Transcript 没有幻灯片标题

无锡市 河埒中学
知识归纳与运用
金属活动性顺序：
K CaNaMg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHgAgPt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
K CaNaMg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHgAgPt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
1 反应条件：
氢前金属才能置换酸中的氢元素
练习1：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得
的物质是
A
C
B Fe2(SO4)3
MgSO4
D
CuSO4
( C、B
)
Al2(SO4)3
2. 反应快慢比较
将四种等质量金属投入到足量相等的盐酸中
Mg
盐酸溶液
Zn
Fe
Cu
反应快慢程度
Mg > Zn > Fe
产生H2
质量
甲（ Mg ）
乙（ Fe ）
丙（ Zn ）
反应时间
判断依据：每条曲线中，斜线越陡，反应快。
0
3 如何计算产生氢气的质量
练习2：等质量铝（27）、镁（24）、锌
（65）、铁（56）四种金属分别投入足量
的稀硫酸中，完全反应后，产生氢气由多
到少？
金属完全反应且相等，产生氢气：Al>Mg>Fe>Zn
练习3：足量的铝、镁、锌、铁四种金属
投入等质量等质量分数的稀硫酸中，完全
反应后，产生氢气应如何？
酸完全反应且相等，产生氢气相等。
练习4：将盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只
烧杯，放在托盘天平上，调节至平衡。再向两只
烧杯中分别加入质量相等的镁和铝，待反应停止
后，根据天平的平衡状况判断：
（1）若天平保持平衡，则反应物一定无剩余的是
盐酸
______
镁
（2）若天平失去平衡，则指针一定偏向____方
（填“镁”或“铝”）
H2
H2
Al
HCl
练习5：将5克某些金属的混合物与足量的硫
酸反应，得0.2克氢气，则该混合物的可能组
成是：
(A)Mg , Al
(C) Zn , Fe
(B) Mg , Fe
(D) Cu , Al
答案：(B、D）
返回主要应用
二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
反应条件：1.单质金属要排在盐中金属元素前面
2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。
（
练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是
B
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
C. Zn+MgSO4=Mg+ZnSO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后，
（
使溶液质量减轻的是
C
A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2 D. Al(NO3)3
Zn+CuCl2===Cu+ZnCl2
64
65
增重
Zn+ Hg (NO3)2==== Zn (NO3)2 + Hg
减轻
201
65
练习8：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液
中撒入过量的铁粉，反应后过滤，滤液
ZnCl2 , FeCl2
中一定有_______________
Cu，Fe
此时滤渣中一定有________
要从滤渣中获得纯净的铜，请问有哪些方法？
化学方法：加入稍过量的稀硫酸（或盐酸）
或加入稍过量的硫酸铜溶液，
物理方法：用磁铁吸引
知识迁移
练习9、与金属跟盐溶液的转换反应规律相似，
非金属也有类似规律。已知实验事实为：
Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。则三
种非金属单质的活动性由强到弱的顺序为：
Cl2、 Br2、 I2
_______________________
练习10、实验测得，金属活动性越强，其
对应的氢氧化物的碱性越强。则镁、钾、
钠三种金属形成对应的氢氧化物的碱性由
强到弱的顺序是：
KOH、NaOH、Mg(OH)2
______________________________
知识再运用
练习11、现实验桌上有一金属丝、铜片、稀硫
酸、硫酸铜溶液。
实验探究：该金属的活动性比铜强还是弱
你的猜想
实验步骤
想象
分析及结论
金属活动性顺序表
金属与酸反应
反应条件
金属与盐反应
有关量计算
反应快慢
反应条件