Slide 1

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you


Slide 2

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you


Slide 3

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you


Slide 4

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you


Slide 5

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you


Slide 6

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you


Slide 7

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you


Slide 8

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you


Slide 9

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you


Slide 10

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you


Slide 11

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you


Slide 12

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you


Slide 13

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you


Slide 14

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you


Slide 15

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you


Slide 16

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you


Slide 17

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you


Slide 18

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you


Slide 19

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you


Slide 20

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you


Slide 21

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you


Slide 22

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you


Slide 23

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you


Slide 24

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you


Slide 25

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you


Slide 26

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you


Slide 27

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you


Slide 28

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you


Slide 29

課程名稱：酸鹼的濃度
編授教師：
中興國中 楊秉鈞

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
莫耳
公升
 單位：
；符號： M
。（可以 [ ] 符號表示）
（3）公式：

M
分率

溶質莫耳數
部分
溶液公升數
全部



mol

M 

mol
l

l

（4）實例討論：

莫耳濃度
1 M HCl
2 M HCl

意義

表示法

每公升溶液

 HCl   1 M

每公升溶液

 HCl   2 M

1 莫耳 HCl

2 莫耳 HCl

公式整理
 公式整理：

原子
個數

 ( 6  10

看化學式

分子
個數

個

 ( 6  10

23

23

 分子量

)

分子
莫耳數
)

個


n

 求莫耳數有三個途徑
分子重（g）
 分子量

公克

mol

mol

l



l

g
莫耳濃度
M

M 

mol
l

M  l  mol

l

mol
M

範例解說

 濃度均勻

NaCl  58 . 5
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
 剩餘溶液的濃度？ 1 M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
 他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 2.925 公克氯化鈉。

M 

mol
l

1

n

 n  0 . 05 mol  0 . 05  58 . 5  2 . 925 g

0 . 05

8 克。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉
（如下）
並描述其配製方法。
（NaOH＝40）

M 

mol
l

0 .2 

n

 n  0 . 2 mol  0 . 2  40  8 g

1

 秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。
1 公升刻度線

1 公升刻度線

（非加水1公升）

範例解說
3. （ C ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018
M 

mol

 0 .1 

l

n
1  10

3

 n  10

4

mol  10

4

 6  10

23

 6  10 個
19

4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，
其莫耳濃度為何？ 1 M。
NaOH

 40

200  0 . 1
M 

mol

40
0 .5

 M 

l



0 .5

 1M

0 .5

5. （ B ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的
鹽酸溶液濃度為多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。

M 

mol
l

 M 

12  1
3

 4M

範例解說

mol  M  l

6. （ C ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合
後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M
(Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

M 

mol



0 . 5  80  3  20
80  20

l



100

 1M

100

7. （ C ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可
將其濃度稀釋為1 M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21。

M 

mol

1

l

3  10
10  V

 V  20 ml

（假設體積可加成）

8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質
的重量百分濃度為？ 10 ％。（Na=23）
NaOH  40

% 

( 4  0 . 01 )  40
16

 100 

1 .6
16

 100  10 %

範例解說
9. （ C ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，
然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？
（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
設原體積 l 公升

M 

mol

原溶質莫耳數

( 2l ) 

2
3

 M 

l

l



 2l

3
5  4  0 .8 M
5

10. （ D ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）
且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？
(A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
假設硫酸溶液有

1 公升

1000  1 . 85 

98
100

M 

mol
l

 M 

98
1

 18 . 5 M

範例解說
11. （ D ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試
管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？
(Ａ)甲＝乙＝丙
(Ｂ)丙＞乙＞甲
(Ｃ)甲＞乙＞丙
(Ｄ)乙＞丙＞甲。
試管

試管內的水溶液

甲

水 10m L ＋ 0.1M 鹽 酸 10m L

丙

水 19m L ＋ 2 .0 M 鹽 酸 1m L

HCl  H



 Cl



1 ： 1
乙
水 15m L ＋ 0.8M 鹽 酸 5m L
分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算

CaCO

3

CaCO
M甲 
M丙 

 2 HCl  CaCl

3

mol

 2H




 Ca

0 . 1  10

l

10  10

mol

2 1

l



19  1

2

1





20

 H 2 O  CO 2 

 H 2 O  CO 2 
M

20
2

2

M



 [ HCl ]  [ H ]

M乙 

 [ H+ ] 愈大，速率愈快

mol
l



0 .8  5
15  5

 乙＞丙＞甲



4
20

M

 水溶液的酸鹼性

室溫下純水的解離 1000  1  55 .56 mol

 純水的解離：

18

（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 氫 離子與 氫氧根 離子
（2）解離個數討論：（室溫 25℃）
 1 公升的純水所含有的水莫耳數： 55.56 。其中只有 10－7 莫耳
的水會解離。


H
O

H

OH
 解離方程式：
。當 10-7 莫耳水解離，
2
解離出的氫離子有 10－7 莫耳；氫氧根離子有 10－7 莫耳。

H 2O  H
1
10

7

H  


1





 OH


X

10

7

1

1

 10



X  Y  10

7

mol

Y
7

M

OH  


10

7

 10

7

M

1

（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
 [ H+ ] ＝ [ OH－ ] ＝ 10－7 M 。

水溶液的離子積
 水溶液的離子積：
（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。
此定值等於 10－14 M2 。


 14

 [ H ]  [ OH ]  10

（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 反比
[H+]





[H ] 

關係。
10

 14

[ OH



]

倒拋物線
[OH－]



[ OH



]

10

 14


[H ]

（3）討論：
 在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 不變 。
 在純水中加酸性物質，氫離子濃度 增加 、氫氧根離子濃度 減少 。
 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 減少、氫氧根離子濃度 增加 。

酸鹼定義

 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 相對大小 來決定

7

－
[
H
]

10
M

[
OH
] 。
＞
（1）酸性：水溶液中的 [
[ OH ] 

7

（2）中性：水溶液中的 [ H+] ＝ [ OH－]  [ H ]  10 M  [ OH ] 。
（3）鹼性：水溶液中的 [ H+] ＜ [ OH－]  [ H  ]  10  7 M  [ OH  ] 。

H +]

中性水溶液

鹼性水溶液


[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[H+]
[OH-]





 [ H ]  [ OH ]  10



[ H ]  10

7

M  [ OH

[H+]

 14

酸性水溶液


]

[OH-]

X

2

 10

 14



[ H ]  10

7

M  [ OH



]

[OH-]
[H+]

 X 

10

 14

 10

7

 酸鹼值 pH value

酸鹼值 pH

10

m

 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法

10

m

（1）符號 pH 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：

10

n

a＝1 10

[

H+

]

科學
記號

n

 10

 10

a  10

mn

mn

10  1
0

M

pH  n


n

 10

n

( [ H ]  10

 pH

)

M
a≠1

a  10

（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
 轉換 科學記號
。
 判斷類型
 紀錄 pH

n

M

n  1  pH  n

(逼近法估計到

1 單位內)

[H+]與[OH－]濃度與pH的關係
（4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：


 14
 [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：  [ H ]  [ OH ]  10
（反比）。
 在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。
 pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 大 ， [ OH－ ] 愈 小 。
 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈 大 ， [ H+ ]愈 小 。
0
1  10  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋]

3

101

1

10

pH值 －1

0

3

10

4

4

[OH－] 10  15 10  14 10  11 10  10
酸

 14
鹼 ]  [酸性愈強
[H
OH ]  10
性



[H ] 

10

5

5
10

9

10

10－7

10

8

7

8

10－7

10－6

10

9

10

10

9

 14

10－5

10

10

4

10

 14

10－15

14

15

0

101

101

 14

中性 [ OH ] 


[ OH ]
[H ]


 10


 pH
[ H 鹼性愈強
]  10

常見物質酸鹼值
pH  5



pH 愈小  愈酸 , [H ] 愈大 , [OH ] 愈小 


-

pH 愈大  愈鹼 , [H ] 愈小 , [OH ] 愈大 
-



pH   [H ]  , [OH ] 
-

酸與鹼稀釋的pH變化
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化：

接近中性
X 不合理

（2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：

7

接近中性

X 不合理

 溶液酸鹼性檢測

常用酸鹼試劑變色範圍
 常用酸鹼試劑變色範圍：
廣用試紙變色表

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

紅 橙黃綠藍靛 紫
 愈酸，愈紅

愈紫，愈鹼 
廣用試紙

酚酞指示劑

石蕊試紙

在酸中顏色

黃、橙、紅色

無色

紅色

在中性時顏色

綠色

無色

不變色

在鹼中顏色

藍、靛、紫色

紅色

藍色
（媒體：1，2’00”）

酸鹼指示劑變色範圍
 酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：
當 pH ＜5 時，呈現紅色；當 pH ＞8 時，呈現藍色
5～8
當 pH
時，呈現中間顏色。
（2）酚酞：
當 pH ＜8 時，呈現無色；當 pH ＞10 時，呈現紅色
當 pH
8～10 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱

酸中顏色

變色範圍 pH 值

鹼中顏色

石蕊

紅

5～8

藍

酚酞

無

8～10

紅

酚紅

黃

6.8～8.0

紅

酸鹼性檢測儀 pH 計

天然酸鹼指示劑

 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測
（1）紫甘藍
酸
性

中
性

酸
性

中
性

（2）紅鳳菜
鹼
性

鹼
性

紫甘藍

紅鳳菜

（媒體：1，1’10”）

範例解說



 [ H ]  10

1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ 10

H   10


 10

H   10


0

0



0
[ OH
10 ]

－1

1

3

 3  10

pH33  pH

3

。

H  


M

（4）[ OH－ ] ＝10－5 M  pH＝
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝

10

， 酸

M

（3）[ H+ ] ＝10M  pH＝

H   10

， 鹼 m性。 n
mn
10  10  10
pH
m
10
mn

10
n
性。
10

M

（2）[ H+ ] ＝1M  pH＝

 10

10

 14

OH 






1
10
10

[H ]

 14
5

 10

9

M

9

。
2～3 ，

2

 pH
2 2

 pH

10

酸

4

a  10

性。
3

 3  10  10
2  pH  4

n

2

M  n  1  pH  n

範例解說
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
 [ H+ ] ＝ 2 × 10-13 M。
 pH＝ 12 ~ 13 。
 [ OH－ ] ＝ 0.05 M。
 [ Na＋] ＝ 0.05 M。
M 

mol

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比
 V 相同

1 NaOH  1Na

0 . 05 M
[ OH






1OH

0 . 05 M

 莫耳濃度比


0 . 05 M

]  0 . 05 M

[H ] 

10

 14

0 . 05



1  10
5  10

 2  10

 13

 14
2

 0 . 2  10

 12

M

M  pH  12 ~ 13

範例解說
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
10-1 M。
 [ H+ ] ＝
 pH＝ 1 。
 [ OH－ ] ＝ 10-13 M。
 [ SO42－ ] ＝ 0.05
M 

mol

M。

 M 莫耳濃度  mol

l
 係數比  莫耳數比

1 H 2 SO 4  2 H

0 . 05 M



1SO 4

0 . 10 M



[ OH



]

 14

0 .1



2

0 . 05 M

[ H ]  0 . 10 M  10
10

 莫耳濃度比

1

10
10

M  pH  1

 14
1

 10

 13

M

範例解說
4. （ B ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此
三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞
檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值
可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。





8.0

8.1

三線
交集

8.4

 8 . 1  pH  8 . 4

範例解說
5. （ A ） 25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升
的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？
（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10
M 

mol
l



10

8

 10

8

1

M  pH  8
不合理

H 2O  H



 OH

HCl  H



 Cl





∵水的解離不可忽略：
〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M  pH＝6～7
6.（ C ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，
下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度
較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。

弱酸（非100％解離）
HCl  H
0 . 1M



 Cl

0 . 1M



0 . 1M

CH 3 COOH  H
0 . 1M



 CH 3 COO

 0 . 1M



 0 . 1M

課程結束

Jim with you