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第6章 元素與化合物
6．1
6．2
6．3
6．4
元素與化合物
認識元素
原子的世界
元素與週期表
1
週期表
2
6-3原子的世界
一.
二.
三.
四.
原子說
原子的結構
原子與分子
化學式
3
原子分子概念發展史1
4
原子分子概念發展史2
5
一、原子說
自古以來，人們一直都很好奇物質究竟是由
什麼所組成的？
 約西元前400年，希臘哲學家留基伯
（Leucippus，約西元前480∼前420年）和他
的學生德莫克利特（Democritus，西元前
460∼前371年）認為物質是由微小粒子所組
成，
 德莫克利特並把這微小粒子稱為原子，原意
有「不可分割」的意思。但這種想法僅止於
推論，一直未經科學證明。

6
道耳吞原子說

1.
2.
3.
4.
十九世紀初，英國的科學家道耳吞
（John Dalton，西元1766∼1844年）根據一些實
驗的結果提出原子說
一切物質都是由稱為原子的微小粒
子所組成，原子不可再分割。
相同元素的原子，其原子質量與大
小均相同；不同元素的原子，其原
子質量與大小均不相同。
化合物是由不同種類的原子以固定
比例相互結合。
化學反應只是原子間以新的方式重
新結合成新的物質，在反應過程中，
原子的種類與數目均不改變。
7
道耳吞原子說的修訂（簡）
1.
一切物質都是由稱為原子的微小粒子所組成，
原子不可再分割。
原子可再被分割成質子、中子、電子
2.
相同元素的原子，其原子質量與大小均相同；
不同元素的原子，其原子質量與大小均不相同。
原子有同位素的存在
3.
化合物是由不同種類的原子以固定比例相互結合。
4.
化學反應只是原子間以新的方式重新結合成新的
物質，在反應過程中，原子的種類與數目均不改
變。
8
道爾頓原子說現今修正
1.
2.
3.
4.
5.
6.
原子是由更小粒子（中子、電子、質子）構成，並
非最小單位。現知構成物質最基本粒子為夸克和電
子。
因人工核反應及放射性衰變現象的產生，證明原子
在核反應中可再分裂。（參見：核裂變）
因元素有同位素的存在，故同一元素的原子，質量
並非完全相同。
因元素有同量素的存在，故同一質量的原子，未必
是同一元素。
同一種原子所組成的元素，因空間排列不同，性質
亦不同，會形成同素異形體。
在結晶化合物中，常發現晶體有缺陷，意即在晶體
中應有原子的地方沒有了原子。在這種化合物中，
原子比例常嚴重違背整數化合的規則。
9
物質由原子組成

道耳吞提到一切物質都是由原子所組成，例
如：
 金是由金原子組成，銀是由銀原子組成。

原子極小， 肉眼看不見，一般顯微鏡也無
法觀察到。不過目前已經可以利用特殊顯微
鏡，得到原子的影像，證明物質是由原子所
組成
10
為什麼氫氣與氧氣混合點火後可切割
鋼鐵？
 而由氫原子和氧原子組成的水卻不可
燃，且穩定的存在於自然界中？


科學家：拉塞福的原子模型與波耳的電子
軌道理論，為我們提供最佳的解釋。
11
二、原子的結構
十九世紀初，道耳吞的原子說認為原子是
構成物質的最小粒子。
 但到了十九世紀末，逐漸有許多實驗結果
發現，原先認為構成物質的最小粒子—原
子，能夠再分成更小的粒子。

12
原子結構的研究
西元1897年，英國的科學家湯木生（Joseph
John Thomson，西元1856∼1940年）發現原
子裡面含有帶負電的電子。
 而到二十世紀初時，他的學生拉塞福
（Ernest Rutherford，西元1871∼1937年）
根據實驗結果提出原子模型，認為原子是由
原子核與核外的電子組成的。

13
原子結構發展史1
14
原子結構發展史2
15
原子結構發展史3
16
原子結構發展史4
17
二、拉塞福的實驗
•拉塞福於西元1911 年設計了以帶正
電的粒子撞擊金屬薄片的實驗，
金屬薄片
電子槍
：正電粒子
實驗結果顯示
大部分的粒子皆可穿透金屬，
只有極少數的粒子不可穿透，且其中有完全
反彈回來的情形發生。
18
拉塞福原子模型
原子核帶正電，位居原子中心，
 電子受到原子核吸引，環繞原子核運動，就好
像太陽系的行星繞著太陽運動般。

1.電子運動的範圍視為原
子的大小，
2.位居原子中心的原子核
體積很小，其半徑約只
有原子半徑的一萬到十
萬分之一
19
拉塞福推論的原子模型
1. 原子中央有「原子核」，
原子核帶正電，而且原子
質量大部分集中於原子核。
2. 原子核的體積比原子小很
多，猶如一個硬幣對一個
操場的大小比例。
3. 原子核內，有帶正電的質
子存在
4. 原子核外，有帶負電的電 •
子繞原子核做快速運動。
維基百科
http://zh.wikipedia.org/zhtw/File:Stylised_Lithium_At
20
om.svg
拉塞福的難題
1. 拉塞福的原子模型
– 為帶負電的電子圍繞著
帶正電的原子核作圓周
運動
2. 難題：卻無法滿足電
動力學的理論，
– 因為電子在環繞著原子
核運動時，應發出電磁
輻射。
– 最後電子會撞擊原子核
3. 此與原子有穩定的狀
態相違背。
電動力學電子軌道示意圖
電子
原子核
21
三、波耳的電子軌道模型
1. 西元1913 年，丹麥科學家
波耳（Bohr，1885
∼1962），
2. 從原子光譜的實驗結果，獲
得了啟示，提出與實驗結果
非常吻合的假設
3. 電子在特定的層殼內運動，
也就是在特定分隔的能階上
運動並不會發出電磁輻射。
4. 波耳於西元 1922 年榮獲諾
貝爾物理獎。
22
電子軌道模型的分層
1.
主量子數（主殼層）

2.
軌道量子數（副殼層）


3.
l=0,1,2,3,4,…….,n-1
(s,p, d,f,…)
磁量子數（副殼層上的位置數）


4.
n=1,2,3,4,………..
ml=-l,-l+1,…0,1,2,…,+l 共有2l+1個
如：s軌道上有1個位置；P軌道上有3個
位置
自旋磁量子數（電子填入位置的狀態）
23

每個位置均可兩個電子。
主量子數電子軌道模型示意圖
主殼層量子數:n
n=1
原子核
n=2
n=3
24
其它殼層，以此類推
軌道量子數電子軌道模型示意圖
n=1
l=0 (1s)
n=2
l=0(2s)
原子核
l=1(2p)
n=3
l=0(3s)
l=1(3p)
l=2(3d)
25
磁量子數電子軌道模型
示意圖
n=1
ml=2l+1
l=0 (1s) 1
n=2
原子核
l=0(2s)
1
l=1(2p)
3
n=3
未填入電子的磁量子狀態，
每個磁量子可填入兩個相反狀態的電子
l=0(3s)
1
l=1(3p)
3
l=2(3d)
5
26
自旋磁量子數示意圖
• 未填入電子的磁量子狀態
• 填入正自旋電子的磁量子狀態
• 填入負自旋電子的磁量子狀態
• 填入正負自旋電子的磁量子狀態
• 每個位置最多只能填入兩個電子且其
自旋方向相反
27
自旋電子進入磁量子數模型示意
圖
n=1
ml
l=0 (1s) 1
-
e
-
e
-
e
-
e
-
e
-
e
e
-
n=2
原子核
l=0(2s)
1
e
l=1(2p)
3
e
l=0(3s)
1
e
l=1(3p)
3
e
l=2(3d)
5
e
-
n=3
-
28
原子序
1.
原子核內含有質子與中
子。

2.
3.
4.
質子帶正電，中子不帶電。
同一種元素的原子含有
相同的質子數；
不同元素的原子，質子
數不同。
原子核內的質子數又稱
為原子序，因此可依原
子序或質子數判斷元素
的種類
29
原子電中性
原子核由帶正電的質子與不帶電的中子組成。
 一個質子的帶電量與一個電子的帶電量相等，
但兩者電性相反，且質子數與電子數相等，使
整個原子保持電中性。

質量≠帶電量
如體重87公斤的大人帶1000元與
體重47公斤的小孩帶1000元
30
質子與中子的質量
1.
2.
3.
質子的質量與中子的
質量非常接近
質子的質量大約是電
子的1840倍
所以整個原子的質量
幾乎等於原子核的質
量。
31
基測精選91.1
右圖為某原子的模型示意圖（未按實
際比例繪製），乙粒子和丙粒子在原
子核內，其中乙粒子帶正電，下列有
關該原子的敘述何者錯誤？
(A)該原子的原子序為2
(B)甲粒子不帶電，而丙粒子帶負電
(C)一個乙粒子的質量與一個丙粒子的
質量非常接近
(D)該原子的質量約等於原子核內乙粒
子與丙粒子的總質量。

解：甲為電子，帶負電；乙為質子，帶正電；丙為中子，不帶電。
中子
質子
電子
32
質量數的計算


原子的質量約等於原子核中質子與中子
的質量總合，
原子核內質子數與中子數的和稱為質量
數
33
四、電子軌道的穩定
1. 電子軌道上的空位被
電子填滿，則電子軌
道呈穩定狀態。
2. 原子較穩定，不易與
其它原子產生化學反
應。
3. 原子能單獨存在於自
然界，如隋性元素：
氦He,氖Ne…等。
34
質量數＝質子數＋中子數
氦原子模型示意圖
4
2He
質子
數
n=1
：質子2
：中子2
ml
l=0 (1s) 1
-
e
2＋
＋2e-
e
-
氦離子的形成
• 氦是穩定的隋性氣體，單原子存
在，比空氣輕。
He
質子：2
中子：2
• 但在特定條件下會失去2個電子， 電子：2
形成氦離子，又稱α粒子。
He
質子：2
中子：2
電子：0
35
質量數＝質子數＋中子數
20
氖原子模型示意圖
質子
數
10Ne
n=1
：質子10
：中子10
ml
l=0 (1s) 1
-
e
-
e
-
e
e
-
n=2
Ne
l=0(2s)
1
e
l=1(2p)
3
e
-
氖氣的用途：
因為氖氣較穩定，不易
與燈絲反應，故一般適
用來填充霓虹燈較多。
36
基測精選95.1
有四種原子，其質子數、中子數如下表所示，
有關原子的質量關係，下列何者正確？
(A)甲＝乙＜丙＝丁
(B)甲＞乙＞丙＞丁
質量
數
(C)甲＜乙＝丙＜丁
14
(D)甲＜乙＜丙＜丁。
15
16
18

37
例題

下列有關2311Na原子的敘述，何者錯誤？
(A)質子數為11
23
(B)質量數為23
11
Na
(C)電子數為11
(D)中子數為23
23
11
12
11
11
11
38
例題

原子是由中子、質子與電子三種基本粒子所
組成。若以、＋、－分別代表中子、質子與
電子，則下列何者為氦原子的示意圖？
39
同位素


質子數相同，而質量數不同的原子，稱為
同位素。
例如:自然界中氫的同位素即有氫原子(約
占99.98%)及氘原子(約占0.02%)。
1.
2.
氫原子的質量數為1，表示核內只有1個質子；
而氘原子的質量數為2，表示核內有1個質子及1
個中子。
40
三、原子與分子
自然界中，有些物質是以單個
原子的形式存在， 例如氦、氖
和氬等惰性氣體；
 有些物質則是以分子的形式存在。

41
亞佛加厥提出分子概念

1.
2.



在十九世紀初，義大利的科學家亞佛
加厥（Amedeo Avogadro，西元1776∼1856年）繼道
耳吞後，提出分子概念，他認為
氫氣、氧氣等是由2個原子所組成的
分子。
自然界中還有一些物質是由2個以上
的原子所組成，例如
水分子是由2個氫原子和1個氧原子所
組成，
二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧
原子所組成，
臭氧分子則是由3個氧原子所組成
42
元素與化合物
先前曾經探討物質的性質，將物質分為純
物質和混合物，
 混合物是由兩種或兩種以上純物質混合而
成，例如空氣是由氮氣、氧氣、氬氣和二
氧化碳等多種純物質混合而成，所以空氣
是混合物。
 而純物質依組成原子的不同又可再分為元
素與化合物

43
元素


1.
2.
3.
元素是由同一種原子構成的純物質。
常見的元素可歸納如下：
由同一種金屬原子堆積成的純物質，例如
金、銀、鎂等金屬；
以單個原子形式存在的純物質， 例如氦、
氖、氬等惰性氣體；
由數個相同原子結合成分子的純物質，例
如氫、氮、氧等氣體。
44
化合物


1.
2.
化合物是由不同種類的原子
以固定的比例結合而成。
例如
水是由2個氫原子及1個氧原
子所構成，由於水含有兩種
原子，因此水是化合物；
二氧化碳也是化合物。(由2
個氧1個碳組成)
45
純物質與混合物組成粒子的區別
46
例題
某物質甲有固定熔點，將其隔絕空氣並加
熱，會生成兩種不同的新物質乙與丙，則
下列敘述何者正確？
(A)甲是混合物
有固定的熔點，表示某物為純物質
(B)甲是元素
(C)甲是化合物
(D)乙與丙是化合物。
也有可能是元素

例：雙氧水→水＋氧氣
47
例題
有甲、乙、丙、丁四種物質，其組成粒子
如下圖，則下列敘述何者錯誤？
(A)甲為元素
(B)乙為化合物
(C)丙為純物質
混合物
(D)甲、乙、丁皆為純物質。

48
基測精選95.1

下列各圖表示物質組成的粒子，若以○及
●分別表示兩種不同的原子，則何種物質
是元素？
49
原子 →離子 →化合物
1.
原子處於電中性時

2.
3.
正電荷總量＝負電荷總量
兩個以上的原子產生化合時，電子結構會
發生變化。

活性大的金屬元素會容易失去電子，形成帶正
電的離子。如：K→K＋＋e－

活性大的非金屬元素容易得到電子，形成帶負
電的離子。如：Cl＋e－ → Cl－
因為正電與負電的交互作用力，使離子結
合形成化合物。如： K＋＋ Cl－ →KCl
50
五、原子與離子
1. 軌道上的空位未填滿，則
– 電子軌道非在穩定狀態
– 原子較易失去電子或得到電子
2. 正離子的形成
– 原子失去電子，以維持穩定的電子軌道，形成
正離子
3. 負離子的形成
– 原子獲取電子，以維持穩定的電子軌道，形成
負離子
51
質量數＝質子數＋中子數
氫原子模型示
意圖
1
：質子1
1H
：中子0
質子
數
ml
n=1
l=0 (1s) 1
-
e
氫離子的形成
氫的電子軌道只有一個電子
處於不穩定狀態，故容易失
去電子而形成帶一個正電的
氫離子。
H
質子：1
中子：0
電子：1
H＋ ＋
e-
質子：1
中子：0
電子：0
52
質量數＝質子數＋中子數
鎂原子模型示意圖
質子
數
24
12Mg
：質子12
：中子12
ml
n=1
=2l+1
l=0 (1s) 1
-
e
-
e
-
e
-
e
e
-
n=2
12
12
l=0(2s)
1
e
l=1(2p)
3
e
1
e
-
-
n=3
l=0(3s)
-
l=1(3p)
l=2(3d)
53
質量數＝質子數＋中子數
鎂離子模型示意圖
24
質子
數
12Mg
n=3
l=0(3s)
：質子12
：中子12
ml
1
-
e
-
e
鎂離子的形成
Mg
12
12
質子：12
中子：12
電子：12
Mg
2＋
＋2e-
質子：12
中子：12
電子：10
鎂最外圍只有兩個電子，
且離原子核較遠，故易失
去兩個電子而形成帶二個
54
正電的鎂離子。
質量數＝質子數＋中子數
氟原子模型示意圖
19
質子
數
：質子9
9F
：中子10
ml
n=1
l=0 (1s) 1
-
e
-
e
-
e
e
-
n=2
F
l=0(2s)
1
e
l=1(2p)
3
e
-
氟離子的形成
氟因為只缺一個電子即達穩定
狀態，故活性極大，易奪取電
子形成帶一個負電的氟離子。
F＋
質子：9
中子：10
電子：9
e-
F質子：9
中子：10
55
電子：10
質量數＝質子數＋中子數
氧原子模型示意圖
16
質子
數
：質子8
8O
：中子8
ml
n=1
l=0 (1s) 1
-
e
-
e
-
e
e
-
n=2
O
l=0(2s)
1
e
l=1(2p)
3
e
-
氧離子的形成
氧因為缺二個電子即達穩定狀
態，故活性大，易奪取電子形
成帶二個負電的氧離子。
O ＋ 2e質子：8
中子：8
電子：8
O2質子：8
中子：856
電子：10
離子


離子：原子失去電子或得到電子後，形成離子。
寫化合物的化學式時，必須知道陽離子及陰離子
的帶電荷。例如：
1. 鹼金屬陽離子帶＋1價：失去一個電子，變成和
惰性氣體相同的電子數。如：鈉離子Na＋
2. 鹼土金屬陽離子帶＋2價：失去兩個電子，變成
和惰性氣體相同的電子數。如：鎂離子Mg2＋
3. 鹵素離子常帶－1價：得到一個電子，變成和惰
性氣體相同的電子數。如：氯離子Cl－
4. 氧離子常帶－2價：得到兩個電子，變成和惰性
氣體相同的電子數。如：O2-
57
常見的陽離子
名稱
符號
名稱
符號
名稱
符號
名稱
符號
氫
H+
鎂
Mg2+
亞鐵
Fe2+
鐵
Fe3+
鋰
Li+
鈣
Ca2+
亞鎳
Ni2+
鎳
Ni3+
鋇
Ba
2+
2+
鋁
Al
3+
Sn2+
錫
Sn4+
+
鈉
鉛
Na
鉀
K+
鋅
Zn2+
亞汞
Hg+
汞
Hg2+
碳
C4+
亞銅
Cu+
銅
Cu2+
矽
Si4+
亞錫
Pb
58
常見的陽離子
名稱
符號
名稱
符號
名稱
符號
名稱
符號
氫
H+
鎂
Mg2+
亞鐵
Fe2+
鐵
Fe3+
鋰
Li+
鈣
Ca2+
亞鎳
Ni2+
鎳
Ni3+
鋇
Ba
2+
2+
鋁
Al
3+
Sn2+
錫
Sn4+
+
鈉
鉛
Na
鉀
K+
鋅
Zn2+
亞汞
Hg+
汞
Hg2+
碳
C4+
亞銅
Cu+
銅
Cu2+
矽
Si4+
亞錫
Pb
59
常見的陰離子
名稱
符號
名稱
符號
名稱
符號
名稱
符號
氟
F－
氧
O2－
氮
N3－
碳
C4－
氯
Cl－
硫
S2－
磷
P3－
矽
Si4－
溴
Br－
碘
－
I
60
週期表的背誦歌
哥哥爸爸真偉大
61
離子團（～根）
名稱
符號
名稱
符號
名稱
符號
銨根
NH4＋
碳酸根
CO32－
硼酸根
BO33－
2－
磷酸根
PO4
3－
矽酸根
SiO32－
－
氫氧根
OH
硫酸根
SO4
硝酸根
NO3－
亞硫酸根
SO32－
醋酸根 CH3COO－ 鉻酸根
氯酸根
ClO3
－
CrO42－ 數個原子互相結合後
重鉻酸根 Cr2O7
2－
會形成帶電原子團，
稱離子團（～根）。
62
四、化學式
一切物質都是由原子所組成，故所有的分
子或元素，都可以由化學式表示之。
 化學式是以元素符號及數字表示純物質組
成的式子
 從化學式可以獲知純物質中所含原子的種
類與組成方式。

63
化合物的表示法及舉例
1. 化合物的表示法
 同元素氣體分子以元素符號及右下方個數表
示
 氧化物的氧元素寫在後面
 金屬元素寫在前，非金屬元素寫在後
 表示法要符合電中性
2. 同元素形成的氣體分子
 氫氣、氧氣
3. 不同元素形成的分子
 水、氧化鎂、氟化鎂
64
氫氣分子的結構示意
圖
氫原子
1. 氫氣的分子式：H2
2. 氫原子因易失去電子，故兩個氫原子便暫時共
用對方的電子以達到電子軌道的穩定狀態。
3. 氫氣在常溫下較穩定，但在高溫時易燃燒和爆
炸。
65
氧氣分子的結構示意圖
1. 氧氣的分子式：O2
2. 氧原子因缺少二個電子便達穩定狀態，故兩個氧
原子便暫時共用對方的電子以達到電子軌道的穩
定狀態。
66
3. 氧氣有助燃性，易與其它物質反應，產生氧化作
水分子的結構示意圖
1. 水的分子式：H2O
2. 當氫原子與氧原子化合時，氫的電子被氧拉走，故
氫帶正電，氧帶負電。
3. 氧缺二個電子即達穩定狀態，故一個氧會拉兩個氫
原子與之化合，化合後氫原子的電子軌道也達穩定
67
狀態。故水分子有穩定的狀態存在於自然界。
氧化鎂的結構示意圖
Mg
1. 氧化鎂的分子式：MgO
2. 氧原子外圍缺2個電子就可達到穩定狀態，鎂原
子則容易失去2個電子，所以當兩者化合時，鎂
最外圍的兩個電子被氧拉走，故鎂帶2個正電，
氧帶2個負電。使彼此都達到穩定狀態。
68
氟化鎂的結構示
意圖
1. 氟化鎂的分子式：MgF2
2. 當鎂原子與氟原子化合時，鎂最外圍的兩個電子被氟
拉走，故鎂帶正帶，氟帶負電。
3. 氟缺一個電子即達穩定狀態，故兩個氟會拉一個鎂原
子與之化合，化合後鎂原子的電子軌道也達穩定狀態。
69
化學式種類

化學式有
1.
2.
3.
4.

分子式、
實驗式（簡式）、
示性式及
結構式等。
氣體元素的化學式通常以2個原子表示


H2（氫氣）、O2（氧氣）、N2 （氮氣）
鹵素中的（氟）F2、（氯）Cl2、（溴）Br2等
70
惰性氣體的化學式
惰性氣體通常以單原子分子狀態存在，化學
式（也是其分子式）以其元素符號表示，
 例：He（氦），Ne（氖）、Ar（氬）、Kr
（氪）、Xe（氙）、Rn （氡）

71
分子式

分子式能表達一個分子中所含原子的種類和數目：
1.
氫氣的分子式為H2，表示每個氫分子含有2個氫原子
2.
氦氣的分子式為He，因原子數目為1時可省略不寫。
3.
水的分子式為H2O，表示每個水分子含有2個氫原子
及1個氧原子。
72
實驗式：金屬元素化學式



金屬元素是由許多金屬原子堆積而成，並
不是以分子狀態存在，所以化學式只要以1
個元素符號表示即可
金屬元素是由金屬原子堆積而成，其化學
式均是以實驗式（最簡數目，即為1）表示
例如以下金屬的化學式
1.
2.
3.
鎂：Mg
銅：Cu
鐵：Fe
73
實驗式：例：食鹽晶體


金屬元素符號在前，非金屬元素符號在後，中文
名稱則和元素符號的順序相反。
符合電中性
74
實驗式
表示物質所含的原子種類及原子數目的最
簡單整數比，例如：
(1)金屬元素：Na、Cu 。

(2) 離子化合物：NaCl、KNO3、CuSO4。
(3) 網狀固體元素或化合物：Si、C、SiO2。
75
示性式
1.
不只可以表示所含原子的種類及數目，
也可表示此化合物的類別。
例如：醋酸
分子式為C2H4O2；
2.
實驗式為CH2O；
3.
示性式為CH3COOH，



（COOH表示其為有機酸類）
76
結構式
可以看出此化合物的鍵結方式。
 例如：醋酸的結構式：

77
例
水：
 酒精：

1. 分子式：C2H6O
2. 實驗式：C2H6O
3. 示性式：C2H5OH
H
∣
H
∣
4. 結構式：
H H
∣
∣
H－C－C－O－H
78
化學式表示法規定1

各元素之間的結合比例需依電中性原理，
陽離子帶的正電荷總和等於陰離子帶的負
電荷總和。
1.
2.
3.
例如Na＋和Cl－組成的化合物為氯化鈉，化學
式為NaCl；
2＋
－
Mg 和Cl 組成的化合物為氯化鎂，化學式為
MgCl2；
Mg2＋和O2－組成的化合物為氧化鎂， 化學式
為MgO。
79
化學式表示法規定2
1.
2.
3.
4.
金屬元素的化學式，直接寫出元素符號
非金屬元素的化學式，請注意原子數目
金屬元素符號在前，非金屬元素符號在後，中文名
稱則和元素符號的順序相反。例如：
 食鹽晶體是由於鈉與氯堆積形成，其最簡數目比
是1：1，所以其化學式記為NaCl，稱為氯化鈉
 氯化鈣是由鈣與氯形成的化合物，其最簡數目比
是1：2，所以化學式為CaCl2 。
氧化物中氧的符號寫在後面例如：
 氧化銅CuO，氧化鎂MgO、二氧化碳CO2。
80
化學式表示法規定3
1.
含〝～根〞的化學式， 氫氧化鈉
根寫後面。
氫氧化鎂

為滿足電中性時，根
要加括號並於右下方
註明數目

Na OH
Mg (OH)2
硫酸鎂
Mg SO4
硫酸鈉
Na2SO4
特例：銨根在前
氯化銨
NH4Cl
氫氧化銨
NH4OH
81
『～酸』的化學式
1.
2.
以『〝氫〞＋〝～根〞』當公式
鹽酸
HCl
硝酸根
NO3－
硝酸
HNO3
碳酸根
CO32－
碳酸
H2CO3
硫酸根
SO42－
硫酸
H2SO4
亞硫酸根
SO32－
亞硫酸
H2SO3
磷酸根
PO43－
磷酸
H3PO4
醋酸
CH3COOH
特例：醋酸：氫在後
醋酸根
－
CH3COO
82
有機化合物
1.
複雜的有機化合物，按碳、氫、氧的順序
依次書寫例如：
 葡萄糖的分子式C6H12O6，

蔗糖C12H22O11
83
特殊的化學式
氨（氨氣）：NH3
 氨水：氫氧化銨：NH4OH
 氫氯酸(鹽酸)：HCl

84
七、單元測驗
（一）請寫出下列離子的價數
＋
H
1.氫離子：＿＿＿＿
＋
Li
2.鋰離子：＿＿＿＿
2＋
Mg
3.鎂離子：＿＿＿＿
－
F
4.氟離子：＿＿＿＿
2－
O
5.氧離子：＿＿＿＿
85
單元測驗
（二）請寫出下列化合物的化學式
1.
水 ：
+
2(2H
+O
→H2O)
H
O
＿＿＿＿
2
2. 氟化氫：
+
HF
(H
+F
→HF)
＿＿＿＿
3. 氟化鎂：
+2
MgF
2
＿＿＿＿(Mg +2F →MgF2)
4. 氧化鎂：
MgO
+2
2(Mg
+O
→MgO)
＿＿＿＿
Li2O
(2Li++O2-→Li2O)
5. 氧化鋰： ＿＿＿＿
86
常見物質的化學式
名稱
分子式
名稱
分子式
名稱
分子式
氫氣
H2
二氧化硫
SO2
氧化銅
CuO
氧氣
O2
氯化氫
HCl
氧化鎂
MgO
氮氣
N2
氯化鈉
NaCl
二氧化錳
MnO2
氯氣
Cl2
氯化鈣
CaCl2
氫氧化鈉
NaOH
水
H2O
硫酸
H2SO4
碳酸鈉
Na2CO3
二氧化碳
CO2
硫酸銅
CuSO4
碳酸氫鈉
NaHCO3
87
分子的化學式_進階版
88
化學反應式的表示法1

化學反應只是原子間以新的方式重新結合
成新的物質，在反應過程中，原子的種類
與數目均不改變。（道耳吞的原子說）
反應物＋反應物 → 生成物
89
化學反應式的表示法2
使用正確的化學式來表示反應物與生成物
 平衡兩邊的分子係數，滿足道耳吞的原子
說：反應前後，原子的種類與數目均不改
變。

C＋O2 → CO2
2 H2＋ 1 O2→ 2 H2O
90
分解反應的化學反應式

雙氧水分解
2 H2O2 → 2 H2O＋ 1 O2

乾粉滅火器

碳酸氫鈉(小蘇打)受熱，生成碳酸鈉、水及二氧
化碳
2 NaHCO3 → 1 Na2CO3＋ 1 H2O＋ 1 CO2
91
化合反應的化學反應式1

鎂帶燃燒
2 Mg＋ O2 → 2 MgO

硫燃燒
S＋O2 → SO2

二氧化硫溶於水
SO2＋H2O →H2SO3
92
化合反應的化學反應式2

澄清石灰水通入二氧化碳，生成白色的碳
酸鈣沈澱
Ca(OH)2＋CO2→CaCO3 ＋H2O

碳酸鈉加氯化鈣，生成碳酸鈣加氯化鈉
Na2CO3 ＋CaCl2→CaCO3 ＋ 2 NaCl
93