Transcript 物质的分散系
早晨的阳光射入森林的美丽景象 生活中，我们将淀粉溶解在热水中， 然后加热煮沸，就熬成了汤，可以较 长时间稳定地存在；而向豆浆里加入 石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？ 黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就 不变清呢？在灯光下，有雾的夜晚， 为何显得更加明亮？ 物质的分散系 1、定义：一种或一种以上的物质分散到 另一种物质中所得到的混合物 。 分散质：被分散的物质 （其中分散成微粒的物质） 分散剂：能分散分散质的物质 （微粒分散在其中的物质） 溶液、悬（乳）浊液、胶体 分散质 分散剂 气 气 液 液 固 固 9种分散系 分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分散剂 实例 空气 气 云、雾 气 灰尘 气 泡沫 液 牛奶、酒精的水溶液 液 盐水、泥水、河水 液 泡沫塑料 固 固 珍珠（包含着水的CaCO3) 固 合金 2、分散系的分类 本质依据——分散质微粒直径大小 分散系 分散质微 粒直径 溶液 <10-9m (< 1nm) 胶体 10-9m-10-7m （1 ~100 nm） 浊液 >10-7m （>100 nm） 3. 胶体的分类: Fe(OH)3 AgI胶体 淀粉 胶体 雾、 云、 烟 有 色 玻 璃 Fe(OH)3 AgI胶体 注意：胶体不是一类物质，而是几乎任何物 质都可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶 于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成 胶体;胶体不是某种物质所特有的性质，而是 物质的聚集状态所表现出来的性质。 练习：(2000·上海)用特殊方法把固体物质加 工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超 细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散 系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相 同数量级的是 ( c ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液 实验：将Fe(OH)3胶体、泥水分别 进行过滤，观察并记录实验现象： 分散系 过滤后的现象 没得到滤渣，滤液还是红 Fe(OH)3胶体 褐色。 泥水 视频 在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。 当分散剂是水或其它液体物质时： 分散系 分散质粒子大小 外观 胶体 浊液 <10-9m 10-9～10-7m >10-7m 均一、 稳定、透明 均一、 较稳定、透明 不均一、不稳定、 不透明 溶液 能否透过滤纸 能 能 不能 举例 盐水、酒精的水 溶液 牛奶、豆浆 泥水、河水 4、胶体的性质 （1）、丁达尔现象(光学性质) 实验：光束分别通过Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液。 现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到 胶体里产生一条光亮的“通路”。 （溶液） （胶体） 原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶 粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子 太小，不发生散射；浊液分散质的粒子太 大，发生反射作用。 应用：鉴别溶胶和溶液。 练习:不能发生丁达尔现象的分散系是 （ A B） A、碘酒 B、无水酒精 C、蛋白质溶液 D、钴玻璃 （2）、胶体具有吸附作用 实验：向两只烧杯中加入相同量的含有悬浮 颗粒物的浑浊污水，再向其中一只烧杯中加 入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静至片刻。 实验现象：加入氢氧化铁胶体的 烧杯中的液体变得 澄清 。 实验结论及应用：氢氧化铁胶体能够 使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，氢 氧化铁胶体可以用于净水。 （3）、胶体的渗析 视频 渗析的应用：提纯或分离胶体 （4）、胶体的凝聚 胶体聚沉的方法： 胶体为什么能够稳定 存在？ 胶粒带电、布朗运动 1）加入电解质 2）给胶体加热 3）加入带相反电荷的胶体 练习 1、胶体和其他分散系（溶液、浊液） 的本质区别是（ A ） A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系 C、会不会产生丁达乐效应 D、粒子有没有带电荷 2、胶体粒子的大小在 1-100nm 之间， 丁达尔效应是由于胶体粒子对 光线的散射 _________ 的形成的。 3、以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是 A、溶液、胶体、浊液 B、浊液、胶体、溶液 C、胶体、浊液、溶液 D、浊液、溶液、胶体 B 4、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm（纳米）的材料，纳米 碳 就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形 B 成的物质（ ）。 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会出现黑色沉淀 A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥ 问：下列五种溶液哪些能够导电？ 哪些溶液不能够导电？为什么？ NaCl溶液、 NaOH溶液、稀盐酸、 酒精溶液、蔗糖溶液。 5、电解质和非电解质 （1）、电解质： 在水溶液里或熔化状态下能导电的 化合物叫电解质 （2）、非电解质 无论在水溶液里还是在熔化状态下都以分子 形式存在，因而不导电，这样的化合物叫 非电解质 请举例哪些物质属于电解质？哪些物 质属于非电解质？ 注意：1、电解质、非电解质必须是化合物；单质、 混合物均不是电解质，也不是非电解质。 2、水溶液或熔融状态，两者具备一种即可。 3、能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一 定能导电。 4、酸、碱、盐、活泼金属氧化物是电解质；非金 属氧化物、大多数有机物为非电解质。 5、有些化合物的水溶液虽然能导电，但不是它自 身电离的结果，而是与水反应的产物电离的结果， 如：CO2、NH3等。它们在熔融状态下亦不导电， 故不属于电解质。 （3）、电离和电离方程式 电离：电解质在水溶液里或熔化状态下 产生自由移动的离子的过程 电离方程式是表示酸碱盐等电解质在溶液中 或熔化状态下电离成自由移动的离子的式子。 练习：写出下列物质的电离方程式。 H2SO4，Na3PO4，ZnCl2，NaHCO3