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第三单元
元素及化合物
第 17 讲
卤素
2011 考纲展示
1.掌握氯气及其重要化合物的
主要性质，了解其应用。
2012 高考导视
1.氯气的性质及实验室制法。
2.以卤素知识为载体，以氧化
还原反应为重点考查对基本概
2.了解卤素单质性质的递变规
律。
念和基础理论的应用能力，如
ClO－ 的强氧化性。
考点1
氯气
黄绿
强烈刺激性
点燃
2Na＋Cl2=====2NaClt
点燃
2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
点燃
Cu＋Cl2=====CuCl2
点燃
H2＋Cl2=====2HCl
光照
H2＋Cl2=====2HCl
大
Cl2＋H2O
Cl2＋H2O
Cl2＋2NaOH
Cl2＋2OH－
2Cl2＋2Ca(OH)2
HCl＋HClO
H+ ＋Cl－＋HClO
NaCl＋NaClO＋H2O
Cl－＋ClO－＋H2O
Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
电解
2NaCl＋2H2O====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1．化学实验现象中“雾”和“烟”有什么区别？
答：“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固
体小颗粒分散到空气中形成的物质。
2．漂白粉的主要成分是什么？漂白粉的有效成分是什么？
答：主要成分：Ca(ClO)2 和 CaCl2；有效成分：Ca(ClO)2。
3．写出漂白粉在空气中变质的化学方程式。
答：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O
2HClO
光照
2HCl＋O2↑。
CaCO3↓＋2HClO
4．物质的燃烧是否都要有氧气参加？
答：物质的燃烧不一定要有氧气参加。任何发光、发热的
剧烈的化学反应，都属于燃烧。如金属铜、氢气在氯气中燃烧
等。
1．2011 年 2 月 27 日晚，安徽宜城发生车载氯气泄漏事故，
经消防官兵两小时的紧急救援，成功处理了泄漏事故。作为消
防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是(
)
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关
情况
②被转移人群应戴上用浓 NaOH 处理过的口罩
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒
④被转移人群可戴上用 Na2CO3 处理过的口罩(湿润)
⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远
⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以
解毒
A．②③④⑤
B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦
解析：浓NaOH 有腐蚀性，氯气密度比空气大，氯气溶于
水并未解除毒性，故②⑤⑦错误。
答案：B
2．(2009 年山东理综)下列关于氯的说法正确的是(
)
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
37
B．若35
Cl、
17
17Cl 为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12 L Cl2含有 1.7NA 个质子(NA 表示阿伏加德罗常数)
解析：氯气与水的反应中，Cl2既是氧化剂也是还原剂；同
一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D
中Cl2的体积未指明是否在标准状况。
答案：C
考点 2 氯水
1．液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
久置氯水
类别
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
2.氯水的成分及性质
Cl2、H2O、HClO
三分子：______________________，
成分
所加试剂
AgNO3溶液
Cl－、H＋、OH－、ClO－
四离子：________________________
参加反应
的微粒
Cl－
实验现象
白色沉淀
Na2CO3溶液
H＋
有气泡产生
有色布条
HClO
布条颜色褪去
FeCl2 溶液
Cl2
由浅绿色变为棕黄色
SO2
Cl2、H2O
氯水褪色
石蕊试液
HClO、H＋
先变红后褪色
离子方程式或解释
Cl－＋Ag＋
2H＋＋CO2－
3
AgCl↓
CO2↑＋H2O
HClO 具有强氧化性
2Fe2＋＋ Cl2
Cl2＋SO2＋2H2O
2Fe3＋＋2Cl－
2－
4H＋＋2Cl－＋SO４
酸性和漂白性
根据可逆反应 Cl2＋H2O
H－＋Cl＋＋HClO，从平衡移动
的角度解释并完成表格。
条件
相关粒子浓度变化
平衡移动方向
排饱和食盐水
－)增大
c(Cl
_______
_______
左移
NaOH 溶液吸收
＋)减小
c(H
_______
右移
_______
光照
c(HClO)减小
_______
右移
_______
3．饱和氯水长时间放置后，下列粒子在溶液中的物质的量
减少的是(
)
①Cl2 ②HClO
A．①②
③H2O
④HCl
B．①②③
⑤O2
C．①②④
解析：饱和氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O
HClO,2HClO
光
HCl＋
2HCl＋O2↑，长时间放置的氯水，其中的Cl2、
HClO、H2O 的量减少。
答案：B
D．①②⑤
)
4．下列实验现象描述正确的是(
A．新制氯水滴入石蕊试液中，只能看到试液变红
B．铜丝在 Cl2 中燃烧后向集气瓶中加水，溶液呈蓝绿色，
说明 CuCl2是蓝绿色的
C．饱和氯水光照时有气泡产生，该气体为氯气
D．钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，集气瓶中生成白烟
解析：由于新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，因
此滴入石蕊试液中先变红后褪色，A 错误；铜丝在氯气中燃烧
生成棕黄色烟(CuCl2颗粒)，加水后呈蓝绿色是生成的水合铜离
子的颜色，B 错误；饱和氯水中的HClO 在光照下会分解生成
HCl 和O2，产生的气泡为氧气，C 错误；钠在氯气中燃烧，火
焰呈黄色，反应后集气瓶中充满白烟，这是生成的氯化钠固体
颗粒，D 正确。
答案：D
考点 3
卤族元素
1．卤素单质的物理性质
2．卤素单质的化学性质
3.卤化银
4.卤素单质及化合物的特性
①2F2＋2H2O
F2＋2NaX(熔融)
4HF＋O2(置换反应)
2NaF＋X2(X＝C1、Br、I)
将F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是发生卤素间的
置换反应，而是 F2与 H2O 反应。
SiF4↑
②HF 是弱酸、剧毒，能腐蚀玻璃：4HF＋SiO2
＋2H2O；HF 由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常地高。
③同浓度的氢卤酸酸性：HF<HCl<HBr<HI。
④实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，并
使用玻璃塞细口瓶，以减少溴的挥发。
⑤固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华。
升华是一种物理变化。利用碘易升华的性质，可用来分离、提
纯单质碘。
⑥Br2、I2 较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒
精等有机溶剂。医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶
液。利用与水互不相溶的有机溶剂可将 Br2、I2从溴水、碘水中
提取出来(这个过程叫做萃取)。
⑦利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验 I2 的存在。只有
单质碘(I2)遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质。
1．少量 F2溶于水与氯水成分一样是三分子、四离子吗？若
不是，指出其成分。
答：不是。其成分有F－、H＋、OH－、H2O、HF。
2．氟元素、单质及化合物性质的特殊性
特殊性
原因
F 元素化合价
－1
只有______价
F2 能与水发生置换反应
2F2＋2H2O
4HF＋O2
方程式：______________________
弱酸
HF
HF
H＋＋F－
电离方程式：__________________
沸点比 HCl、
HBr、HI 高
能与 SiO2 反应
分子间存在氢键
4HF＋SiO2
SiF4↑＋2H2O
方程式：_________________________
AgF 易溶于水，而 AgCl、AgBr、AgI 难溶于水
5．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正
确的是(
)
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色
②淀粉碘化钾溶液遇碘
离子——蓝色
③溴化银见光分解——白色
④热的氧化铜遇
乙醇——红色
⑤新制氯水久置后——无色
⑥过氧化钠在空
气中久置——淡黄色
A．①②③⑤
B．①④⑤
C．②③④⑥
D．④⑤⑥
解析：淀粉遇I2 变蓝色，②错误；溴化银见光分解得到黑
色粉末(Ag)，③错误；Na2O2 在空气中久置最终会生成白色的
Na2CO3，⑥错误。
答案：B
6．若 R 代表氢元素或钠元素，则卤化物的性质变化规律与
RF＜RCl＜RBr＜RI 的顺序不符的是(
①卤化氢的热稳定性
)
②遇氧化剂时表现出的还原性强弱
③与硝酸银溶液反应生成的沉淀的溶解度
④卤化氢水溶
液的酸性
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
解析：卤化氢的热稳定性按F、Cl、Br、I顺序逐渐减弱，
①错误；还原性按F、Cl、Br、I 顺序逐渐增强，②正确；AgX
的溶解度按F、Cl、Br、I 顺序逐渐减小，③错误；卤化氢水溶
液的酸性按F、Cl、Br、I 顺序逐渐增强，④正确。
答案：B
热点 1
氯气的实验室制法
图 3－17－1
具体内容
①反应原理 4HCl(浓)＋MnO2
②制气类型 固＋液
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
气
③仪器装置 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯等
④收集方法 向上排空气法或排饱和食盐水法
⑤净化方法 a 中试剂排饱和食盐水除去 HCl，b 中浓硫酸干燥
用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸放
⑥验满方法
在瓶口，观察试纸是否变蓝或是否先变红后褪色
⑦尾气处理 用强碱溶液吸收多余的 Cl2 防止污染空气
【典例1】某同学用下列装置制备并检验Cl2 的性质。下列
说法正确的是(
)
图 3－17－2
A．Ⅰ图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯
中，至溶液显酸性，结果有Cl2 生成
解析：A 项与MnO2 反应需要较浓的盐酸才可反应，因此
盐酸不会因MnO2 过量而完全消耗；B 项中Cl2与CH4发生了取
代反应；C 项生成CuCl2 是棕黄色烟；D 项Cl2 被NaOH 溶液吸
收可生成NaCl、NaClO，当加入稀H2SO4 时，可发生归中反应
生成Cl2。
答案：D
)
1．下列说法正确的是(
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可
以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验 HCl 气体中是否混有Cl2 方法是将气体通入硝酸银
溶液
⑤除去 HCl 气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③
B．②③④
C．③
D．③⑤
解析：①中光照条件下才可发生爆炸；②中多余氯气应用
NaOH 溶液吸收；④中检验方法应用湿润的淀粉KI 试纸；⑤中
HCl 极易溶于水。
答案：C
热点 2
海水的综合利用
1．海水淡化
(1)蒸馏法： 将海水加热并使其变为蒸气，再冷凝得到蒸馏
水的方法。
特点：设备简单，易操作，淡水质量好，但耗能大。
(2) 电渗析法：利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的
选择透过性，在外加直流电场作用下，使水中的一部分离子转
移到另一部分水中，从而达到除盐的目的的方法。
特点：大大降低成本，不过得到淡水质量一般。
2．溴单质的制取
－
“吹出法”：即用氯气氧化海水中的Br－，使其变成Br2，
然后用空气或水蒸气吹出，其工艺流程如图 3－17－3 所示。
图 3－17－3
3．碘单质的制取
从海带中提取碘的实验流程如图 3－17－4 所示。
图 3－17－4
【典例2】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要
方法 之一。其工艺流程如下：
图 3－17－5
(1)溴在周期表中位于________周期，________族。
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2 的利用率，为什么？
__________________________________________________
______________________。
(3)步骤④的离子方程式：_____________________________
____________________________________________________。
(4)步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在 80～90
℃。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因：________
______________________________________________________
____________________________________。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利
用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称
是________________ ，分离时液溴从分离器的______( 填“上
口”或“下口”)排出。
(6)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经
过“空气吹出、SO2 吸收、氯化”：_________________________
______________________________________________________
_________________________________________________。
解析：(2)由于Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，增大H＋
浓度，平衡逆向移动。(5)液溴与溴水的密度是液溴大于溴水。
答案：(1)4 VIIA
(3)Br2＋SO2＋2H2O
(2)酸化可防止Cl2 与水反应
4H＋＋2Br－＋SO42－
(4)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水增加；温度
过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
(5)分液漏斗
下口
(6)氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸
馏原料，产品成本高。 “空气吹出、SO2 吸收、氯化”的过程
实际上是一个 Br2 的浓缩过程。
2．(2010年广东揭阳模拟)21 世纪是海洋世纪，海洋经济专
属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是(
)
A．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、Mg、Be等多种 金属
B．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁
C．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能
D．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应
解析：海底的金属结核矿含有Fe、Mn、Co、Mg、Be等多
种金属元素；钠与水反应，无法制取镁；利用潮汐能发电是将
动能转化为电能。
答案：D
1．(2010 年广东茂名模拟)下列有关实验设计科学正确的是
(
)
编号
A
B
C
D
实验目的
测定氨气的体积
提取溴水中溴单质
比较 S 和 Cl 元素的非金
属性
实验设计
通过盛饱和 NaCl 溶液的洗气瓶
在分液漏斗中加入酒精萃取后分
液
测定 Na2SO4和 NaClO 溶液的 pH
验证 SO2漂白性和还原
将 SO2 通入品红溶液、KMnO4溶
性
液
解析：氨气极易溶于水；酒精与水任意比互溶，不能作萃
取剂；S 和Cl 元素的非金属性强弱比较，一定是最高价的含氧
酸。
答案：D
2．(2009 年广东化学)下列浓度关系正确的是(
－
)
－
A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO )＋c(Cl )＋c(HClO)]
－
＋
－
－
B．氯水中：c(Cl )＞c(H )＞c(OH )＞c(ClO )
＋
C ． 等 体 积 等 浓 度 的 氢 氧 化 钠 与 醋 酸 混 合 ： c(Na ) ＝
－
c(CH3COO )
＋
－
－
－
D．Na2CO3 溶液中：c(Na )＞c(CO23 )＞c(OH )＞c(HCO3 )
＋
＞c(H )
解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气
分子。A 设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的
存在，故A错；根据Cl2＋H2O
HClO＋H＋＋Cl－，HCl完全
电离而HClO部分电离，可知正确的顺序：c(H－)>c(Cl－)>c(ClO－）
>c(OH－)，B错；C项等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱
弱酸盐溶液，显碱性：c(OH－)＞c(H－)，再根据溶液中电荷守恒
可以判断：c(Na＋)＞c(CH3COO－)。
答案：D
3．(2010 年广东深圳模拟)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应
制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测
定)(
)
A．若提供 0.4 mol HCl，MnO2 不足量，则可制得氯气2.24 L
B．若提供 0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L
C．若有 0.4 mol HCl 参与反应，则可制得氯气2.24 L
D．若有 0.4 mol HCl 被氧化，则可制得氯气2.24 L
解析：在反应中盐酸消耗，浓度减小，稀盐酸不能被氧化，
A、B 均错误；0.4 mol 盐酸被氧化生成 0.2 mol Cl2，其体积在标
况下则为4.48 L，D错误。
答案：C
4．(2011 年广东广州联考)已知反应：①Cl2＋2KBr
＋Br2
②KClO3 ＋6HCl
Cl2
Br2＋2KClO3。下面说法正确的(
2KCl
3Cl2 ＋KCl ＋3H2O ，③2KBrO3＋
)
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6∶1
C．反应③中 1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为
10 mol
D．氧化性由强到弱的顺序为 KClO3>KBrO3>Cl2>Br2
解析：置换反应是有单质参与和新的单质生成的反应，A
错误；实际参与氧化还原反应的HCl 与KClO3 的物质的量之比
应为 5∶1，B 错误；根据氧化还原反应的规律，强氧化剂生成
弱氧化剂，可知氧化性强弱顺序应是 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，
D 错误。
答案：C
5．(2011 年广东湛江模拟)氢溴酸在医药和石化工业上有广
泛用途。图 3－17－6 是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：
图 3－17－6
根据上述流程回答下列问题：
(1)混合液①中发生反应的化学方程式为________________
______________________________________________________
______________________________________________________
____________________。
(2) 混合液①中使用冰水的目的是_____________________
______________________________________________________
_____________________________________________________。
(3)操作Ⅱ的名称是______________。
(4) 混合液②中加入 Na2SO3 的目的是__________________
______________________________________________________
_____________________________________________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液态，但实际工业生产中制得的
氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。请你设计简单实验加以探
究：
假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有______，用于证明该
假设的操作为 ___________________________________________
______________________________________________________
__________________________________________________。
解析：(3)操作Ⅱ产物是BaSO4 沉淀和无色溶液，可知该操
作应为过滤；(4)粗品含有未反应的杂质Br2，Na2SO3具有较强
的还原性，可以还原Br2获得HBr，以利于下一步精制；(5)工
业设备材料通常以铁为主，再结合生产原料Br2 未完全反应，故
可以从Fe3＋和Br2考虑，其低浓度时呈现淡黄色，据此可以根 据
对应物质的检验方法进行探究。
答案：(1)SO2＋Br2＋2H2O
温度，防止溴蒸发，使反应完全
2HBr＋H2SO4
(3)过滤
(2)降低体系
(4)除去粗品中未反
应完的溴
(5)Fe3+
红色(或：Br2
取少量工业氢溴酸，加入几滴 KSCN 溶液后显血
取少量工业氢溴酸，加入少量CCl4 充分振荡，
静置后CCl4层呈橙红色)
1．(2007 广东)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不
需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(
)
A．氯、溴、碘
B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气
D．食盐、淡水
解析：海水中的氯、溴、碘钠、镁、铝等元素，只能通
过化学变化从海水中获得。食盐、淡水由海水蒸发可得。
答案：D
2．下列说法正确的是(
)
①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
③使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害
④用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物
A．①②③
B．②③④
C．①③④
D．①②④
解析：①漂白粉的有效成分是次氯酸钙。
答案：B
3．(2007 广东)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反
应 3Cl2＋2NH3
错误的是(
N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法
)
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2 的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移
解析：当NH3 过量时会与HCl 反应生成NH4Cl 白烟，故A
对；反应中氯气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由－3 价升高至 0
价故生成1 mol N2有6 mol 电子转移，B、D 对。
答案：C
4．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是
(
)
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理
是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的
物质是次氯酸而不是氯气
D．在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液
的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性
解析：电解质必须是化合物，氯气是单质，既不是电解质，
也不是非电解质，A 选项错误；漂白粉是利用强氧化性杀菌消
毒，而明矾净水原理是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附
杂质，B选项错误；加入BaCl2生成BaCO3沉淀，CO2－
3 浓度变小，
水解产生的c(OH－)变小，酚酞褪色，D选项错误。
答案：C
5．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表
现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(
)
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有
Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说
明有Cl－ 存在
D．加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子
存在
解析：氯水使有色物质褪色是因为其中含有的HClO具有
强氧化性，A错误;由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所
以不能说明氯水中是否存在Cl－，C错误；Cl2、HCl、HClO均
能与NaOH 溶液反应，当加入NaOH 溶液时溶液颜色消失不能
说明其中含有HClO，D 错误。
答案：B
6．化学小组用如图 3－17－11 所示的装置制取氯气(用浓盐
酸和 MnO2)，下列说法不正确的是(
)
图 3－17－11
A．该装置图中至少存在两处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导气管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可
以证明是否有氯气逸出
解析：用酒精灯加热、垫石棉网、尾气应处理；用向上排
空气法收集氯气是正确的；在集气瓶的导气管口处放一片湿润
的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若有则变蓝，反
之则不变色。
答案：B
7．某校综合实践小组用废铁屑制 FeCl3，用作印刷电路铜
板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：
图 3－17－12
(1)写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式：_______________
_________；____________________。
(2)学生甲对黄色溶液 A 和绿色溶液 C 进行定性实验，完成
下表：
编号
①
实验内容
检验黄色溶液 A 中是否含
有 Fe2+
②
检验绿色溶液 C 中是否含
有 Fe3+
实验操作
预期现象和结论
(3)电解时阴极材料是________。
(4)采用排液法收集氯气，该液体是________。
解析：(1)废铁屑的表面会有铁锈，不要漏掉此反应。
(2)Fe2＋、 Fe3＋混合时，可利用Fe2＋的还原性鉴别其存在。
(3)回收铜时阴极反应Cu2+＋2e－
答案：(1)Fe2O3＋6H+
(或Fe＋Fe2O3＋6H＋
Cu，纯铜作阴极材料。
2Fe3+＋3H2O；2Fe3+＋Fe
3Fe2+＋3H2O)
3Fe2+
(2)
编号
实验内容
实验操作
预期现象和结论
检验黄色溶液 取少量黄色溶液 A 置 若酸性高锰酸钾
① A 中是否含有
Fe
2＋
于小试管中，滴入一 溶液褪色，则黄色
滴酸性高锰酸钾溶液 溶液 A 有 Fe 2+
检验绿色溶液 取少量绿色溶液 C 置 若溶液出现血红
② C 中是否含有
Fe3+
(3)纯铜
于小试管中，滴入一 色，则绿色溶液 C
滴 KSCN 溶液
(4)饱和食盐水
仍有 Fe3+