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第一章从实验学化学
知识归纳与整理
知识归纳与整理
一、混合物的分离和提纯
二、离子的检验
三、“物质的量”的相关计算
四、配制一定物质的量浓度的溶液
一、混合物的分离和提纯
分离 分离的物质
方法
实验操作要点
实例
过滤 从液体中分离出
不溶的固体物质
一贴、二低、三靠
NaCl和
沙子
蒸发 分离溶质和溶剂
边加热边搅拌
食盐水
大量固体析出停止加热 中提纯
NaCl
沸石
制蒸馏
水
温度计
冷凝管
用CCl4
检漏
提取碘
上从上出，下从下出
水中的
两种溶剂互不相溶
碘
蒸馏 从互溶的液态混
合物中分离出不
同沸点的物质
萃取 用一种溶剂把溶
质从另一种溶剂
中提取出来
分液
互不相溶的
液体
油和水
检漏
上从上出， 苯和水
下从下出
CCl4和水
粗盐的提纯
⑴步骤：溶解、过滤、蒸发
⑵玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：
搅拌，加速溶解；
引流；
搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热，
出现飞溅。
过滤和蒸发后的盐仍有可溶性杂质CaCl2、
MgCl2及一些硫酸盐。
除杂
1.原则：杂不增、纯不减、易分离
2.注意：为了使杂质除尽，除杂试剂 要“过
量”；过量的试剂要除尽，除杂途径选最
佳
2、蒸馏
（1）蒸馏
原理：利用沸点的不同，除
去难挥发或不挥发的杂质。
从自来水制取蒸馏水
冷凝管
蒸馏烧瓶
牛角管
石棉网
酒精灯
锥形瓶
蒸馏实验注意事项:
①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿
③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体暴沸
④冷凝管中通冷却水时，下口进水，上口出水
蒸馏
萃取
——利用溶质在不同溶剂里溶解度的
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出
来的方法
例，从碘水中提取碘（ 苯，四氯化碳）
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂、溶质不反应
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
3、萃取剂与原溶剂互不相溶
萃
取
现象： 上层_____下层______
分
液
使用操作注意：
1、先进行检漏
2.下层液体下口放出,上层液体上口倒出
3.放下口液体时,切记拔下上口塞
2.离子的检验
被检
验离
子
SO42-
CO32-
Cl-
所用试剂 实验现象
离子方程式
稀盐酸、
BaCl2
溶液
稀盐酸、
澄清石
灰水
Ba2++SO42=BaSO4↓
先无现象
后出现白色
沉淀
产生无色无
味能使澄清
石灰水变浑
浊的气体
稀硝酸、 有不溶于酸
AgNO3
和水的白色
溶液
沉淀生成
CO32- +2H+=
H2O+CO2↑
CO2+Ca2++2OH= CaCO3 ↓+H2O
Ag++Cl-=AgCl↓
物质的量
符号：
n
定义: 表示一定数目的粒子的集体的物理量。
单位： 摩尔（mol）
基准：国际上统一规定一定量的粒子集体中
所含的粒子数与0.012千克碳12中所含
有的原子数相同，就为1 mol
符号：NA
阿伏加德罗常数
定义值： 12 g
12C
所含的C原子数
近似值：约为6.02×1023 /mol
单位：/mol
含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为
阿伏加德罗常数个
摩尔质量
定义:
符号: M
每
摩
尔
定义式： 摩尔质量M =
物质的质量
质量m
物质的量n
单位： g / mol
数值： 等于相对原子（分子）质量
气体摩尔体积：
符号为Vm
概念： 1mol 气体所占的体积。
V
公式： Vm =
n
常用单位有L/mol(L·mol-1) 。
标准状况下 1mol 任何气体的
体积约为２２.４Ｌ
标准状况下Vm=22.4L/mol：
注意
（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。
（2）必须是标准状况下（00C 101KPa） 。
（3）标准状况下（00C 101KPa）必须是气体。
阿伏加德罗定律:
同温同压下，相同体积的任何气体都
含有相同的分子数。
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等
于物质的量之比（等于所含的分子数之比）
V1/V2=n1/n2(=N1/N2)
推导？满足的条件？
物质的量浓度
（符号c）
定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的
量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B
的物质的量浓度。
单位： mol / L
公式：物质的量浓度=
nB
cB 
V
溶质的物质的量(mol)
溶液的体积(L)
注意
（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。
（2）溶质的物质的量受体积影响。
（3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。
物质的量浓度的有关计算公式：
nB
1.定义式：C B 
(V为溶液的体积）
V
2.由质量分数求算物质的量浓度：
1000mL  L     B
CB 
M
1
3.溶液稀释和混合:
稀释
C浓V浓=C稀V稀
综合
物质的量浓度CB
物质的量n .
NA
. NA
M
.
.
.
.
质量m
×V
M
.
.V
Vm
Vm
气体体积 V
微粒数N
一定物质的量浓度溶液的配制
1、实验步骤
算、称/量、溶/稀、 （冷）移、洗、定、
摇
2、容量瓶的使用、仪器的选择
3、误差分析
4、认识常用危险化学品的标志
三、例题分析
1、下列叙述是否正确？
A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B. 1mol氢的质量为1g
C. 氧气的摩尔质量为32g
D. 0.012kg12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数
，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
A不正确，并非所有物质均含有分子。
B不正确，不能说 1mol氢，应指明微粒名称。
C不正确，摩尔质量的单位为g·mol-1。
D正确。
2、下列说法正确的是
A．1mol任何物质在标况下的体积都约是22.4L
B．0.5 mol氢气的体积为11.2L
C．在标准状况下，1mol硫酸的体积约为22.4L
D．常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子
A．不正确，只有1mol气体在标准状况下的体积都约
是22.4L，不能说任何物质。
B．不正确，因为没有指明标准状况。
C．不正确，因为硫酸在标准状况下不是气体。
D．正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。
3、在标准状况下：
①6.72L CH4
②3.01×1023个HCl分子
③13.6g H2S
④0.2mol NH3
下列对这4种气体的关系表达不正确的是
A．体积②＞③＞①＞④
B．密度②＞③＞④＞①
C．质量②＞③＞④＞①
D．氢原子个数①＞③＞④＞②
C
4、计算物质的量浓度：
（1）把49gH2SO4配成2L稀H2SO4 0.25mol/L
（2）在200mL稀盐酸中溶有0.73g氯化氢气体
0.1mol/L
（3）标准状况下11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液
1.25mol/L
5、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求
其物质的量浓度？
解：设溶液的体积为1L即1000mL
1.19g/cm3x1000mLx 36.5%
c(HCl)=
÷1L
36.5g/molx1L
=11.9mol/L
cB=
1000ρ·ω
MB
÷1L
6、欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列
步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体10.0 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯 中，加适量
蒸馏水将其溶解，待冷却
移入
250
玻璃棒
后将溶液沿
mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 2~3
次，将冲洗液
移入250mL容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴液
体，否则会使溶液的浓度偏 低
（高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 1~2cm
改用 胶头滴管
时，
小心地加水至溶液凹液面与
刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液
浓度 偏低
，应该 重新配制
。
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀
，将配好的溶液移
入试剂瓶
中并贴好标签。
四、课堂练习
1、5molCO2的质量是
体积约为
；在标准状况下所占的
；所含的分子数目约为
所含氧原子物质的量为
；
。
2、在400mL2mol/LH2SO4溶液中，溶质的质量
是
。此溶液中H+的物质的量浓度为
SO42-的物质的量浓度为
。
，
3、下列说法中，正确的是 (
)
A. 11gCO2和 5.6LN2(STP)所含分子数相同
B. 80g NaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量
浓度为 2 mol·L-1
C．质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的硫酸溶液,
它的物质的量浓度是1.84 mol·L-1
D．标准状况下，20mLNH3 跟 60mL氧气所含分子
个数比为1：3
4、下列溶液与20mL1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（
）
A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液
B． 5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液
D．10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液