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第二章 化学物质及其变化
第一节物质的分类
第二课时
预习提示：
1、溶液、胶体、浊液的本质区别是
什么？
2、氢氧化铁胶体的制备方法？
3、胶体的性质？
溶 液
一种溶质（或几种溶质）分散到另一种
溶剂里，形成透明、均一、稳定的混合物。
一、分散系
一种物质（或几种物质）分散到另
一种物质里的混合物。
溶液、浊液均属于分散系。
分散系
溶液
举例
NaCl溶液、酒
分散质
分散剂
外观现象
微粒直径
胶体
乳浊液
悬浊液
属 油水、石油
泥浆水
于
离子或分子 介 液体小液滴 固体小颗粒
稳
水
水
水
体
透明均一稳定 系 不透明、不均一、不稳定
小于10-9 m
？
大于10-7 m
胶体：分散质微粒的直径大小在10-9～10-7m之间的分散系。
胶体的本质特征：100nm > d > 1nm
二、胶体的制备：
1．制取氢氧化铁胶体
①用烧杯盛约30mL蒸馏水，加热到沸腾，
②然后逐滴加入饱和氯化铁溶液，
③直至溶液变成红褐色，即得氢氧化铁胶体。
FeCl3+3H2O
沸水
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
FeCl3+3H2O
沸水
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
思考：
1、热水、冷水中滴加FeCl3颜色有何不同？为什么不同？
热水中生成的Fe(OH)3多
2、为何Fe(OH)3不再与生成的HCl反应呢？
①HCl浓度太小；②加热时，HCl易挥发，更少；
③ Fe(OH)3胶粒的表面吸有其它离子的膜,受保护。
若加热蒸干再灼烧，最终得到的是 Fe2O3
三.胶体的性质
1.丁达尔效应
CuSO4溶液
利用丁达尔效应是区分
胶体与溶液的一种常用
的物理方法。
丁达尔效应
Fe(OH)3胶体
树林中的丁达尔效应
电影放映时的丁达尔效应
光束照射时的现象
原因分析
Fe(OH)3 形成一条光亮的通路 胶体的直径在1-100nm之
间，能使光波发生散射
胶体
溶液中粒子的直径小于
CuSO4溶 无光亮的通路
1nm，散射极其微弱
液
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
无变化
泥水
由浑浊变澄清
科学探究：
［实验一］ 泥水的过滤
（固液分离）
［实验二］
是一种提纯胶体方法
半透膜
泥沙
泥沙
淀粉胶体
过滤
胶体
水
（淀粉胶体）
氯化钠溶液
滤液
渗析
（淀粉胶体、 半透膜
氯化钠溶液）
溶液
（氯化钠）溶液
开关
2.电泳现象
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
应用：静电除尘
有些胶体无电泳现象
( 胶体粒子不带电)
阴
极
阳
极
Fe(OH)3胶体
电泳现象及胶体稳定的解析：
胶体能发生电泳及稳定的原因：在外加电
场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这
是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能
吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶
体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶
体稳定的主要原因。
3.布朗运动：是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、
不停的运动。胶体粒子也作布朗运动。
4.聚沉：加入强电解质、加热、加入胶粒带相反
电荷的胶体，主要是中和胶粒所带电荷，减弱
胶体的稳定性。
溶液
微粒直径
微粒组成
特点
能否通过
滤纸
光照
能否通过
半透膜
实例
<1n m
分子或离子
胶体
浊液
1~100n m
分子的集合体
或高分子
均一、稳定、
均一、稳定、
透明
透明
能
可通过无光
路
能
蔗糖水、
食盐水
能
可通过形成
光路
不能
蛋白溶液、淀
粉溶液
>100n m
小液滴或固体
小颗粒
不均一、不稳定、
不透明
不能
透光性差有光路
不能
石灰乳、油
水混合物
小
1、Fe(OH)3胶体的制备
结
2、胶体的净化与提纯方法
渗析 (区别于过滤)
3、胶体的四大性质实验
丁达尔现象、布朗运动、电泳现象、凝胶聚沉
思考题：
1、区别于溶液、胶体、浊液的本质是？
微粒直径在1-100nm之间；
2、区别于溶液、胶体、浊液的实验是？
只有丁达尔现象；
3、为什么胶体可以短期内稳定存在？
胶粒小；胶粒带同种电荷；布朗运动。
4、布朗运动是指胶体微粒的无规则运动？
布朗运动其实是水分子的运动推动胶粒运动。
1．下列物质能发生丁达尔现象的是（ BD
（A）蔗糖水
（B）肥皂水
（C）碘酒
（D）碘化砷胶体
）
（E）将氯化铁滴入蒸馏水中
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ D ）
（A）产生布朗运动
（B）产生丁达尔现象
（C）胶体微粒不能穿透半透膜
（D）分散质直径在10-7～10-9m之间
3．下列现象或实验中，可证明胶体粒子带电荷
的是（ A ）。
（A）电泳现象
（B）丁达尔现象
（C）布朗运动现象 （D）渗析
4．下列有关胶体和溶液的比较正确的是（ D ）
（A）溶液中溶质粒子不带电，胶体分散质粒子带电；
（B）溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律；
（C）通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动
，而胶体中分散质的粒子向某一极运动；
（D）溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过
一束光线出现光亮的“通路”。
5．氢氧化铁胶体微粒带正电荷的原因是（ D ）。
（A）在电场作用下氢氧化铁微粒向阴极移动
（B）三价铁离子带正电
（C）氢氧化铁带正电吸附阳离子
（D）氢氧化铁胶粒吸附阳离子
6．含有色素的水溶液，通过活性炭的过滤层，水溶液
颜色变得很浅，或完全消失，是下列哪一种作用的结果
（C ）
（A）过滤；（B）渗析；（C）吸附；（D）凝聚。
7．下列实验操作中，正确的是（ C）
（A）利用电泳现象区别溶液和胶体；
（B）用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子；
（C）用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体；
（D）向Fe(OH)3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl-
8．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴
入时氢氧化铁胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，
沉淀消失则这种溶液应是（ D ）。
（A）0.5mol/L硫酸镁
（B）蒸馏水
（C）0.5mol/L氯化钾溶液 （D）0.5mol/L盐酸
9、下列事实与胶体的性质有关的是( D )
①用盐卤点豆腐，②用明矾净水，③医药
上用三氯化铁止血，④江河入海口形成三
角洲。
A．只有①②
B．只有①②④
C．只有①②③
D．全部
10、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（B ）
A．在胶体这种分散系中，分散质粒子的直径
在1nm～100nm之间
B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可
以据此把胶体和溶液、浊液区分开来
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜
只能让较小的分子、离子通过
D．光线通过胶体时，胶体发生丁达尔效应
10、“纳米材料”是指粒子直径为几纳米到几
十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体
B
分散剂中，所得混合物具有的性质是（
）
A．能全部透过半透膜
B．具有丁达尔效应
C．所得液体一定能导电
D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
11、微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是
利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发
热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，
其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失
血，关于其作用原理的说法正确的是（
）
B
A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚
B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚
C．微波电流通过金属手术刀时产生的高温而使血液凝聚
D．以上说法都正确
12．填写分离下列各组混合物所用的物理方法：
（1）除去水中少量的溴；
（ 萃取分液）
（2）除去碘化银胶体中含有的碘离子；（ 渗析 ）
（3）除去石灰水中悬浮的碳酸钙； （ 过滤 ）
（4）从酒精中分离出醋酸：
（ 蒸馏 ）
（5）从醋酸中分离出酒精，先加NaOH，再 蒸馏
___
____，然后加硫酸，再___ 蒸馏
___ ____。
13．硅酸胶体微粒带负电，现把氯化钙溶液、蔗
糖溶液、氢氧化铁胶体、硫化锑胶体分别加入到
硅酸胶体中，发生的现象依次是：
凝聚
无现象
凝聚
无现象
①_____，②______，③_____，④______。
14．实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱中
取氯化铁溶液应急止血，其原因是_______
血液是胶体，FeCl3是电解质，可使血液发生凝聚。
若换成硫酸铜溶液，是否可以？其原因是_____
不能用硫酸铜，因为铜盐属于重金属盐类
有毒，虽然也能使血液凝聚，但不能使用。