Transcript 化学计量在实验中应用

魏中：乔羽仙
物质的量是把微观粒子和宏观
表示含有一定数目
物质联系起来的 一座桥梁。
微观粒子的集合体
物质的量
微观粒子
（难见、难称量）
分子、原子、离子、电子、
质子、原子团、中子等
宏观物质
（可见、可称量）
质量
【练习一】
1.判断正误，并说明理由。
A.1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子
B. 1mol CO2 正确。
C. 1mol大米 错误。大米不是微观粒子
D.摩尔是7个基本物理量之一 错误，摩尔是单位
Ｅ. 1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体
错误
注
意
必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
使用物质的量注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名
词,不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，
所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子
等。，且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒
子。
练习二
•
•
•
•
(1)
(2)
(3)
(4)
23
6.02×10
1molC约含有
个C
2molH2O含有
个H2O
NA
24
1.204×10
2molO约含有
个O
3NA
3molH+含有
个O
微粒的数目（N）=该微粒的物质的量（n）×NA
练习三
(1) 含6.02×1023个H2的物质的量约为 1
mol
(2)含3.01×1023个O2的物质的量约为 0.5 mol,
2
(3) 1. 2041024 个水分子物质的量为_____mol
微粒的物质的量（n）= 微粒的目（N） ÷NA
阿伏加德罗常数
（约6.02×1023mol-1）
N = NA × n
粒子个数
物质的量
例1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目
是多少？
解：O2的分子数为
N = n × NA
=0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
例2：在0.5mol O2中含有的氧原子数目
是多少？
解：O2的氧原子数为
N = n ×2 × NA
=0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023
答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
1 、0.5molH2约含有氢分子数
3.01  1023 个
23
6.02

10
2、 1molNaCl约含有氯离子数_____________ 个
2.408  1024
3 、 1mol硫酸分子约含有氧原子数____________个
4、2mol CO2中含有 2 mol C和 4 mol O，
24
1.204

10
含有
个CO2分子。
5、
3 mol H2O中含有的氧原子数
1.5mol CO2中含有的氧原子数相同
讨论
1 mol H2O中有多少mol H，多少mol O？
H2O
微粒个数
扩大NA倍
1
NA
物质的量
1 mol
2H
O
2
1
2NA
NA
2 mol
1 mol
结论：
微粒之间的个数之比 = 物质的量之比
n(H)
N(H)
n(O)
N(O)
公式一：
物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏
加德罗常数( NA )三者之间的关系：
N
n=
NA
物质的量
(n)
变换为
×NA
÷ NA
N= n × NA
粒 子个数
(N)
【规律】物质的粒子数之比 = 物质的量之比
练习四
24
⑴3molH2SO4中约含有_____
1.806×10__个H
2SO4，可
电离出_ 6
_molH＋， 3
molSO42- ，
共含_
_mol原子,
21
⑵ 3.01×1023个HNO3中N的物质的量约为
_ 0.5 _mol,O的物质的量为 1.5mol .
概念辨析
１、钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
２、H2O的摩尔质量是18g
３、1molC的质量是C的摩尔质量
４、摩尔质量的单位必须是“ g/mol”
５、CO2的摩尔质量是44
６、1molH2SO4的质量是98g/mol
√
还有什么其他的方法可以知
道水分子的个数呢？
提示：12g12C
1mol
6.02×1023 个
1mol物质的质量是多少？
概念辨析
1molO2的质量是
质量为
，O2 的相对分子
，O2的摩尔质量为
。
1mol物质的质量、相对分子质量（或相对原
子质量）、摩尔质量三者间有何联系与区别
• 1mol Na的质量= 23g ( Na的摩尔质
量＝ 23g/mol)
• 1mol Na＋的质量＝ 23g (Na＋的摩
尔质量＝ 23g/mol)
• 1molH2SO4的质量= 98g（H2SO4的
摩尔质量= 98g/mol）
• 1molSO42-的质量= 96g（SO42-的摩
尔质量＝96g/mol）
思考：
1.９０克水的物质的量是
5
____molH
20
2.３２克氧气的物质的量是
1
____molO
2
你能总结出物质的质量(m)、物质的
量(n)、摩尔质量(M)的关系吗？
摩尔质量
m= M × n
质量
物质的量
练习：
3、36g水所含的分子数？ 9g水所含
的分子数呢？
4、6.02×1024个 HCl分子的质量？
答案：3：1.204×1024个；3.01×1023个
4：365克
巩固练习1
◆ 1 mol 铁的质量为 56 g
NA
，含有
56 g/mol
个铁原子，铁的摩尔质量为
22.4g
◆物质的量为0.4 mol的Fe质量
0.4NA
是
，含有的铁原子的个数
是
？
列公式计算
。
7、0.8g某物质含有3.01×1022 个分子，
该物质的相对分子的质量约为(
)
B
A.8
B.16
C.64
D.160
随堂练习
Help me!!!
1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？
0.25mol
2、含有1.5×1022个分子的物质，其质量为0.7g，求
该物质的相对分子质量和摩尔质量。
28
28g/mol
3、0.245gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中
所含的Cl-离子个数相等？
0.111g
组成关系（包括电离）
（3）相当量关系
两种物质进行比较
例3. 与1.4gCO所含O的数目相
等的CO2的质量是多少？
归纳：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔
质量(M)之间的关系
n=
m
M
物质的量
公式变形：
物质的质量
摩尔质量
m= n×M
M= m/n
巩固练习2
Ne
N H 4+
N a2 C O
3
H 2 SO
106 g • mol-1
4
摩尔 20 g •
质量
18 g • mol-1
98 g • mol-1
物质 0.1m ol
2 m ol
0.5 mol
1 mol
的量
微粒 6.02×1022 0.5 N A
6.02×1023
24
1.204×10
数目 或 0.1N
A
质量
98 g
mol-1
2g
9g
212 g
总 物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)、
结 粒子数(N)和阿伏加德罗常数(NA)之间的关系
m
M
M
n
NA
NA
N
71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？
解: Na2SO4的相对式量为142，摩尔质量142g/mol.
m(Na2SO4)
71g
=
= 0.5mol
n(Na2SO4)=
-1
M(Na2SO4) 142g·mol
则Na+的物质的量为1mol，SO42-的物质的量为0.5mol.
答：－－－－－－－－。
练习五
1、0.5molNa2SO4含有
0.5
1
molNa+;
24
21.204X10
molSO4 ;约含
2、0.1molNH4+中约含有
2.408X1023
约含有
个H.
6.02X1022
个O。
个N，
3、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是
3NA
含有的CO32-离子数是
含有的O原子数是
4.5NA
1.5NA ，
。
3.填空题
23
6.02ㄨ10
（1）1mol O中约含有_______________个O原子；
8
（2）4mol O2中约含有_________molO原子；
3×6.02ㄨ1023
（3）3mol H2SO4中约含_________________个
+
H2SO4 分子，可解离出_______molH
；
6
23
6.02ㄨ10
（4）1mol H2SO4中含______________个S原子，
23
_____________个O原子，_____________个H原子，
4×6.02ㄨ10
2×6.02ㄨ1023
_________4 mol O 。
+
1
(5)1molNaOH中约含有_______molNa
、____molOH
1