Transcript 电解原理

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电解原理
知识点一：电解的原理
概念
电流通过电解质溶液在阴、阳两级引起氧化还原反
应的过程。
 电解池的构造
直流电源、两电极、电解质溶液或熔融电解质
 电极反应
电极上进行的半反应。阳极：氧化反应
阴极：还原反应

知识点一：电解的原理
电池电解原理
以电解CuCl2为例:
电解中
电解前
CuCl2=Cu2++2Cl-
H2O
H++OH-
离子自由移动
阳离子（Cu2+,H+)向阴极移动
阴离子（Cl-,OH-)向阳极移动
离子定向移动
知识点一：电解的原理
电极反应
( 阳氧阴还 )
阴极：Cu2++2e=Cu(还原）
阳极：2Cl-
放电：
2e=Cl2 (氧化）
(2Cl=Cl2)
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
例：以石墨电极电解硝酸银
反应原理
电子流向
氧化反应
e-
负极出电子
电子回正极
e-
还原反应
4OH--4e-=2H2O+O2
Ag++e-=Ag
阳极
阴极
阴
离
子
移
向
AgNO3溶液
电解
电解结果:4AgNO3+2H2O
阳
离
子
移
向
4Ag+O2↑+4HNO3
离子的放电顺序
(1)阴极 : 氧化性越强,越易放电 (溶液中阳离
子得电子) ----与电极材料无关.
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+> Zn2+>
Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
注意: 离子放电顺序与电极材料﹑离子本身的氧化性﹑
还原性及离子浓度等因素有关.例：电镀时： Zn2+> H+
(2)阳极: 还原性越强,越易放 (阳极本身或溶液中阴离
子失电子) ----与电极材料有关.若阳极为活性电性,则阳
极失电子溶解.若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子失电
子.
活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO ->SO 2-(等含氧
酸根离子）>F-
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电解规律
（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实
质上是电解水。
（2）电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极
析出不活泼金属。
（3）电解活泼金属无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出
非金属。
（4）电解熔融物﹑不活泼金属无氧酸盐﹑无氧酸，实际上
是电解电解质本身。
练习
 以石墨为电极，分别电解以下电解
质溶液：
 （1）硫酸钠
 （2）盐酸
 （3）硝酸铜
 请写出以上电极反应式
谢谢大家