Transcript 物质的量浓度
旭凌高一课件 物质的量浓度 一、物质的量浓度 旭凌高一课件 • 含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量来表示溶液组成的物理量，叫做 溶质B的物质的量浓度。 • 单位： mol / L 。 溶质的物质的量 ( mol ) • 物质的量浓度= 溶液的体积( L) （mol/L） m( B ) n( B ) m( B ) M ( B) c( B) V V M ( B)V 习题 旭凌高一课件 讨论： 1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中， 其物质的量浓度是1mol/L吗？ 2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出 100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的 溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量 没变？ 3.若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度 也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？ 例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同浓 度的盐酸 旭凌高一课件 二、物质的量浓度溶液的配制 七字方针： 计 量 溶、冷 转、洗 定 摇 • 例：怎样配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液 500mL？ 旭凌高一课件 步骤 1、计算：Na2CO3物质的=0.1mol/L×0.5L=0.05mol 则Na2CO3质量=0.05mol×106g/mol=5.3克 2、称量（或量取）： 3、溶解、冷却：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完 全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 4、转移、洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻 璃棒两到三次（用玻璃棒引流） 5、定容：加水到接近刻度2～3厘米时，改用胶头滴 管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签. 实验所需仪器 • 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、 量筒（液体溶质使用） 讨论 旭凌高一课件 • 在配制溶液中哪些操作可能引起溶 液浓度的误差？ 旭凌高一课件 可能影响溶液浓度的操作 • 固体药品的称量与液体药品的量取是 否准确； • 把溶液向容量瓶中转移， 浓度偏低 溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒 浓度偏低 或洗涤了量筒；浓度偏高 浓度偏低或偏高 • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视（俯视或仰视）刻度线。 旭凌高一课件 讨论 • 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？ 旭凌高一课件 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 • 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。 旭凌高一课件 小结：容量瓶的使用六忌 • • • • 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯 视浓度偏高） • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） • 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器， 不是容器） 旭凌高一课件 小结 • 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数 一样，都是用来表示溶液组成的，但在 应用中物质的量浓度有很多方便之处。 • 配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计 算、称量（或量取）、溶解、转移、洗 涤、定容、储存。 • 物质的量浓度= 溶质的物质的量(mol ) 溶液的体积( L) 随堂检测一 旭凌高一课件 三、有关物质的量浓度的计算 • 1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的 计算 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同， 所含溶质的物质的量必然相同，所含的分 子数也必然相同，但不能说所含微粒数也 相同。 旭凌高一课件 三、有关物质的量浓度的计算 • 2.基本量的换算 溶质的物质的量(mol ) 物质的量浓度(g / mol ) 溶液的体积(L) 溶质的质量 溶质的物质的量 溶质的质量分数 m n m M C V V MV 旭凌高一课件 三、有关物质的量浓度的计算 • 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度 的换算 1000 a % 物质的量浓度 (mol / L) 溶质的质量 M =溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的 体积（mL）×溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积 （L）×溶质的摩尔质量（g/mol） 旭凌高一课件 三、有关物质的量浓度的计算 • 4.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后 C1 V1 = C 2 V2 旭凌高一课件 三、有关物质的量浓度的计算 • 5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） • 6.有关溶液反应的计算 旭凌高一课件 课堂练习一 • 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度 为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓度 10 为 mol/L。 • 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质 的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？ 旭凌高一课件 课堂练习二 • 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法 中，错误的是（ A、D） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而 成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL 水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成 200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成 旭凌高一课件 随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待冷却 后将 溶液沿 玻璃棒 移入 250 中。 mL的容量瓶 旭凌高一课件 随堂检测一 ③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移 入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高或 低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 2~3厘米 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切，若加水超过刻度线，会造成 溶液浓度 偏低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。 旭凌高一课件 溶质微粒数目的计算一 • 0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的 溶质的质量是多少克？物质的量是 多少？溶质的微粒数分别是多少？ • 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的 物质的量为 mol，含H+ 个，SO42个。 • 浓度为1mol/L的酒精（难电离）和 硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求 它们溶液中含溶质微粒各是多少？ 旭凌高一课件 溶质微粒数目的计算二 • 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目 最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最 大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝 • 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、 硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离 子的个数比？ 返回 旭凌高一课件 基本量的换算练习一 • 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少 molH2SO4，其质量是多少克？ • 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多 少毫升？ • 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的 量浓度是多少？ 旭凌高一课件 基本量的换算练习二 例1．把49克H2SO4 配成2L稀H2SO4 ， 其物质的量浓度为多少？ 例2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯 化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 例3．在标准状况下，11.2LNH3溶于水， 配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度 为多少？ 例4. 如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？ 旭凌高一课件 质量分数与物质的量浓度的换算 • 37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的 量浓度？ • 试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶 液的物质的量浓度？ • 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的 量浓度？ 旭凌高一课件 有关溶液稀释和浓缩的计算 • 20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1 升，其物质的量浓度将是多少？ • 将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，其体积为多少毫升？ • 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度 为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫 升？ 旭凌高一课件 不同浓度溶液混合的计算 • 例11．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的 盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐 酸的物质的量浓度。 • 例12．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸 100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量 浓度是多少？ 旭凌高一课件 有关溶液反应的计算 • 例13．中和1升0.5 mol/LnaOH溶液，需要多 少升1 mol/LH2SO4溶液？ • 例14．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去 了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质 的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液 的密度为1．05g/mL） 旭凌高一课件 随堂检测二 • 配制500mL0．2 mol/L硝酸溶液，需要密度 为1．4g/cm3的65%的硝酸多少毫升？ • 在VmLMgBr2溶液中含有m g的Mg2+，求 Mg2+、MgBr2、Br－的物质的量浓度？ • 工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可 与0．1 mol/L盐酸20mL完全中和，求烧碱 的纯度？ • 俯视 • 仰视 返回 旭凌高一课件