴加硝酸酸化的AgNO3 Ag+ + Cl- = AgCl (白色沉淀) Ag++Br- = AgBr (浅黄色沉淀) Ag+ + I- = AgI (黄色沉淀) 海水提溴 海水提溴： 原料： 苦卤、氯 气 反应原理： 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl步骤： 海水 浓缩 氧化 提取 提取方法： 利用Br2的挥发性，鼓入热空气或 水蒸气，就可以将溴分离出来。 溴以及化合物的主要用途 1、在工业上，溴可以大量地用来制造燃料的抗爆剂， 见光易分解的 AgBr 常用作感光材料。 2、在农业生产方面，常常使用含溴的杀虫剂。 3、在医药方面，红药水的主要成分是含溴和汞的有 机化合物，NaBr 和 KBr 常用作镇静剂。 1、含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有 Br- 的 溶液中可将 Br- 氧化为Br2 C( ) A I2 B I- C Cl2 D Cl- 2、如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的 Br-和 I-的混合溶液中，哪种离子先被氧化？为什么？ I-，因为还原性I->Br->Cl3、将足量的氯气通入到 KBr 和 KI 混合液的烧杯中，完 全反应后，将溶液蒸干、灼烧，最后烧杯中剩余的固体是 (D ) A KCl 和 I2 C KCl B I2 D KCl 、Br2 和 I2