Transcript 幻灯片1
易错点一 金属的性质应用 1.下列实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是 ( C ) A．金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能 B．金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱 C．工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其 还原 D．将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金 属A作负极 错因：错选D，没有看破“某电解质溶液”中暗藏的玄机。 解析：A选项，不对,如Al和Cu。B选项,不对，如Cu2＋与Fe3＋。C选项， 制取金属A只能用电解的方法，说明A是很活泼的金属，而制取金属B一 般都用的是还原剂将其还原，说明金属B不是特别活泼的金属，故C项对。 D选项，不对，如镁和铝组成的原电池，在HCl溶液中镁作负极，而 在NaOH溶液中，铝作负极。 2．铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。 Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag 下列推断正确的是 Tl＋＋2Ag＋。 ( ) A．Tl＋的最外层有1个电子 B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱 C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物 D．Tl＋的还原性比Ag强 错因：容易错选B，因为按常规Tl元素在周期表中与Al元素同族， Tl元素在下，其金属性比铝元素强，相应的阳离子的氧化性就比 铝元素的弱，却没有注意本题中给出的反应。 解析：抓住2个条件：“与铝同族，位于第6周期”及“Tl3＋与Ag在 酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag Tl＋＋2Ag＋”。A选项中,Tl 原子的最外层有3个电子，那么Tl＋的最外层就不是1个电子而是2个 电 子。B选项中，从离子方程式中可以看出,Tl3＋可将Ag氧化，而Al3＋ 却不能，因此Tl3＋的氧化性应该比Al3＋强。D选项中，在题中所给 的反应中，Tl＋是还原产物,而Ag是还原剂,则Ag的还原性大于Tl＋。 答案：C 易错点二 镁和铝的化合物 1.2008年北京奥运会中，中国体操队和举重队都取得了前所未有 的辉煌。体操队和举重队分别以9金1银4铜、8金1银的成绩创 造了历史。在举重运动员举杠铃前，都会在手掌心上抹一种白 色的粉末，还在器械上也抹一些。这种白色粉末是“镁粉”， 主 要成分是碳酸镁。“镁粉”的功能是吸汗，保持手的干燥，增 加 手掌和器械之间的摩擦力，以免打滑。关于碳酸镁，下列说法 正确的是 ( ) A．碳酸镁水溶液导电性弱，它是弱电解质 B．MgCO3是碳酸镁的分子式 C．碳酸镁是只由离子键形成的离子化合物 D．碳酸镁晶体熔融时能导电，是因为晶体在熔融时分解的产物 错因：本题易混淆电解质与导电性的关系，错选A。 解析：碳酸镁是离子化合物，溶于水的碳酸镁能完全电离，它是 强电解质,A项错；MgCO3是碳酸镁的化学式,不是分子式，B项错； 碳酸镁含离子键和极性共价键，C项错；碳酸镁受热易分解生成 氧化镁，熔融状态时是氧化镁导电，电离出镁离子和氧离子， D项正确。 答案：D 2．将铝粉投入到某无色澄清溶液中产生H2，则溶液中存在的全 部离子组合中(浓度小于1×10－5 mol·L－1的离子忽略不计)， 正确的是 A．H＋、Mg2＋、Al3＋、NO3 B．Na＋、Al3＋、Cl－、Ba2＋ C．Al3＋、Cl－、NO3－、 CO32 D．Na＋、Cl－、NO3－、OH－ ( ) 错因：本题易犯的错误情况主要有两种，一是题意把握不准而错选 B项,该情况是忽视了离子组合的共存必须符合强酸性或强碱性环境 的要求；二是忽视酸性条件下， NO3 能将铝氧化而错选A项。 解析：往溶液中加入铝粉产生H2，说明该溶液中含有大量的H＋或 OH－。选项A中由于NO3－的存在,放出的气体可能主要为氮的氧化物 而不是H2；选项B中既无大量的H＋,又无大量的OH－;选项C中Al3＋与 CO3不能大量共存。 答案：D 3．向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时，沉淀 的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系 如图所示，根据图示判断，下列结论中不正确的是 ( ) A．N点时溶液中的溶质只有NaCl B．M点之前加入的是NaOH溶液， M点之后加入的是盐酸 C．2c(NaOH)＝c(HCl) D．原混合溶液中m(Mg2＋)∶m(Al3＋)＝8∶9 错因：本题易错选B，错因是忽视了图象的对称性与化学反应中 化学计量数的联系，NM段溶解氢氧化铝：Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O，MP段生成氢氧化铝：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl。 解析：根据图象知，先发生反应①：AlCl3＋3NaOH Al(OH)3↓＋3NaCl， MgCl2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaCl；后发生反应②：Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O；接着发生反应③：NaAlO2＋HCl＋H2O NaCl＋Al(OH)3↓； 最后发生反应④：Al(OH)3＋3HCl AlCl3＋3H2O，Mg(OH)2＋2HCl MgCl2 ＋2H2O。N点表示恰好完全发生反应①，在该点，溶液中溶质是氯化钠， A项正确；从图象上看，N点表示沉淀达到最大值，N点之后表示沉淀逐渐溶 解(M点)，说明NM段发生反应②；MP段表示沉淀增多，即溶解的沉淀又转化 成沉淀，质量与原来沉淀的质量相等，说明发生反应③，即M点之后加入盐 酸，B项正确；因为图象是对称的，对称轴是过M点垂直横坐标轴的直线， 所以，加入氢氧化钠和盐酸的物质的量相等，C项不正确；根据图象中横坐 标刻度，NM段溶解氢氧化铝所需氢氧化钠溶液为1 mL，则生成等量的氢氧 化铝消耗氢氧化钠溶液为3 mL，当氯化镁和氯化铝完全沉淀时，消耗氢氧 化钠溶液共5 mL，所以，沉淀Mg2＋消耗氢氧化钠溶液为2 mL，根据反应① 中化学计量数知，n(AlCl3)∶n(MgCl2)＝1∶1，m(Mg2＋)∶m(Al3＋)＝ 24∶27＝8∶9，D项正确。 答案：C 易错点三 电极的判断和电极反应式的书写 1.下列电极反应式书写正确的是 ( A．以石墨为电极，氢气和氧气在稀硫酸中构成燃料电池，正 极反应为：O2＋2H2O＋4e－ 4OH－ B．钢铁在潮湿空气中构成原电池，铁电极反应为： Fe－3e－ Fe3＋ C．铝、镁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应 为：Al－3e－ Al3＋ D．以石墨为电极，电解含等物质的量浓度的硝酸铜和硝酸锌 的混合液，阴极最先发生反应：Cu2＋＋2e－ Cu ) 错因：若忽视介质参加电极反应，易错选A、C项；若忽视铁在电 解池或原电池中只能失去电子生成亚铁离子，易错选B项。 解析：A项,在酸性溶液中,正极反应为：O2＋4H＋＋4e－ B项，钢铁电化腐蚀，铁电极反应为：Fe－2e－ 2H2O； Fe2＋；C项，在 氢氧化钠溶液中铝离子继续反应，负极反应为：Al－3e－＋4OH－ AlO2－＋2H2O,C项错；等物质的量浓度的Cu2＋、Zn2＋，Cu2＋ 氧化性较强，最先发生电极反应：Cu2＋＋2e－ 答案：D Cu。 2．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥 (装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池 的叙述正确的是 ( C ) ②正极反应为：Ag＋＋ ①在外电路中,电流由铜电极流向银电极 e－ Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜 片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 错因：易错选A项，将电极正负弄反。 解析：该原电池中，Cu作负极，Ag作正极。 负极：Cu－2e－ Cu2＋；正极：Ag＋＋e－ Ag。在外电路中， 电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以① 错。没有盐桥，原电池不能继续工作，③错。两种反应的实质相 同，均为氧化还原反应，④对。 3．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在奥运会 期间为运动员提供了服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ ( 4OH－ B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2 2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时， 有0.1 mol电子转移 ) 错因：易错选A项，注意碱性条件下和酸性条件下氢氧燃料电池的 正极反应式是不相同的，碱性条件下该式是正确的。 解析：氢氧燃料电池的总反应式是：2H2＋O2 KOH溶液,故其正极的反应式为：O2＋2H2O＋4e－ 的反应式为：2H2＋4OH－－4e－ 2H2O，电解液为 4OH－,负极 4H2O,反应过程中生成和消耗的 OH－的量相等,故KOH的物质的量不变,A、B、C项均正确;D项中根 据电解CuCl2溶液时各离子的放电顺序，可知阳极产生的是Cl2,电极 反应式为：2Cl－－2e－ 为0.2 mol。 答案：D Cl2↑，故产生2.24 L氯气时转移电子应