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回忆: 实验室制取氢气可用什么药品?写出化学方程式 Zn +H2SO4==ZnSO4 + H2↑ 提出问题: 1、为什么锌在反应中能置换出氢气? 2、锌能否也跟稀盐酸反应,置换出氢气? 3、是否所有金属都能跟稀酸反应？如果反应，剧烈程度一样 吗？ 活动与探究一 问题：锌能否与稀盐酸反应？是否所有金属能与稀酸 反应置换出氢气？反应剧 烈程度有无差异？ 假设: 。 镁、锌、铁、铜分别跟稀盐酸反应 实验步骤: 1、取四支大试管分别标上标志，然后加入镁、锌、铁、铜 2、按Cu、Fe、Zn、Mg的顺序向试管注入10%稀盐酸 2ml, 观察、记录现象 Cu Fe Zn Mg 探究实验一 镁、锌、铁、铜分别与稀酸反应 实验 镁与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸 结论： 现象 反应剧烈，放出 大量气泡 反应迅速，放出 大量气泡 反应缓慢，放出气泡， 溶液由无色变浅绿色 无现象 化学方程式 情景再现 讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？ 1、Mg、Zn、Fe 能与稀盐酸反应，放出氢气，而 Cu 却不能。 2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。__ 镁反 锌 铁 。 应最剧烈其次是 _____，然后是____ 3、由此推出 ，镁、锌、铁金属活动性顺序： Mg＞Zn ＞Fe ＞（H） ＞Cu 解释： 与酸能否反应，反应剧烈程度都与金属活动性强弱有关， 能跟稀酸反应并放出氢气的金属是较活泼的金属。 金属活动性越强，反应越剧烈。 探究实验一 镁、锌、铁、铜分别与稀酸反应 实验 镁与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸 现象 反应剧烈，放出 气泡 反应迅速，放出 气泡 化学方程式 Mg + 2HCl=MgCl2 +H2↑ 氯化镁 Zn +2HCl==ZnCl2 + H2↑ 盐酸 氯化锌 反应缓慢，放出气泡， Fe +2HCl==FeCl 2+ H2↑ 氯化亚铁 溶液由无色变浅绿色 无现象 不反应 探究实验二 问题：较活泼金属能跟较不活泼金属化合物溶液发生置换反应 吗？ 铜的活动性是否最弱？ 你的假设: 。 实验方案：1、锌跟硫酸铜溶液 取1支小试管，注入2ml的硫酸铜溶液，然后小心插入锌片，过一会观察现象 2、铁跟硫酸铜溶液 取1支小试管，注入约2ml的硫酸铜溶液，小心插入铁钉，过一会观察现象 3、铁跟硫酸锌溶液 取1支小试管，注入约2ml的硫酸锌溶液，小心插入铁钉，过一会观察现象 4、铜跟硝酸银溶液 取1支小试管，注入约2ml的硝酸银溶液，小心插入铜片，过一会观察现象 探究实验二 活泼金属能跟较不活泼金属化合物溶液反应吗？ 实验 现象 结论（用化学方程式表示） 锌跟硫酸 锌表面有红色固体 生成，溶液由蓝色 铜溶液 Zn +CuSO4==ZnSO4 + Cu 铁跟硫酸 铁表面有红色固体 生成，溶液由蓝色 铜溶液 Fe +CuSO4==FeSO4 + Cu 硫酸亚铁 变无色 变浅绿色 铁跟硫酸 锌溶液 无现象 铜跟硝酸 铜表面有银白色固 体生成,溶液由无色 银溶液 变蓝色 不反应 Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 说明 实验一：说明___ Zn 的活动性强于 Cu _____ Fe 实验二：说明 ____ Cu 的活动性强于 _____ Fe 实验三：说明_____的 Zn 活动性弱于_____ Cu 实验四：说明_____的 活动性强于 Ag 。 结论 1.较活泼金属可跟较不活泼金属化合物溶液发生反应将较 不活泼的金属置换 根据现象判断：是否反应？为什么？能反应的写出反应方程式 2. 锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为： Zn ＞Fe＞ Cu ＞Ag 锌片浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 通过上述探究活动，我发现： 金属的化学活动性有先后顺序 置换反应是有条件的 金属活动性顺序表： 想一想：在金属活动性顺序里 排在越 前 面的元素，金属活泼性越强； 排在 氢 之前的金属是较活泼的金属，能跟稀 硫酸一类的稀酸反应，置换出氢气； 排在 前面 的金属可把 后面 的金属从其化合物 溶液中置换出来。 （K、Ca、Na除外！） 练习一 根据金属活动性顺序，判断下列情况是否反应？能反应的 写出化学方程式 1、铝跟稀硫酸溶液 2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 + H2↑ 2、汞跟稀盐酸溶液 汞的金属活动性比氢弱，不能反应 3、锌跟硫酸镁溶液 镁金属活动性比锌强，不能反应 4、镁跟硝酸银溶液 Mg +2AgNO3= Mg（NO3）2+ 2Ag 练习二 2、下列方程式中，正确的是：（ B ） A、Cu+ H2SO4 = CuSO4 + H2↑ B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2 C、2Ag+ CuSO4 = Cu + Ag2SO4 D、2Fe + 6 HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ 练习三 农药波尔多液是由硫酸铜和熟石灰、水混合而成的，请问 能否用铁制容器盛装波尔多液，为什么？ 答案：不能，因为铁金属活动性比铜强，用铁制容器盛装波 尔多液，铁与硫酸铜反应，置换出铜而失去药效。 练习四 某同学为了探究X、Y、Z三种金属的活动 性顺序，做了以下实验： （1）把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢 气，Y不反应 （推断出X比Y强） （2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有 Ag析出而Z没有变化。 （推断出Y比Z强） 根据以上事实，请判断X、Y、Z的金属活动性顺 序是（ A ） A . X>Y > Z B. Z >Y > X C.X>Z>Y D. Y > Z > X 练习五 现有铁、铜、银这三种金属单质和稀硫酸、稀硝酸及FeSO4、 Cu(NO3)2、AgNO3三种溶液，请你设计实验，探究它们的 金属活动性顺序。 实验步骤 预测实验现象 结论 将铁丝插入硝酸铜溶液中 铁丝表面出现红色固钵 Fe>Cu 将铜丝插入硝酸银溶液中 铜丝表面出现灰黑色固体 Cu>Ag 这三种金属活动性由强到弱的顺序为: Fe>Cu>Ag 。 方案1：将铁、银分别插入硝酸铜溶液中 方案2：将铁、铜、银分别插入稀硫酸中，将铜丝插入硝酸银 溶液中 方案3：将铜丝分别插入硫酸亚铁、硝酸银溶液中 方案4：将铁丝插入硝酸铜溶液中，将铜丝插入硝酸银溶液中 作业 1、熟记金属活动性顺序 2、课本：P162（4）（5）P175（1）