Transcript 課程名稱：酸鹼中和與鹽類 編授教師： 中興國中 楊秉鈞 酸鹼中和  性質： 1.反應特徵：  通式： 酸  鹼  鹽  水  離子方程式： H   OH   H 2O 。 。 2.酸鹼中和為.

課程名稱：酸鹼中和與鹽類
編授教師：
中興國中 楊秉鈞
酸鹼中和
 性質：
1.反應特徵：
 通式： 酸  鹼  鹽  水
 離子方程式：
H   OH   H 2O
。
。
2.酸鹼中和為 放熱 反應，混合後溫度 上升 。
3. 酸鹼中和在分析化學上亦稱為 酸鹼滴定
 需添加
酸鹼指示劑
。
，以指示滴定終點。
 混合後酸鹼性視酸鹼中和的程度而定。
 蒸發中和液後，能得到 鹽類 。
酸鹼中和 反應式特徵
 特徵： 酸 與 鹼 反應，生成 鹽 與 水 的反應。
解離
酸
鹼
HA
BOH
A

OH
H

B


HA  BOH  BA  H2O
鹽
水
酸鹼中和反應 配對思考
HCl
H2SO4
HNO3
CH3COOH
酸
十
六
個
酸
鹼
中
和
反
應
式
NaOH
Ca(OH)2
鹼
KOH
NH4OH
酸鹼中和反應一
HCl  NaOH 
HCl  NaOH  NaCl  H 2O
HCl  Ca(OH ) 2 
2HCl  Ca(OH )2  CaCl2  2H 2O
HCl  KOH 
HCl  KOH  KCl  H 2O
HCl  NH 4OH 
HCl  NH 4OH  NH 4Cl  H 2O
H 2 SO4  NaOH 
H 2 SO4  2NaOH  Na2 SO4  2H 2O
H 2 SO4  Ca(OH )2  H 2 SO4  Ca(OH )2  CaSO4  2H 2O
H 2 SO4  KOH 
H 2 SO4  2KOH  K2 SO4  2H 2O
H 2 SO4  NH 4OH 
H 2 SO4  2NH 4OH  ( NH 4 )2 SO4  2H 2O
酸鹼中和反應二
HNO3  NaOH 
HNO3  NaOH  NaNO3  H 2O
HNO3  Ca(OH ) 2 
2HNO3  Ca(OH )2  Ca( NO3 )2  2H 2O
HNO3  KOH 
HNO3  KOH  KNO3  H 2O
HNO3  NH 4OH 
HNO3  NH 4OH  NH 4 NO3  H 2O
CH 3COOH  NaOH 
CH 3COOH  NaOH  CH 3COONa  H 2O
CH 3COOH  Ca(OH )2 
2CH 3COOH  Ca(OH )2  (CH 3COO)2 Ca  2H 2O
CH 3COOH  KOH 
CH 3COOH  KOH  CH 3COOK  H 2O
CH 3COOH  NH 4OH  CH3COOH  NH 4OH  CH3COONH4  H 2O
離子方程式的寫法
 離子方程式的改寫原則
 電解質解離
。
 左右相同者抵銷 。 （被抵銷者表示未實際參與反應）
 重新整理
。
 範例一：酸遇碳酸鹽的反應
2HCl  CaCO3  CaCl2  CO2  H 2O
2H   2Cl   CaCO3  Ca 2  2Cl   CO2  H2O
2H   CaCO3  Ca 2  CO2  H 2O
離子方程式寫法範例
 範例二：活性大的金屬遇酸的反應
2HCl  Zn  ZnCl2  H 2
2H   2Cl   Zn  Zn2  2Cl   H 2
2H   Zn  Zn2  H 2
 氯離子未參與反應
 鋅金屬會形成鋅離子
離子方程式寫法範例
 範例三：酸鹼中和反應
HCl  NaOH  NaCl  H 2O
H   Cl   Na   OH   Na   Cl   H 2O
H   OH   H 2O
 氯、鈉離子未參與反應
 酸鹼中和就是形成水的反應
 酸鹼中和的離子方程式都相同
『酸鹼中和形成水』驗證
 白色無水硫酸銅粉末：檢驗 水 存在的試劑之ㄧ
 未知液體遇之，變成 藍 色時，即是水
硫酸銅晶體
硫酸銅粉末
加熱
加水
 酸鹼中和形成水實驗：（媒體：1 ，38”）
1.試管中加入白色無水硫酸銅粉末及冰醋酸（純醋酸）
2.加入氫氧化鈉
3.發現試管內溶液變成 藍 色
CH 3COOH  NaOH  CH 3COONa  H 2O
酸鹼滴定
 酸鹼中和
1.此稱為 酸鹼滴定 ，
經計算可求出未知酸或鹼的濃度
2.滴定管（如圖：乙）
裝已知濃度之酸或鹼
3.錐形瓶（如圖：甲）
加未知濃度之鹼或酸，並滴
數滴適當之 酸鹼指示劑
。
4.藉 指示劑的變色 表示滴定終點
5.將中和混合液加熱，
水 蒸發後可得 鹽類 。
（媒體：1，2’39”；2，9’30”）
乙
甲
酸鹼滴定儀器 滴定管
強酸強鹼滴定討論一
 酸鹼滴定：
乙
NaOH
加
酚
酞
甲
HCl
探討 1M NaOH 滴定 1M、10ml HCl
 未滴定前：甲只有1M、10 ml HCl及數滴 酚酞 。
 溶液呈 無 色（ 酸 性，pH= 0 ）
 內含氫離子莫耳數 10103 m ol
。
 開始滴入1M、NaOH 6 ml 時：
10103 m ol
 甲內原有的氫離子莫耳數
。
6 103 mol
 滴入的氫氧根離子莫耳數
。
4 103 m ol
 氫離子莫耳數剩下？
。
 溶液呈 無 色
（ 酸 性， 部分 酸被中和，pH 變化 增加 ）
 當滴入1M、NaOH 達 10 ml 時：
10103 m ol
 甲內原有的氫離子莫耳數
。
10103 m ol
 滴入的氫氧根離子莫耳數
。
 溶液呈 粉紅 色
（ 中 性， 全部 酸被中和，pH 變化 增加 ）
滴定終點
 此時達到
。
強酸強鹼滴定討論二
 酸鹼滴定：
探討 1M NaOH 滴定 1M、10ml HCl
 繼續滴入1M、NaOH 達15 ml 時：
 甲內原有的氫離子莫耳數 10103 m ol
。
15103 m ol
 滴入的氫氧根離子莫耳數
。
 溶液呈 紅 色
（ 鹼 性， NaOH 過量，pH 變化 增加 ）
 繼續滴入1M、NaOH ：
 溶液顏色變化 變深 ，呈 深紅 色。
（ 鹼 性， NaOH 過量，pH 變化 增加 ）
 以pH為縱軸，NaOH為橫軸，滴定曲線作圖？
 達終點後，將甲移置於 蒸發皿 中加熱：
 水
會蒸發，底部的鹽類 氯化鈉 NaCl
寫出本化學反應式：
HCl  NaOH  NaCl  H 2O
。
。
強酸強鹼滴定曲線
 酸鹼滴定曲線：以 NaOH 滴定 HCl
酸鹼中和 化學計量
 化學計量 化學方程式：係數比＝莫耳數比


H  OH  H 2O
1
1



H mol OH mol
酸鹼中和原理：
『氫離子莫耳數＝氫氧根離子莫耳數』
（酸的莫耳數不一定等於鹼的莫耳數）
酸鹼中和 計量範例
 範例一：
以1 M鹽酸滴定20 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液。若完全中
和時用去鹽酸30 mL，則氫氧化鈉溶液的濃度為多少M？
HCl  NaOH  NaCl  H 2O
1
1

 M 2  1.5M
3
3
1 3010
M 2  2010
M1、V1
HCl
M2、V2
NaOH
HCl  NaOH  NaCl  H 2O
1
1

 M1 V1  M 2 V2
M1 V1 M 2 V2
M1V1n  M 2V2 m
1 301  M 2  201
M 2  1.5M
酸鹼中和 計量範例
 範例二：
以1 M硫酸滴定20 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液。若完全中
和時用去硫酸30 mL，則氫氧化鈉溶液的濃度為多少M？
H 2 SO4  2 NaOH  Na2 SO4  2H 2O
1
2

 M 2  3.0M
3
3
1 3010
M 2  2010
M1、V1
H2SO4
M2、V2
NaOH
H 2 SO4  2 NaOH  Na2 SO4  2H 2O
1
2

 M1 V1  2  M 2 V2
M1 V1 M 2 V2
2：硫酸解離的氫離子數
M1V1n  M 2V2 m
1 30 2  M 2  201
M 2  3.0M
酸鹼中和 計量公式
M1、V1
H nA

n
H n A  nH  A
M 1V1
M1V1  n

B(OH )m  mOH  B
M2、V2
B(OH)m
M 2V2
M 2V2  m
酸鹼中和原理：
『氫離子莫耳數＝氫氧根離子莫耳數』
公式導出 M1V1  n  M 2V2  m
n : 解離氫離子數
m : 解離氫氧根離子數
m
鹽類的製備
 鹽類的製備：
鹽：金屬離子或銨根離子與酸根或非金屬離子形成
1. 酸鹼中和
反應
NaOH＋HCl  NaCl＋H2O
2CH3COOH＋Mg(OH)2  (CH3COO)2Mg＋2H2O
2. 活性大的金屬與酸 反應
Mg＋2HCl  MgCl2＋H2
Zn ＋2HCl  ZnCl2 ＋H2
3. 碳酸鹽與酸
反應
CaCO3＋2HCl  CaCl2＋CO2＋H2O
2NaHCO3＋H2SO4  Na2SO4＋2H2O＋2CO2
常見的鹽類
氯化鈉
NaCl
1.俗稱食鹽。
2.水溶液呈中性。
硫酸鈣
CaSO4
1.白色固體，不易溶於水。
2.燒石膏的主成分。
碳酸鈣
CaCO3
1.白色固體，不易溶於水。
2.大理石與貝殼的主成分。
3.遇酸或加熱，產生CO2。
CaCO3＋2HCl  CaCl2＋CO2＋H2O
CaCO3  CaO＋CO2
常見的鹽類
碳酸鈉 1.白色粉末，易溶於水。
2.水溶液呈鹼性。
Na2CO3 3.又稱『洗滌鹼』、『蘇打』。
1.白色粉末，易溶於水，。
碳酸氫鈉 2.水溶液呈弱鹼性。
NaHCO3 3.又稱『小蘇打』。
4.乾粉滅火器內的乾粉。
碳酸鉀
K2CO3
1.農夫收割稻子後，燃燒稻草之灰燼成分之ㄧ
2.鹼性，能中和土壤中之酸性。
 碳酸氫鈉與碳酸鈉之比較（ DOC ）
鹽類圖說
草木灰含 K2CO3
石膏像（ CaSO4 加水）
滅火器簡介
 滅火器原理
 利用CO2 性質： 不可燃 、 不助燃 、 比空氣重
 構造設計：
 酸鹼滅火器： 內 部產生化學反應以產生CO2
 乾粉滅火器： 外 部產生化學反應以產生CO2
。
 酸鹼滅火器  CO2是在內部產生的
2 NaHCO3＋H2SO4  Na2SO4＋2 H2O＋2 CO2
1. 使用時要倒置
 以使反應物混合
2. 內部有 濃硫酸 瓶蓋及 碳酸氫鈉 水
溶液
3. 不可用於電線走火及油類起火
乾粉滅火器
 乾粉滅火器  CO2 是在乾粉噴向火源才產生的

2NaHCO3 
 Na2CO3  CO2  H 2O
1. 使用時不需要倒置
2. 內部有 碳酸氫鈉 和
 氮氣是不可燃不助燃的
3. 可用於：
 普通火災
 電線走火
 油類起火
壓力錶
氮氣
。
Jim 212 年代
2007.1
課程結束