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单质、氧化物、酸、碱、盐的
相互关系
构建网络图复习专题
由两种元素组成，其中一种元素是
电离时产生氢氧根离子和金属离子
电离时产生金属离子和酸根离子
电离时产生氢离子和酸根离子
由不同种元素组成的纯净物叫化合物
由同种元素组成的纯净物叫单质
由多种物质混合组成的是混合物
由一种物质组成的是纯净物
氧元素的化合物叫氧化物
的化合物是酸
的化合物是碱
的化合物是盐
一、物质的分类
物质
纯净物
混合物
单质
金
属
单
质
化合物
非
金
属
单
质
酸
碱
HCl
NaOH
盐
Na2CO3
NaCl
Fe
C、O
2 根据化合物组成差异，把
根据元素的异同，可以把
根据物质组成是否单一，
根据单质性质差异，把单
纯净物分成几类？
可以把物质分成几类？
质分成几类？
化合物分成几类？
氧
化
物
CO2
Fe2O3
二、物质的性质
金属的化学性质
1、 金属与氧气的反应(活泼金属)
3Fe +2 O2
Fe3O4
金属与酸的反应（活泼金属）
2、 Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑
金属与盐溶液的反应（金属顺序）
3、
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
二、物质的性质
氧气的化学性质
1、 氧气与金属的反应高温
O2 + 2Cu
2CuO
氧气与非金属的反应
2、
5O2 + 4P
2P2O5
氧气与化合物的反应
3、 2O2 + CH4
CO2 + 2H2O
氧化性（支持燃烧）
二、物质的性质
单质碳的化学性质
1、 单质在在常温下化学性质稳定（性）
碳与氧气反应（可燃性）
C+ O2
CO2
2、
2C+ O2
2CO
碳与氧化物质反应（还原性）
3、
2C+ CuO 高温 Cu + CO2 ↑
C+ CO2 高温 2 CO
二、物质的性质
酸的化学性质：
1、酸能跟酸碱指示剂起反应；
使紫色石蕊变成红色，不能使无色酚酞变色。
2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
2HCl＋ Fe＝FeCl2＋H2↑
3、酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。
3H2SO4 ＋ Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O
酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。
4、
HCl＋AgNO3＝AgCl ↓ ＋HNO3
酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
5、
HCl＋NaOH＝NaCl ＋H2O
二、物质的性质
1、
碱的化学性质：
碱能跟酸碱指示剂起反应；
碱溶液使紫色石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色。
碱能跟某些非金属氧化物起反应，生成盐和水。
2、
3、
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
碱与某些盐类物质起反应，生成另一种碱与另一种盐
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
碱能跟酸起中和反应；
4、 NaOH+HCl===NaCl + H2O
二、物质的性质
•
盐的化学性质：
1、 某些盐与某些金属反应，生成另一种盐与另一种金属
（金属单质排在盐中金属元素前面！）
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu；
某些盐与某些酸反应，生成另一种酸与另一种盐
2、
（一般有气体或沉淀生成）
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
某些盐与某些碱反应，生成另一种盐与另一种碱
3、
（一般有沉淀生成）
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
某些盐与另一种盐反应，生成另外两种新盐
（一般有沉淀生成）
4、
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
三、酸、碱、盐、单质、氧化物之间关系
金属氧
化物
非金属
氧化物
指示剂
CuO
CO2
①
酸
①
碱
HCl
H2SO4
Ca(OH)2
NaOH
③ ①
盐
Na2CO3
AgNO3
金属
盐
Fe
氧气
CuSO4(CuCl2)
四、如何制取盐类物质呢？
非金属
氧化物
金属氧
化物
酸
碱
① ①
盐
②
①
盐
②
②
金属
盐
讨论：任意选取药品，你能选择哪些方法制取
ZnCl2？写出五种方法的化学方程式
请你用不同类别物质的化学式填写在
下列方框中，“——”表示相互能够反应，
“
”表示相互转化。
（注意分析图示的特点，填写常见的酸、碱、
盐、氧化物及单质）
碱
非金属
金属氧
化物
氧化物
金属
Ca(OH)2
Fe
碱
酸
Ca(OH)2
酸
酸
碱
HCl
HCl
CuO
盐
Na2CO3
金属氧 金属
盐
化物
CuSO4
金属
盐
Fe
CuO
请你填写相应物质的化学式在下列方框中，
“——”表示相互能够反应，“
”表示相互
转化。
盐
CuCl2
碱
HCl
金属
盐
Na2CO3
Fe
Ca(OH)2
NaOH
Zn
（注意分析图示的特点，填写常见的酸、碱、盐、
氧化物及单质）