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实验2：溶液的配制与稀释
实验2：溶液的配制与稀释
【目的要求】
1.学会质量浓度、体积分数溶液的配制和稀释的
操作。
2.继续巩固练习托盘天平、量筒、容量瓶、移液
管的使用操作。
3.养成不断追求，一丝不苟的工作态度。
实验2：溶液的配制与稀释
【器材药品】
1.器材：托盘天平、烧杯、玻璃棒、 50mL量筒、
50mL量杯、 500mL量杯、 250mL容量瓶、
5mL移液管、洗耳球、 称量纸、胶头滴管。
2.药品: 氯化钠（固体）、药用酒精（φB=0.95）、
1mol · L-1Na2CO3溶液。
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实验所需仪器
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容量瓶的使用方法
转移液体至容量瓶
容量瓶溶液混匀
量筒的读数方法
移液管的使用方法
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【操作步骤】
（一）质量浓度溶液的配制
配制250mL生理盐水。
解：（1）计算：ρB =9g·L-1 V=250mL=0.25L
m(NaCl)=9g·L-1×0.25L=2.25g
（2）称量：在托盘天平上称取2.25g NaCl固体。
（3）溶解：将NaCl固体放入烧杯中，加80mL蒸馏水用玻璃棒搅拌
溶解。
（4）转移：将溶液引流至250mL容量瓶中，用80mL蒸馏水分两次
清洗烧杯，洗涤液一并引流至250mL容量瓶中。
（5）定容：向容量瓶中加蒸馏水距250mL标线1～2cm处时，改用
胶头滴管逐滴滴入蒸馏水至标线处。
（6）混匀：将容量瓶上下颠倒十次以上。
实验2：溶液的配制与稀释
（二）体积分数溶液的配制
用市售的药用酒精（φB=0.95）配制消毒酒精
（φB=0.75）500mL。
解: （1）计算：根据稀释公式C1V1＝C2V2得出配制所
需φB=0.95酒精的体积V1=395mL。
（2）量取：用量筒量取φB=0.95酒精395mL，倒入
500mL量杯。
（3）定容：用少量蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤
液倒入500mL量杯中，再加蒸馏水稀释距500mL刻度
线1～2cm处时，改用胶头滴管逐滴滴入蒸馏水至刻
度。
（4）混匀：将所得溶液用玻璃棒搅拌均匀即可。
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（三）物质的量浓度溶液的配制
用1 mol · L-1 Na2CO3溶液配制1/6mol · L-1 Na2CO3溶液
30mL。
解：（1）计算：根据稀释公式C1V1＝C2V2得出配制所需
1mol · L-1 Na2CO3溶液体积V1=5mL。
（2）量取：用移液管量取1mol · L-1 Na2CO3溶液5mL，倒
入50mL的量杯中。
（3）定容：加蒸馏水稀释溶液，距30mL刻度线1～2cm
处时，改用胶头滴管逐滴滴入蒸馏水至刻
度。
（4）混匀：将所得溶液用玻璃棒搅拌均匀即可。
实验2：溶液的配制与稀释
【注意事项】
容量瓶的使用六忌
• 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
• 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
• 三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
• 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视
浓度偏高）
• 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
• 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，
不是容器）
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课堂互动
• 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度
的误差？
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可能影响溶液浓度的操作
• 固体药品的称量与液体药品的量取是否
准确；
• 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；
• 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；
• 定容时水加多了或加少了；
• 定容时未平视刻度线。
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俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，
使溶液的物质的量浓度增大；
• 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，
使溶液的物质的量浓度减小。
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• 俯视
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