Transcript 离子反应课件

第一课时
酸、碱、盐在水溶液中的电离
演示实验
食盐水（ NaCl 溶液）、硝酸钾溶液、磷酸
溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、硝酸钾固
1
体
物质 NaCl KNO3 H3PO4 NaOH 蔗糖溶 KNO3
(aq)
(aq)
液
（s）
(aq) (aq)
实验 灯泡
现象 发亮
灯泡
发亮
能否
导电
能
能
灯泡
发亮
灯泡
发亮
能
能
灯泡不 灯泡不
发亮
发亮
不能
不能
2
实验1：物质导电
实验2、硝酸钾熔融状态下导电性
电解质与非电解质
电 解 质：在水溶液或熔融状态下
能导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态下
不能导电的化合物。
电解质的判断依据(根据定义)
（1）必须是化合物。（是纯净物）
（2）在水溶液或熔融状态下能导电。
试一试
下列物质哪些是电解质？
A、HCl
B、CuSO4溶液
C、KNO3
D、 CO2
E、Hg
F、NH3
G、KOH溶液
H、金刚石
I、石墨
J、蔗糖
K、硫
注
意
(1)能导电的物质不一定是电解质（如石墨）；
电解质不一定能导电（如NaCl晶体）。
(2)有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物
在水中或熔融状态下本身不能导电，故不是电解
质（如CO2 、NH3 ）。
(3) 电解质在水溶液或熔融状态下能导电，二者具备
其一即可（如HCl）。
想一想
不是电解质的物质一定是非电解质
吗？
不一定，如石墨、硫、KOH溶液等
既不是电解质，也不是非电解质。
电解质所含物质类型：
酸：H2SO4 、HCl、 HNO3 、H3PO4 、H2CO3 、
非电解质所含物质类型：
CH3COOH
碱：NaOH 、Ca(OH)
、NH
3·H2O 2O5
非金属氧化物：SO
2、SO32、CO
2、CO、P
盐：NaCl 、KNO3 、NaHSO
4、 CaCO3
非酸性气态氢化物：NH
3
活泼金属的氧化物：Na2O、CaO、MgO
部分有机物：蔗糖、酒精
水
酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质，非
金属氧化物、大部分有机物为非电解质。
电解质溶液导电的原因
金属能导电，是因为它有自由移动的电子，
电解质溶液能导电，说明电解质溶液里有
自由移动的粒子。
电解质在水中产生自由移动粒子的原理
NaCl 在水中的溶解和电离
电
离
氯化钠固体+水
水合钠离子+水合氯离子
（方便起见）
NaCl = Na+ +Cl－
1、定义：电解质在水溶液或熔融状态下产生
自由移动的离子的过程。
（电解质的电离是受溶剂分子或热能的作用
而发生的，不是在电流作用下发生的。）
2、电离方程式（表示电解质电离过程的式子）
NaCl = Na+ +Cl－
NaOH=Na ++OH 23+
Fe2(SO4)3=2Fe +3SO4
2+
+
NaHSO4=Na +H +SO4
+
NaHCO3=Na +HCO3
+
NH4Cl = NH4 + Cl
遵循质量守恒定律和电荷守恒定
律
试一试
写出下列物质的电离方程式：
(1)HCl、HNO3、H2SO4
(2)NaOH、Ba(OH)2、KOH
(3)Fe(NO3)3、CaCl2、NH4Cl
几种酸的电离方程式
HCl
+
= H +Cl
+
-
HNO3 = H +NO3
+
2-
H2SO4 = 2H +SO4
酸： 电离时生成的阳离子全部是 H + 的化合
物。
几种碱的电离方程式：
+
-
KOH = K + OH
2+
Ba(OH)2=Ba + 2OH
NaOH=Na
碱:
+
+ OH
-
电离时生成的阴离子全部是 OH 的化合物。
几种盐的电离方程式：
3+
-
Fe(NO3)3 = Fe + 3NO3
22+
MgSO4 = Mg + SO4
+
NH4Cl = NH4 + Cl
盐： 电离时能生成金属离子（或铵根离子）
和酸根离子的化合物。
试一试
+
NaHSO4在水中能够电离产生H ，它是
酸吗？
NaHSO4不是酸，因为它在水中电离产生
+
的阳离子不全是H ，还有Na ;
+
-