Transcript File

Učenje Dalekog istoka: 2500.god.pr.Kr.
KINA: model 5 elemenata + CHI:
Atomos, grč.=nedjeljiv, atomein, grč.=nevidljiv
 LEUKIP i DEMOKRIT, 5.st.pr.Kr. – model nedjeljivih
kuglica
"Po mnijenju slatko, po mnijenju gorko,
po mnijenju vruće, po mnijenju hladno,
po mnijenju boja: a uistinu atomi i praznina.“
“Atomi koji jure naokolo
u praznom prostoru..”
 EMPEDOKLO, 5.st.pr.Kr – pojam elementa: 4 osnovna:
voda, vatra, zemlja i zrak + ljubav
 PLATON, 4.st.pr.Kr.
 PIERE GASSENDI, 17.st. – redovnik
“osnovna svojstva atoma su čvrstoća i neproničnost”
“atomi nisu vječni, već ih je stvorio Bog”
 ROBERT BOYLE, 17.st. - uvodi nov koncept elementa
 RUĐER BOŠKOVIĆ, 18.st.
 Boškovićeva sila između atoma
 Antoine LAVOISIER, 18.st. – uvodi pojam kemijskog
elementa i kemijskog spoja
 John DALTON, 18.st. – objasnio omjere spajanja
elemenata u spojevima, uvodi nomenklaturu
 Amedeo AVOGADRO, 19.st.- kemijski elementi se
sastoje od molekula koje su izgrađene od atoma jednog ili
više elemenata.
 Humphry DAVY i Michael FARADAY, 19.st. – pokus
elektrolize: u atomima je električni naboj!
 Heinrich HERTZ i Phillip LENARD, 19.st. – pokusima
dokazuju da su atomi mali, zgusnuto stisnuti ali da
nisu nepronični
 Eksperimentalno otkriće elektrona: E.Goldstein, Stoney
 Joseph John THOMSON, 19/20.st. - određuje naboj
elektrona
 postavlja 1898. god. MODEL PUDINGA SA ŠLJIVAMA
 Ernest RUTHERFORD, 20.st
1909. god. eksperimentalno pobija
Thomsonov model:
1911. god. predlaže novi,
PLANETARNI MODEL
 Neodrživost Rutherfordovog modela: objašnjava
raspršenje ali ne i linijske spektre koji se dobivaju
zagrijavanjem plinova
 Niels BOHR- 1913.god.
 objašnjava linijske spektre i postavlja POSTULATE:
1.
klasična fizika : Elektron se kreće oko atomske jezgre u kružnim
putanjama, pod djelovanjem privlačne kulonske sile, a u skladu s
Newtonovim zakonima gibanja.
2.
Bohrov kvantni uvjet: Umjesto beskonačno puno putanja koje su
moguće u klasičnoj fizici, dozvoljene su samo one kružne staze za koje
kutna količine gibanja elektrona može biti cjelobrojni višekratnik od
h/2p
3.
Stabilnost atoma : Gibajući se dozvoljenom putanjom elektron ne zrači
energiju = stacionarno stanje. Ukupna energija elektrona na određenoj
putanji je konstantna (bazira se na eksperimentalnoj činjenici da je atom
stabilan).
4.
Einsteinova kvantizacija: Elektron spontano prelazi iz stanja više energije
(pobuđenog stanja) u stanje niže energije i pri tome emitira kvant svjetlosti
energije:
 BOHRov MODEL: objašnjava spektar H-atoma,
spektra alkalnih metala Li, Na, K i He+
 NE objašnjava složenije atome
…treba uzeti u obzir i valno-čestična svojstva čestica…,
neodređenost položaja i brzine, valnu funkciju….