Transcript 3-4.2~3-4.4
化學反應的類型 化學反應 離子沉澱 酸鹼中和 氧化還原 化合物的溶解性 • 可溶 >10-1M • 微溶 10-1M~10-4M • 難溶 <10-4M Pb(NO3)2 Pb2++2NO3- PbI2(s) 難溶 KI K+ + I- 沉澱反應PbI2 其反應式為： 沉澱 溶解，不沉澱 Pb(NO3)2(aq)+ 2KI(aq)PbI2(s)+2KNO3(aq) Pb2++2NO3- + 2K++2I- 淨離子式為： PbI2 + 2K++2NO3- Pb2+(aq) + 2I-(aq) PbI2(s) 沉澱 沉澱反應的應用 •離子的檢驗： Ba2+(aq) + SO42-(aq) BaSO4(s) 白色沉澱 檢驗鋇的存在 •氣體的檢驗 白色沉澱 Ca(OH)2(aq) +CO2(g) CaCO3(s) +H2 O(l) CaCO3(s) +H 2O(l) +CO2(g) Ca(HCO3 )2(aq) 檢驗二氧化碳的存在 碰到其他離子不產生沉澱的離子 1A+ 1A族離子，Li+、Na+、K+… NH4+ 銨根離子 H+ 氫離子 NO3- 硝酸根離子 CH3COO- 醋酸根離子 記法：1A、銨、氫、硝、醋，不沉 常見容易沉澱的鹽 碘化鉛 Pb2+ +2I- PbI2(s) 氯化銀 Ag+ + Cl- AgCl(s) 硫酸鋇 Ba2+ + SO42- BaSO4(s) 碳酸鈣 Ca2+ + CO32- CaCO3(s) 碳酸鎂 Mg2+ + CO32- MgCO3(s) 碳酸鋇 Ba2+ + CO32- BaCO3(s) 突破講義3-46 下表是硝酸銀、硝酸鉛、硝酸鋇、硝酸鎳等四種溶液分別與氯化 鈉、硫酸鈉、硫化鈉等三種溶液作用的結果（所有溶液的濃度都 是0.01M）。試根據上文，回答21～22 題。【95 學測】 Ag+ 、 NO3AgNO3 Pb2+ 、2NO3- Ba2+ 、2NO3- Ni2+ 、2NO3Pb(NO3)2 Ba(NO3)2 Ni (NO3)2 NaCl Na+、Cl- 白色沉澱AgCl 白色沉澱PbCl2 -----42Na2SO42Na+、SO --- 白色沉澱PbSO4白色沉澱BaSO4--- Na2S 2Na+、S2-黑色沉澱Ag2S 黑色沉澱 PbS -----表示無沉澱發生 1A、銨、氫、硝、醋，不沉 Na+、NO3- 一定不沉 ：可能沉澱的離子 黑色沉澱 NiS ( D )21.硝酸鉛與氯化鈉作用產生的白色沉澱，其正確的化學式為下 列哪一項？ (A)NaNO3 (B)Na2NO3 (C)PbCl (D)PbCl2 (E)Pb(OH)2。 ( B )22.有一溶液含Ag＋、Pb2＋、Ni2＋三種離子各0.01 M，若使用均為 0.01 M的NaCl、 Na2SO4、Na2S溶液作為試劑，使Ag＋、Pb2＋、Ni2＋分離，則滴加試劑 的順序應為下 列哪一項？ (A)NaCl、Na2SO4、Na2S (B)Na2SO4、NaCl、Na2S (C)NaCl、Na2S、 Na2SO4 (D)Na2SO4、Na2S、NaCl (E)Na2S、NaCl、Na2SO4。 酸鹼中和反應 酸鹼定義 酸：解離出H+ 鹼：解離出OH- 水的自解離 + 10－7M 10－7M + 10－7M 10－7M 中性 •水的離子積常數Kw： •在25℃時，Kw=[H+][OH－]＝10－14 pH值 pH=－log [H+] [H+]=10-pH 25℃時 酸 性 溶 液 中 性 溶 液 鹼 性 溶 [H +]＞[OH-] [H +]＞10-7M [OH-]＜10-7M [H +]＝[OH-]＝10-7M [H +]＜[OH-] [H +]＜10-7M [OH-]＞10-7M pH＜7 pH＝7 pH＞7 [H +]×[OH-]＝10-14M2 液 例題 3-12 一般可樂飲料的pH 值約為3，則其中的 [H＋]為何？ 解 [H＋]＝10－pH＝1×10－3(M) 例題 3-13 解 25℃時，0.001M的氫氧化鈉水溶液 中，氫離子濃度為若干 0.001 M 的氫氧化鈉溶液中 [OH－]＝0.001M＝1×10－3M 14 10 －11(M) 故[H+]＝ ＝1×10 3 10 練習 3-8 一杯黑咖啡中，氫離子濃度約為1×10－5M， 則其pH值為何？ 解 pH ＝ 5 常見物質的pH值 pH值的測量 pH值儀 酸鹼中和反應 鹽酸與氫氧化鈉 HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O H+ + Cl- + Na+ + OH- Na+ + Cl- +H2O H OH H 2O( l ) 淨離子反應式為： (aq) (aq) 氧化還原反應 •氧化：與氧結合 •還原：失去氧 廣義 •氧化：失去電子 •還原：獲得電子 氧化與還原必同時發生、同時消失 氧化與還原必同時發生、同時消失 還原 得2eCu + 2Ag+ Cu2+ +2Ag 還原劑 氧化劑 氧化 失2e- 氧化數：假想電荷值 利用氧化數判斷何物質氧化、何物質還原 氧化數通則： F = -1 H = +1 1A = +1 (遇非金屬) 2A = +2 H = -1 Al = +3 (遇金屬) 元素態氧化數=0 單原子離子氧化數 =所帶電荷數 化合物中 O= -2 (氧化物) O = -1 (過氧化物) O = -1/2 (超氧化物) O = +2 (OF2) 利用氧化數總和 = 0(不帶電化合物) 或 = 多原子離子所帶電荷數 剩下元素 求出氧化數 突破講義3-48 33.下列的反應中，哪幾項是氧化還原反應？（應選二項） (A)CaO(s)＋H2O(l)→Ca(OH)2(aq) (B)2PbS(s)＋O2(g)→2PbO(s)＋2S(s) (C)CaCO3(s)＋2HCl(aq)→ CaCl2(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) (D)Cl2(g)＋ H2O(l)→ HOCl(aq)＋HCl(aq) (E)SiO2(s)＋4HF(aq)→SiF4(g)＋2H2O(l) (F)KCl(aq)＋AgNO3(aq)→AgCl(s)＋KNO3(aq)