Slide 1

總結
比較常見金屬的活性

總結

1.

活性是指反應的難易程度。

2.

金屬活性序是把金屬按活性排列的序列。

3.

下表總括了活性序中各金屬的外觀及反應。

1

K
Na

金屬的外觀

暗晦
(貯存在石蠟
油中)

金屬與空氣的反
應

劇烈地燃燒，
生成氧化物
(例子一)

金屬與水∕水蒸氣
的反應

金屬 + 水 金
屬氫氧化物 + 氫
(例子四)

金屬與稀氫氯酸的反應

氧化物與碳的還
原作用(1500。C)

爆炸性反應，生成金屬
氯化物及氫 (例子六)
沒有反應

Ca

置換反應



金屬

K, Na, Ca除外。
因這些金屬和水
溶液反應釋出氫
氣

Mg
Al

一般都很暗
晦

活性向下遞減，
生成氧化物
(例子二)

Zn

金屬 + 水蒸氣
 金屬氧化物 +
氫
(例子五)

活性向下遞減：
金屬 + 氫氯酸 金屬
氯化物 + 氫
(例子七)

Fe
Pb
Cu
Hg
Ag
Au

總結

一般都具有
光澤

在表面生成一
層氧化物
(例子三)

沒有反應
沒有反應

沒有反應

被還原的難易程
度向下遞增：
金屬氧化物 +
碳 金屬 + 二
氧化碳 (例子八)

金屬能把活性序
中位置較低的金
屬從其化合物的
溶液中置換出來
(例子十)

被還原的難易程
度向下遞增：
金屬氧化物 + 加
熱 金屬 + 氧
(例子九)

2

例子一︰ 4Na(s) + O2(g)  2Na2O(s)
例子二︰ 2Ca(s) + O2(g)  2CaO(s)

例子三︰ 2Cu(s) + O2(g)  2CuO(s)
例子四︰ 2Na(s) + 2H2O(l)  2NaOH(aq) + H2(g)

例子五︰ Zn(s) + H2O(g)  ZnO(s) + H2(g)
例子六︰ 2K(s) + 2HCl(aq)  2KCl(aq) + H2(g)
千萬不可進行這實驗 !
總結

3

例子七︰ Fe(s) + 2HCl(aq)  FeCl2(aq) + H2(g)
例子八︰ 2PbO(s) + C(s)  2Pb(s) + CO2(g)
例子九︰ 2HgO(s)  2Hg(l) + O2(g)
例子十︰ Mg(s) + 2AgNO3(aq)  Mg(NO3)2(aq) + 2Ag(s) 或
離子式︰ Mg(s) + 2Ag+(aq)  Mg2+(aq) + 2Ag(s)

總結

4

化學方程式
4.

化學方程式 (或方程式) 是以化學式和適當的符號表示
的陳述，顯示了化學反應中的反應物和生成物的物理
狀態及粒子的相對數目。

5.

雙箭號「 」代表可逆反應。

6.

第 263 頁的表 12.2 列出了撰寫化學方程式的步驟。

為什麼金屬各有不同的活性？
7.

總結

金屬反應時會失去電子，生成陽離子。不同金屬失去
電子的傾向不同，故活性亦各有不同。活潑的金屬原
子很容易會失去電子。
5

活性序的應用

總結

8.

一般來說，把氧加入物質的過程稱為氧化作用。從物
質中移去氧的過程稱為還原作用。

9.

金屬在活性序的位置越低，其化合物越不穩定，故其
氧化物越容易被還原。

10.

活性序中位置較高的金屬 (M1) 可把位置較低的金屬
(M2) 從其化合物水溶液中置換出來。這是因為較活潑
的金屬較容易失去電子。

6

撰寫離子方程式

總結

11.

離子方程式是化學方程式的一種，涉及水溶液中的離
子；當中只包括那些在反應中生成或產生變化的離子。

12.

離子方程式左右兩邊的離子電荷和各種原子數目都要
平衡。(請參看第271頁的表 12.4。)

7

提取各金屬的相對難易程度
13.

從金屬礦石中提取金屬的難易程度取決於該金屬在活
性序中的位置。

14. 金屬在活性序中的位置越低，越早被人發現。這是因

為較不活潑的金屬所生成的化合物較不穩定，故能較
容易從中提取金屬。

總結

8


Slide 2

總結
比較常見金屬的活性

總結

1.

活性是指反應的難易程度。

2.

金屬活性序是把金屬按活性排列的序列。

3.

下表總括了活性序中各金屬的外觀及反應。

1

K
Na

金屬的外觀

暗晦
(貯存在石蠟
油中)

金屬與空氣的反
應

劇烈地燃燒，
生成氧化物
(例子一)

金屬與水∕水蒸氣
的反應

金屬 + 水 金
屬氫氧化物 + 氫
(例子四)

金屬與稀氫氯酸的反應

氧化物與碳的還
原作用(1500。C)

爆炸性反應，生成金屬
氯化物及氫 (例子六)
沒有反應

Ca

置換反應



金屬

K, Na, Ca除外。
因這些金屬和水
溶液反應釋出氫
氣

Mg
Al

一般都很暗
晦

活性向下遞減，
生成氧化物
(例子二)

Zn

金屬 + 水蒸氣
 金屬氧化物 +
氫
(例子五)

活性向下遞減：
金屬 + 氫氯酸 金屬
氯化物 + 氫
(例子七)

Fe
Pb
Cu
Hg
Ag
Au

總結

一般都具有
光澤

在表面生成一
層氧化物
(例子三)

沒有反應
沒有反應

沒有反應

被還原的難易程
度向下遞增：
金屬氧化物 +
碳 金屬 + 二
氧化碳 (例子八)

金屬能把活性序
中位置較低的金
屬從其化合物的
溶液中置換出來
(例子十)

被還原的難易程
度向下遞增：
金屬氧化物 + 加
熱 金屬 + 氧
(例子九)

2

例子一︰ 4Na(s) + O2(g)  2Na2O(s)
例子二︰ 2Ca(s) + O2(g)  2CaO(s)

例子三︰ 2Cu(s) + O2(g)  2CuO(s)
例子四︰ 2Na(s) + 2H2O(l)  2NaOH(aq) + H2(g)

例子五︰ Zn(s) + H2O(g)  ZnO(s) + H2(g)
例子六︰ 2K(s) + 2HCl(aq)  2KCl(aq) + H2(g)
千萬不可進行這實驗 !
總結

3

例子七︰ Fe(s) + 2HCl(aq)  FeCl2(aq) + H2(g)
例子八︰ 2PbO(s) + C(s)  2Pb(s) + CO2(g)
例子九︰ 2HgO(s)  2Hg(l) + O2(g)
例子十︰ Mg(s) + 2AgNO3(aq)  Mg(NO3)2(aq) + 2Ag(s) 或
離子式︰ Mg(s) + 2Ag+(aq)  Mg2+(aq) + 2Ag(s)

總結

4

化學方程式
4.

化學方程式 (或方程式) 是以化學式和適當的符號表示
的陳述，顯示了化學反應中的反應物和生成物的物理
狀態及粒子的相對數目。

5.

雙箭號「 」代表可逆反應。

6.

第 263 頁的表 12.2 列出了撰寫化學方程式的步驟。

為什麼金屬各有不同的活性？
7.

總結

金屬反應時會失去電子，生成陽離子。不同金屬失去
電子的傾向不同，故活性亦各有不同。活潑的金屬原
子很容易會失去電子。
5

活性序的應用

總結

8.

一般來說，把氧加入物質的過程稱為氧化作用。從物
質中移去氧的過程稱為還原作用。

9.

金屬在活性序的位置越低，其化合物越不穩定，故其
氧化物越容易被還原。

10.

活性序中位置較高的金屬 (M1) 可把位置較低的金屬
(M2) 從其化合物水溶液中置換出來。這是因為較活潑
的金屬較容易失去電子。

6

撰寫離子方程式

總結

11.

離子方程式是化學方程式的一種，涉及水溶液中的離
子；當中只包括那些在反應中生成或產生變化的離子。

12.

離子方程式左右兩邊的離子電荷和各種原子數目都要
平衡。(請參看第271頁的表 12.4。)

7

提取各金屬的相對難易程度
13.

從金屬礦石中提取金屬的難易程度取決於該金屬在活
性序中的位置。

14. 金屬在活性序中的位置越低，越早被人發現。這是因

為較不活潑的金屬所生成的化合物較不穩定，故能較
容易從中提取金屬。

總結

8


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總結
比較常見金屬的活性

總結

1.

活性是指反應的難易程度。

2.

金屬活性序是把金屬按活性排列的序列。

3.

下表總括了活性序中各金屬的外觀及反應。

1

K
Na

金屬的外觀

暗晦
(貯存在石蠟
油中)

金屬與空氣的反
應

劇烈地燃燒，
生成氧化物
(例子一)

金屬與水∕水蒸氣
的反應

金屬 + 水 金
屬氫氧化物 + 氫
(例子四)

金屬與稀氫氯酸的反應

氧化物與碳的還
原作用(1500。C)

爆炸性反應，生成金屬
氯化物及氫 (例子六)
沒有反應

Ca

置換反應



金屬

K, Na, Ca除外。
因這些金屬和水
溶液反應釋出氫
氣

Mg
Al

一般都很暗
晦

活性向下遞減，
生成氧化物
(例子二)

Zn

金屬 + 水蒸氣
 金屬氧化物 +
氫
(例子五)

活性向下遞減：
金屬 + 氫氯酸 金屬
氯化物 + 氫
(例子七)

Fe
Pb
Cu
Hg
Ag
Au

總結

一般都具有
光澤

在表面生成一
層氧化物
(例子三)

沒有反應
沒有反應

沒有反應

被還原的難易程
度向下遞增：
金屬氧化物 +
碳 金屬 + 二
氧化碳 (例子八)

金屬能把活性序
中位置較低的金
屬從其化合物的
溶液中置換出來
(例子十)

被還原的難易程
度向下遞增：
金屬氧化物 + 加
熱 金屬 + 氧
(例子九)

2

例子一︰ 4Na(s) + O2(g)  2Na2O(s)
例子二︰ 2Ca(s) + O2(g)  2CaO(s)

例子三︰ 2Cu(s) + O2(g)  2CuO(s)
例子四︰ 2Na(s) + 2H2O(l)  2NaOH(aq) + H2(g)

例子五︰ Zn(s) + H2O(g)  ZnO(s) + H2(g)
例子六︰ 2K(s) + 2HCl(aq)  2KCl(aq) + H2(g)
千萬不可進行這實驗 !
總結

3

例子七︰ Fe(s) + 2HCl(aq)  FeCl2(aq) + H2(g)
例子八︰ 2PbO(s) + C(s)  2Pb(s) + CO2(g)
例子九︰ 2HgO(s)  2Hg(l) + O2(g)
例子十︰ Mg(s) + 2AgNO3(aq)  Mg(NO3)2(aq) + 2Ag(s) 或
離子式︰ Mg(s) + 2Ag+(aq)  Mg2+(aq) + 2Ag(s)

總結

4

化學方程式
4.

化學方程式 (或方程式) 是以化學式和適當的符號表示
的陳述，顯示了化學反應中的反應物和生成物的物理
狀態及粒子的相對數目。

5.

雙箭號「 」代表可逆反應。

6.

第 263 頁的表 12.2 列出了撰寫化學方程式的步驟。

為什麼金屬各有不同的活性？
7.

總結

金屬反應時會失去電子，生成陽離子。不同金屬失去
電子的傾向不同，故活性亦各有不同。活潑的金屬原
子很容易會失去電子。
5

活性序的應用

總結

8.

一般來說，把氧加入物質的過程稱為氧化作用。從物
質中移去氧的過程稱為還原作用。

9.

金屬在活性序的位置越低，其化合物越不穩定，故其
氧化物越容易被還原。

10.

活性序中位置較高的金屬 (M1) 可把位置較低的金屬
(M2) 從其化合物水溶液中置換出來。這是因為較活潑
的金屬較容易失去電子。

6

撰寫離子方程式

總結

11.

離子方程式是化學方程式的一種，涉及水溶液中的離
子；當中只包括那些在反應中生成或產生變化的離子。

12.

離子方程式左右兩邊的離子電荷和各種原子數目都要
平衡。(請參看第271頁的表 12.4。)

7

提取各金屬的相對難易程度
13.

從金屬礦石中提取金屬的難易程度取決於該金屬在活
性序中的位置。

14. 金屬在活性序中的位置越低，越早被人發現。這是因

為較不活潑的金屬所生成的化合物較不穩定，故能較
容易從中提取金屬。

總結

8


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總結
比較常見金屬的活性

總結

1.

活性是指反應的難易程度。

2.

金屬活性序是把金屬按活性排列的序列。

3.

下表總括了活性序中各金屬的外觀及反應。

1

K
Na

金屬的外觀

暗晦
(貯存在石蠟
油中)

金屬與空氣的反
應

劇烈地燃燒，
生成氧化物
(例子一)

金屬與水∕水蒸氣
的反應

金屬 + 水 金
屬氫氧化物 + 氫
(例子四)

金屬與稀氫氯酸的反應

氧化物與碳的還
原作用(1500。C)

爆炸性反應，生成金屬
氯化物及氫 (例子六)
沒有反應

Ca

置換反應



金屬

K, Na, Ca除外。
因這些金屬和水
溶液反應釋出氫
氣

Mg
Al

一般都很暗
晦

活性向下遞減，
生成氧化物
(例子二)

Zn

金屬 + 水蒸氣
 金屬氧化物 +
氫
(例子五)

活性向下遞減：
金屬 + 氫氯酸 金屬
氯化物 + 氫
(例子七)

Fe
Pb
Cu
Hg
Ag
Au

總結

一般都具有
光澤

在表面生成一
層氧化物
(例子三)

沒有反應
沒有反應

沒有反應

被還原的難易程
度向下遞增：
金屬氧化物 +
碳 金屬 + 二
氧化碳 (例子八)

金屬能把活性序
中位置較低的金
屬從其化合物的
溶液中置換出來
(例子十)

被還原的難易程
度向下遞增：
金屬氧化物 + 加
熱 金屬 + 氧
(例子九)

2

例子一︰ 4Na(s) + O2(g)  2Na2O(s)
例子二︰ 2Ca(s) + O2(g)  2CaO(s)

例子三︰ 2Cu(s) + O2(g)  2CuO(s)
例子四︰ 2Na(s) + 2H2O(l)  2NaOH(aq) + H2(g)

例子五︰ Zn(s) + H2O(g)  ZnO(s) + H2(g)
例子六︰ 2K(s) + 2HCl(aq)  2KCl(aq) + H2(g)
千萬不可進行這實驗 !
總結

3

例子七︰ Fe(s) + 2HCl(aq)  FeCl2(aq) + H2(g)
例子八︰ 2PbO(s) + C(s)  2Pb(s) + CO2(g)
例子九︰ 2HgO(s)  2Hg(l) + O2(g)
例子十︰ Mg(s) + 2AgNO3(aq)  Mg(NO3)2(aq) + 2Ag(s) 或
離子式︰ Mg(s) + 2Ag+(aq)  Mg2+(aq) + 2Ag(s)

總結

4

化學方程式
4.

化學方程式 (或方程式) 是以化學式和適當的符號表示
的陳述，顯示了化學反應中的反應物和生成物的物理
狀態及粒子的相對數目。

5.

雙箭號「 」代表可逆反應。

6.

第 263 頁的表 12.2 列出了撰寫化學方程式的步驟。

為什麼金屬各有不同的活性？
7.

總結

金屬反應時會失去電子，生成陽離子。不同金屬失去
電子的傾向不同，故活性亦各有不同。活潑的金屬原
子很容易會失去電子。
5

活性序的應用

總結

8.

一般來說，把氧加入物質的過程稱為氧化作用。從物
質中移去氧的過程稱為還原作用。

9.

金屬在活性序的位置越低，其化合物越不穩定，故其
氧化物越容易被還原。

10.

活性序中位置較高的金屬 (M1) 可把位置較低的金屬
(M2) 從其化合物水溶液中置換出來。這是因為較活潑
的金屬較容易失去電子。

6

撰寫離子方程式

總結

11.

離子方程式是化學方程式的一種，涉及水溶液中的離
子；當中只包括那些在反應中生成或產生變化的離子。

12.

離子方程式左右兩邊的離子電荷和各種原子數目都要
平衡。(請參看第271頁的表 12.4。)

7

提取各金屬的相對難易程度
13.

從金屬礦石中提取金屬的難易程度取決於該金屬在活
性序中的位置。

14. 金屬在活性序中的位置越低，越早被人發現。這是因

為較不活潑的金屬所生成的化合物較不穩定，故能較
容易從中提取金屬。

總結

8


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總結
比較常見金屬的活性

總結

1.

活性是指反應的難易程度。

2.

金屬活性序是把金屬按活性排列的序列。

3.

下表總括了活性序中各金屬的外觀及反應。

1

K
Na

金屬的外觀

暗晦
(貯存在石蠟
油中)

金屬與空氣的反
應

劇烈地燃燒，
生成氧化物
(例子一)

金屬與水∕水蒸氣
的反應

金屬 + 水 金
屬氫氧化物 + 氫
(例子四)

金屬與稀氫氯酸的反應

氧化物與碳的還
原作用(1500。C)

爆炸性反應，生成金屬
氯化物及氫 (例子六)
沒有反應

Ca

置換反應



金屬

K, Na, Ca除外。
因這些金屬和水
溶液反應釋出氫
氣

Mg
Al

一般都很暗
晦

活性向下遞減，
生成氧化物
(例子二)

Zn

金屬 + 水蒸氣
 金屬氧化物 +
氫
(例子五)

活性向下遞減：
金屬 + 氫氯酸 金屬
氯化物 + 氫
(例子七)

Fe
Pb
Cu
Hg
Ag
Au

總結

一般都具有
光澤

在表面生成一
層氧化物
(例子三)

沒有反應
沒有反應

沒有反應

被還原的難易程
度向下遞增：
金屬氧化物 +
碳 金屬 + 二
氧化碳 (例子八)

金屬能把活性序
中位置較低的金
屬從其化合物的
溶液中置換出來
(例子十)

被還原的難易程
度向下遞增：
金屬氧化物 + 加
熱 金屬 + 氧
(例子九)

2

例子一︰ 4Na(s) + O2(g)  2Na2O(s)
例子二︰ 2Ca(s) + O2(g)  2CaO(s)

例子三︰ 2Cu(s) + O2(g)  2CuO(s)
例子四︰ 2Na(s) + 2H2O(l)  2NaOH(aq) + H2(g)

例子五︰ Zn(s) + H2O(g)  ZnO(s) + H2(g)
例子六︰ 2K(s) + 2HCl(aq)  2KCl(aq) + H2(g)
千萬不可進行這實驗 !
總結

3

例子七︰ Fe(s) + 2HCl(aq)  FeCl2(aq) + H2(g)
例子八︰ 2PbO(s) + C(s)  2Pb(s) + CO2(g)
例子九︰ 2HgO(s)  2Hg(l) + O2(g)
例子十︰ Mg(s) + 2AgNO3(aq)  Mg(NO3)2(aq) + 2Ag(s) 或
離子式︰ Mg(s) + 2Ag+(aq)  Mg2+(aq) + 2Ag(s)

總結

4

化學方程式
4.

化學方程式 (或方程式) 是以化學式和適當的符號表示
的陳述，顯示了化學反應中的反應物和生成物的物理
狀態及粒子的相對數目。

5.

雙箭號「 」代表可逆反應。

6.

第 263 頁的表 12.2 列出了撰寫化學方程式的步驟。

為什麼金屬各有不同的活性？
7.

總結

金屬反應時會失去電子，生成陽離子。不同金屬失去
電子的傾向不同，故活性亦各有不同。活潑的金屬原
子很容易會失去電子。
5

活性序的應用

總結

8.

一般來說，把氧加入物質的過程稱為氧化作用。從物
質中移去氧的過程稱為還原作用。

9.

金屬在活性序的位置越低，其化合物越不穩定，故其
氧化物越容易被還原。

10.

活性序中位置較高的金屬 (M1) 可把位置較低的金屬
(M2) 從其化合物水溶液中置換出來。這是因為較活潑
的金屬較容易失去電子。

6

撰寫離子方程式

總結

11.

離子方程式是化學方程式的一種，涉及水溶液中的離
子；當中只包括那些在反應中生成或產生變化的離子。

12.

離子方程式左右兩邊的離子電荷和各種原子數目都要
平衡。(請參看第271頁的表 12.4。)

7

提取各金屬的相對難易程度
13.

從金屬礦石中提取金屬的難易程度取決於該金屬在活
性序中的位置。

14. 金屬在活性序中的位置越低，越早被人發現。這是因

為較不活潑的金屬所生成的化合物較不穩定，故能較
容易從中提取金屬。

總結

8


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總結
比較常見金屬的活性

總結

1.

活性是指反應的難易程度。

2.

金屬活性序是把金屬按活性排列的序列。

3.

下表總括了活性序中各金屬的外觀及反應。

1

K
Na

金屬的外觀

暗晦
(貯存在石蠟
油中)

金屬與空氣的反
應

劇烈地燃燒，
生成氧化物
(例子一)

金屬與水∕水蒸氣
的反應

金屬 + 水 金
屬氫氧化物 + 氫
(例子四)

金屬與稀氫氯酸的反應

氧化物與碳的還
原作用(1500。C)

爆炸性反應，生成金屬
氯化物及氫 (例子六)
沒有反應

Ca

置換反應



金屬

K, Na, Ca除外。
因這些金屬和水
溶液反應釋出氫
氣

Mg
Al

一般都很暗
晦

活性向下遞減，
生成氧化物
(例子二)

Zn

金屬 + 水蒸氣
 金屬氧化物 +
氫
(例子五)

活性向下遞減：
金屬 + 氫氯酸 金屬
氯化物 + 氫
(例子七)

Fe
Pb
Cu
Hg
Ag
Au

總結

一般都具有
光澤

在表面生成一
層氧化物
(例子三)

沒有反應
沒有反應

沒有反應

被還原的難易程
度向下遞增：
金屬氧化物 +
碳 金屬 + 二
氧化碳 (例子八)

金屬能把活性序
中位置較低的金
屬從其化合物的
溶液中置換出來
(例子十)

被還原的難易程
度向下遞增：
金屬氧化物 + 加
熱 金屬 + 氧
(例子九)

2

例子一︰ 4Na(s) + O2(g)  2Na2O(s)
例子二︰ 2Ca(s) + O2(g)  2CaO(s)

例子三︰ 2Cu(s) + O2(g)  2CuO(s)
例子四︰ 2Na(s) + 2H2O(l)  2NaOH(aq) + H2(g)

例子五︰ Zn(s) + H2O(g)  ZnO(s) + H2(g)
例子六︰ 2K(s) + 2HCl(aq)  2KCl(aq) + H2(g)
千萬不可進行這實驗 !
總結

3

例子七︰ Fe(s) + 2HCl(aq)  FeCl2(aq) + H2(g)
例子八︰ 2PbO(s) + C(s)  2Pb(s) + CO2(g)
例子九︰ 2HgO(s)  2Hg(l) + O2(g)
例子十︰ Mg(s) + 2AgNO3(aq)  Mg(NO3)2(aq) + 2Ag(s) 或
離子式︰ Mg(s) + 2Ag+(aq)  Mg2+(aq) + 2Ag(s)

總結

4

化學方程式
4.

化學方程式 (或方程式) 是以化學式和適當的符號表示
的陳述，顯示了化學反應中的反應物和生成物的物理
狀態及粒子的相對數目。

5.

雙箭號「 」代表可逆反應。

6.

第 263 頁的表 12.2 列出了撰寫化學方程式的步驟。

為什麼金屬各有不同的活性？
7.

總結

金屬反應時會失去電子，生成陽離子。不同金屬失去
電子的傾向不同，故活性亦各有不同。活潑的金屬原
子很容易會失去電子。
5

活性序的應用

總結

8.

一般來說，把氧加入物質的過程稱為氧化作用。從物
質中移去氧的過程稱為還原作用。

9.

金屬在活性序的位置越低，其化合物越不穩定，故其
氧化物越容易被還原。

10.

活性序中位置較高的金屬 (M1) 可把位置較低的金屬
(M2) 從其化合物水溶液中置換出來。這是因為較活潑
的金屬較容易失去電子。

6

撰寫離子方程式

總結

11.

離子方程式是化學方程式的一種，涉及水溶液中的離
子；當中只包括那些在反應中生成或產生變化的離子。

12.

離子方程式左右兩邊的離子電荷和各種原子數目都要
平衡。(請參看第271頁的表 12.4。)

7

提取各金屬的相對難易程度
13.

從金屬礦石中提取金屬的難易程度取決於該金屬在活
性序中的位置。

14. 金屬在活性序中的位置越低，越早被人發現。這是因

為較不活潑的金屬所生成的化合物較不穩定，故能較
容易從中提取金屬。

總結

8


Slide 7

總結
比較常見金屬的活性

總結

1.

活性是指反應的難易程度。

2.

金屬活性序是把金屬按活性排列的序列。

3.

下表總括了活性序中各金屬的外觀及反應。

1

K
Na

金屬的外觀

暗晦
(貯存在石蠟
油中)

金屬與空氣的反
應

劇烈地燃燒，
生成氧化物
(例子一)

金屬與水∕水蒸氣
的反應

金屬 + 水 金
屬氫氧化物 + 氫
(例子四)

金屬與稀氫氯酸的反應

氧化物與碳的還
原作用(1500。C)

爆炸性反應，生成金屬
氯化物及氫 (例子六)
沒有反應

Ca

置換反應



金屬

K, Na, Ca除外。
因這些金屬和水
溶液反應釋出氫
氣

Mg
Al

一般都很暗
晦

活性向下遞減，
生成氧化物
(例子二)

Zn

金屬 + 水蒸氣
 金屬氧化物 +
氫
(例子五)

活性向下遞減：
金屬 + 氫氯酸 金屬
氯化物 + 氫
(例子七)

Fe
Pb
Cu
Hg
Ag
Au

總結

一般都具有
光澤

在表面生成一
層氧化物
(例子三)

沒有反應
沒有反應

沒有反應

被還原的難易程
度向下遞增：
金屬氧化物 +
碳 金屬 + 二
氧化碳 (例子八)

金屬能把活性序
中位置較低的金
屬從其化合物的
溶液中置換出來
(例子十)

被還原的難易程
度向下遞增：
金屬氧化物 + 加
熱 金屬 + 氧
(例子九)

2

例子一︰ 4Na(s) + O2(g)  2Na2O(s)
例子二︰ 2Ca(s) + O2(g)  2CaO(s)

例子三︰ 2Cu(s) + O2(g)  2CuO(s)
例子四︰ 2Na(s) + 2H2O(l)  2NaOH(aq) + H2(g)

例子五︰ Zn(s) + H2O(g)  ZnO(s) + H2(g)
例子六︰ 2K(s) + 2HCl(aq)  2KCl(aq) + H2(g)
千萬不可進行這實驗 !
總結

3

例子七︰ Fe(s) + 2HCl(aq)  FeCl2(aq) + H2(g)
例子八︰ 2PbO(s) + C(s)  2Pb(s) + CO2(g)
例子九︰ 2HgO(s)  2Hg(l) + O2(g)
例子十︰ Mg(s) + 2AgNO3(aq)  Mg(NO3)2(aq) + 2Ag(s) 或
離子式︰ Mg(s) + 2Ag+(aq)  Mg2+(aq) + 2Ag(s)

總結

4

化學方程式
4.

化學方程式 (或方程式) 是以化學式和適當的符號表示
的陳述，顯示了化學反應中的反應物和生成物的物理
狀態及粒子的相對數目。

5.

雙箭號「 」代表可逆反應。

6.

第 263 頁的表 12.2 列出了撰寫化學方程式的步驟。

為什麼金屬各有不同的活性？
7.

總結

金屬反應時會失去電子，生成陽離子。不同金屬失去
電子的傾向不同，故活性亦各有不同。活潑的金屬原
子很容易會失去電子。
5

活性序的應用

總結

8.

一般來說，把氧加入物質的過程稱為氧化作用。從物
質中移去氧的過程稱為還原作用。

9.

金屬在活性序的位置越低，其化合物越不穩定，故其
氧化物越容易被還原。

10.

活性序中位置較高的金屬 (M1) 可把位置較低的金屬
(M2) 從其化合物水溶液中置換出來。這是因為較活潑
的金屬較容易失去電子。

6

撰寫離子方程式

總結

11.

離子方程式是化學方程式的一種，涉及水溶液中的離
子；當中只包括那些在反應中生成或產生變化的離子。

12.

離子方程式左右兩邊的離子電荷和各種原子數目都要
平衡。(請參看第271頁的表 12.4。)

7

提取各金屬的相對難易程度
13.

從金屬礦石中提取金屬的難易程度取決於該金屬在活
性序中的位置。

14. 金屬在活性序中的位置越低，越早被人發現。這是因

為較不活潑的金屬所生成的化合物較不穩定，故能較
容易從中提取金屬。

總結

8


Slide 8

總結
比較常見金屬的活性

總結

1.

活性是指反應的難易程度。

2.

金屬活性序是把金屬按活性排列的序列。

3.

下表總括了活性序中各金屬的外觀及反應。

1

K
Na

金屬的外觀

暗晦
(貯存在石蠟
油中)

金屬與空氣的反
應

劇烈地燃燒，
生成氧化物
(例子一)

金屬與水∕水蒸氣
的反應

金屬 + 水 金
屬氫氧化物 + 氫
(例子四)

金屬與稀氫氯酸的反應

氧化物與碳的還
原作用(1500。C)

爆炸性反應，生成金屬
氯化物及氫 (例子六)
沒有反應

Ca

置換反應



金屬

K, Na, Ca除外。
因這些金屬和水
溶液反應釋出氫
氣

Mg
Al

一般都很暗
晦

活性向下遞減，
生成氧化物
(例子二)

Zn

金屬 + 水蒸氣
 金屬氧化物 +
氫
(例子五)

活性向下遞減：
金屬 + 氫氯酸 金屬
氯化物 + 氫
(例子七)

Fe
Pb
Cu
Hg
Ag
Au

總結

一般都具有
光澤

在表面生成一
層氧化物
(例子三)

沒有反應
沒有反應

沒有反應

被還原的難易程
度向下遞增：
金屬氧化物 +
碳 金屬 + 二
氧化碳 (例子八)

金屬能把活性序
中位置較低的金
屬從其化合物的
溶液中置換出來
(例子十)

被還原的難易程
度向下遞增：
金屬氧化物 + 加
熱 金屬 + 氧
(例子九)

2

例子一︰ 4Na(s) + O2(g)  2Na2O(s)
例子二︰ 2Ca(s) + O2(g)  2CaO(s)

例子三︰ 2Cu(s) + O2(g)  2CuO(s)
例子四︰ 2Na(s) + 2H2O(l)  2NaOH(aq) + H2(g)

例子五︰ Zn(s) + H2O(g)  ZnO(s) + H2(g)
例子六︰ 2K(s) + 2HCl(aq)  2KCl(aq) + H2(g)
千萬不可進行這實驗 !
總結

3

例子七︰ Fe(s) + 2HCl(aq)  FeCl2(aq) + H2(g)
例子八︰ 2PbO(s) + C(s)  2Pb(s) + CO2(g)
例子九︰ 2HgO(s)  2Hg(l) + O2(g)
例子十︰ Mg(s) + 2AgNO3(aq)  Mg(NO3)2(aq) + 2Ag(s) 或
離子式︰ Mg(s) + 2Ag+(aq)  Mg2+(aq) + 2Ag(s)

總結

4

化學方程式
4.

化學方程式 (或方程式) 是以化學式和適當的符號表示
的陳述，顯示了化學反應中的反應物和生成物的物理
狀態及粒子的相對數目。

5.

雙箭號「 」代表可逆反應。

6.

第 263 頁的表 12.2 列出了撰寫化學方程式的步驟。

為什麼金屬各有不同的活性？
7.

總結

金屬反應時會失去電子，生成陽離子。不同金屬失去
電子的傾向不同，故活性亦各有不同。活潑的金屬原
子很容易會失去電子。
5

活性序的應用

總結

8.

一般來說，把氧加入物質的過程稱為氧化作用。從物
質中移去氧的過程稱為還原作用。

9.

金屬在活性序的位置越低，其化合物越不穩定，故其
氧化物越容易被還原。

10.

活性序中位置較高的金屬 (M1) 可把位置較低的金屬
(M2) 從其化合物水溶液中置換出來。這是因為較活潑
的金屬較容易失去電子。

6

撰寫離子方程式

總結

11.

離子方程式是化學方程式的一種，涉及水溶液中的離
子；當中只包括那些在反應中生成或產生變化的離子。

12.

離子方程式左右兩邊的離子電荷和各種原子數目都要
平衡。(請參看第271頁的表 12.4。)

7

提取各金屬的相對難易程度
13.

從金屬礦石中提取金屬的難易程度取決於該金屬在活
性序中的位置。

14. 金屬在活性序中的位置越低，越早被人發現。這是因

為較不活潑的金屬所生成的化合物較不穩定，故能較
容易從中提取金屬。

總結

8