Transcript 課程名稱：離子與寫化學式 編授教師： 中興國中 楊秉鈞 現今的原子模型  現今的原子模型 1.原子構造：由 原子核 與核外的 電子 組成的 2.原子的大小： 電子 運動的範圍視為原子的大小 3.原子核：  帶 正 電，位居原子 中心 ，電子受核吸引環繞運動  由帶 正 電的 質子 與不帶電的.

課程名稱：離子與寫化學式
編授教師：
中興國中 楊秉鈞
現今的原子模型
 現今的原子模型
1.原子構造：由 原子核 與核外的 電子 組成的
2.原子的大小： 電子 運動的範圍視為原子的大小
3.原子核：
 帶 正 電，位居原子 中心 ，電子受核吸引環繞運動
 由帶 正 電的 質子 與不帶電的 中子 組成。
4.核外電子：帶 負 電，在核外圍，受到核吸引繞核運動
5.原子為電中性
中性原子(電子、質子、中子)概述
粒子名稱
電子 e
質子 p
中子 n
發現先後
最先
次之
最後
發現者
湯木生
拉塞福
查兌克
分佈位置
核外
粒子數目
質量大小
電性關係
電量大小
原子核內
＝
m
公克
＜
1840
X個
負電
X個
m 公克
不一定
＝
正電
-19
- 1.6  10-19 庫倫  1.6  10 庫倫
＝
m 公克
不帶電
0
電中性氦原子模型 He
 氦原子序 2 ；質子數 2 ；電子數 2 ；中子數 2 。
 電量： 2
單位正電＋ 2
單位負電＝ 0
。
離子的形成
 離子： 帶電
的原子，因 電子轉移 ，只發生於核外。
本來電中性的原子
為何又帶電呢？
核內組成不變
導因於
外圍電子的得失
（電子的轉移）
正離子的形成
 正離子：中性原子 失去電子
形成。
－
－
－
－
－
＋
＋＋
＋
＋＋
－
Li
－
0
Li

Li  Li  e

1
or Li

正離子表示之意義
 正離子表示法：
X
n
Na

Mg
2
Al
3
NH 4
 正離子表示的意義：
1. X：原子（團）種類
2. +：原子帶正電
3. +n：失去 n 個電子
4. 原子內的組成：質子數比電子數
n
X  X  ne

多 n
個

負離子的形成
 負離子：中性原子 得到電子
形成。
－
－
－
－
－
－
＋＋
＋
＋＋ ＋
＋＋
－
－
－
－
－
0
－
O

O  2e  O
－
－
－
－
O
＋＋＋
＋＋ ＋
＋＋
2
2-
負離子表示之意義
 負離子表示法：
X
n
O
2
Cl
1
NO3
 負離子表示的意義：
1. X：原子（團）種類
2. －：原子帶負電
3. -n：得到 n 個電子
4. 原子內的組成：質子數比電子數
_
X  ne  X
n
少 n
個
1
範例解說
 範例解說
1.鈉原子，其原子序＝11，回答以下問題：
 鈉原子的質子數＝ 11 ，電子數＝ 11 。
 鈉原子若失去1個電子，質子數＝ 11 ，電子數＝ 10 ，

此帶電的粒子帶 1 單位 正 電，記為 Na
。
2.中性原子的負離子為A-2，含有電子數18。則此中性原子其質
子數 16 ，原子序 16 ，電子數 16 。
此中性原子是 硫 元素（查週期表）。
3.完成下表：
元素名
元素符號
原子序
質子數
中子數
電子數
質量數
碳
C
6
6
6
6
12
鋁
Al
13
13
14
13
27
鋁離子
Al3+
13
13
14
10
27
+
鈉金屬Na與鈉離子Na
 鈉金屬與鈉離子：
1. Na 比 Na+多一個電子
2.
Na 和 Na+化學性質完全不同
。
。
氯化鈉
NaCl
鈉新切面的金屬光澤
鈉與水反應劇烈
國中常見正負離子表
正離子
正離子團
H＋、Li＋、Na＋、K＋、Ag＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋
Cu2＋ 、Zn2＋、 Ni2＋、Pb2＋、Hg2＋、Fe2+ ( 亞鐵 )
NH4＋
（銨根）
Al3＋、 Fe3＋ 、Mn4＋、C4＋
負離子團
OH－（氫氧根）、 NO 3－（硝酸根）、 CN－（氰根）
CO3 2－（碳酸根）、 HCO3 －（碳酸氫根）
SO42－（硫酸根）、 SO32－（亞硫酸根）
PO43－（磷酸根）
CrO42－（鉻酸根）、Cr2O72－（二（重）鉻酸根）
CH3COO－（醋酸根）
負離子
Cl－、Br－、I－
O2－、S2－
化合物的形成思考ㄧ
原子間電子轉移，形成正負電的離子，因互相吸引而形成
A0
A3+
A3+
化學式
B2-
化學式
AB＋
或
吸引
B0
B2-
A3+
B2-
AB－
B2二中性原子
或
…
 到底會形成哪一個化合物？
化合物的形成思考二
原子間電子轉移，形成正負電的離子，因互相吸引而形成
A0
B
A3+
A
吸引
B0
B
B2二中性原子
B
A
化合物需維持電中性
化合物化學式 A2B3
 二離子An＋和Bm－，若形成化合物，化學式為 AmBn
 分子內各原子的組成以m、n 之最小公倍數運算之
。
。
化合物的命名原則
 分子一般命名原則
 正負離子相遇（符合 電中性 ，數
最小公倍數
）
1.英文排列： 正 離子在前， 負 離子在後
2.中文名稱由後往前讀（俗名及複雜分子例外）
 二元素組成之化合物（□化□，正離子排在前面）
eg. 氯化鈉 NaCl
氧化鋁 Al2O3
水 H2O
3.有原子團的化合物，「化」省略，但氫氧根例外
eg. 氫氧化鈉 NaOH 碳酸鈣 CaCO3
硫酸鈉 Na2SO4
4.「酸」化學式（□酸），多不讀「化氫」
 酸是氫離子（H＋）與一負離子化合而成
eg. 硫酸 H2SO4 鹽酸 HCl（氯化氫） 醋酸CH3COOH
5.簡單分子並可以數字說明
eg. 二氧化碳 CO2
一氧化碳 CO
常見離子的配對答問
H＋
Cl－、Br－、I－、CN－
Li＋、Na＋、K＋
O2－、S2－
Ag＋
Mg2＋、Ca2＋、Ba2
OH－、 NO 3 －
＋
HCO3 －
Cu2＋ 、Zn2＋、Fe2＋
CH3COO－
Ni2＋、Pb2＋
CO3 2－、SO42－、 SO32－
Al3＋、 Fe3＋
CrO42－、Cr2O72－
NH4＋
PO43－
用離子表寫化學式演練
中文
化學式
中文
化學式
中文
化學式
氯化亞鐵
FeCl2
氧化銅
CuO
氧化鋁
Al2O3
二氧化碳
CO2
氯化鈣
CaCl2
硫酸
H2SO4
氧化鎂
MgO
氰化鉀
KCN
二氧化錳
MnO2
氫氧化鉀
KOH
硫酸鋇
BaSO4
磷酸
H3PO4
氯化銨
NH4Cl
氫氧化鋁
Al(OH)3
碳酸氫鈉
NaHCO3
碳酸
H2CO3
碘化鉀
KI
碳酸鈉
Na2CO3
亞硫酸
H2SO3
硝酸
HNO3
氫氧化鈣
Ca(OH)2
氫氧化鈉
NaOH
鉻酸鉀
K2CrO4
硫酸鉛
PbSO4
碳酸鈣
CaCO3
Mg(HCO3)2
鉻酸鉀
K2CrO4
氫氧化鎂
Mg(OH)2
碳酸氫鎂
硫酸銅
CuSO4
二鉻酸鉀
K2Cr2O7
醋酸
CH3COOH
氧化汞
HgO
碘化鉛
PbI2
氧化鈉
Na2O
氧化鐵
Fe2O3
硝酸鉀
KNO3
課程結束
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小丸子