Slide 1

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 2

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 3

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 4

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 5

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 6

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 7

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 8

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 9

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 10

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 11

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 12

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 13

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 14

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 15

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 16

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 17

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 18

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 19

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 20

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 21

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 22

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 23

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 24

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 25

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 26

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 27

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 28

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 29

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 30

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 31

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 32

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 33

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 34

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 35

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 36

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 37

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 38

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 39

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 40

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 41

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 42

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 43

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 44

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 45

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 46

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 47

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 48

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 49

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 50

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 51

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 52

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 53

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 54

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 55

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 56

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 57

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 58

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 59

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 60

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 61

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 62

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 63

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 64

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 65

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 66

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 67

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 68

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 69

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 70

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 71

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 72

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 73

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 74

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 75

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 76

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 77

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 78

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 79

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 80

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 81

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 82

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬


Slide 83

‫الفصل السادس‬

‫‪1‬‬

2

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في السوائل‬
‫وخصائص السوائل وفقا ً لنظرية الحركة‬
‫الجزيئية ‪.‬‬
‫* يتعرف العملية التي تتحول خاللها‬
‫السوائل إلى غازات ‪.‬‬
‫* يوضح العملية التي تتحول فيها‬
‫السوائل إلى مواد صلبة ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫خصائص السوائل ونظرية الحركة الجزيئية‬

‫السائل ‪ :‬المادة ذات الحجم الثابت والتي‬
‫تأخذ شكل اإلناء الذي يحتوي عليها ‪.‬‬
‫ما أنواع قوى التجاذب بين جسيمات السائل ؟‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الروابط الهيدروجينية‬

‫‪4‬‬

‫فسر‪ :‬قوى التجاذب بين جسيمات السائل أكثر‬
‫تأثيراً من قوى التجاذب بين جسيمات الغاز؟‬
‫ألنها جسيمات السائل أكثر تقاربا ً وأقل طاقة‬
‫حركية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر انتظاما ً من الغازات ؟‬

‫ألن قوى التجاذب بين جزيئات السائل أكبر‬
‫وحركتها أبطأ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫فسر ‪ :‬تسمية السوائل والغازات بالموائع؟‬

‫ألن جزيئاتها تتحرك بشكل مستمر ‪.‬‬
‫ما المقصود بالمائع؟‬

‫المادة المنسابة التي تأخذ شكل اإلناء الذي‬
‫يحتوي عليه ‪.‬‬
‫تنساب معظم السوائل إلى أسفل طبيعيا ً بسبب‬
‫الجاذبية األرضية ‪.‬‬

‫الهيليوم المسال ينساب إلى أعلى عند درجة‬
‫تقارب الصفر المطلق ‪.‬‬

‫‪6‬‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫غير ثابت‬

‫قوى التجاذب‬

‫أكبر‬

‫أصغر‬

‫الطاقة الحركية‬

‫أصغر‬

‫أكبر‬

‫أكثر‬

‫أقل‬

‫وجه المقارنة‬
‫الحجم‬
‫الشكل‬

‫تقارب الجسيمات‬

‫‪7‬‬

‫وجه المقارنة‬

‫السائل‬

‫الغاز‬

‫الكثافة‬

‫أكبر بكثير‬

‫أقل‬

‫صغيرة‬

‫كبيرة‬

‫أبطأ‬

‫أسرع‬

‫االنضغاطية‬
‫االنتشار‬

‫‪8‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أكثر كثافة من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل أكثر تقاربا ً‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انضغاطية من الغازات ؟‬

‫ألن جسيمات السائل متراصة أكثر‪ ،‬ولها‬
‫القدرة على نقل الضغط بصورة متساوية‬
‫لجميع الجهات‪.‬‬
‫‪9‬‬

‫فسر ‪ :‬السوائل أقل انتشاراً من الغازات ؟‬

‫لتقارب جسيمات السائل‪ ،‬ووجود قوى تجاذب‬
‫بين جسيماته تعوق حركتها‪.‬‬
‫فسر‪ :‬يزداد انتشارالسوائل بزيادة درجة حرارتها؟‬

‫بسبب زيادة معدل الطاقة الحركية للجزيئات‬
‫ومعدل سرعتها ‪.‬‬
‫‪10‬‬

‫ما المقصود بالتوتر السطحي ؟‬

‫قوة تميل لشد أجزاء من سطح السائل بعضها‬
‫إلى بعض ‪ ،‬لتقلص من مساحة السطح إلى‬
‫اقل مقدار ممكن ‪.‬‬
‫ما سبب التوتر السطحي ؟‬

‫قوى التجاذب بين جسيمات السائل ‪.‬‬
‫‪11‬‬

‫قوة التوتر السطحي للماء أعلى بين معظم السوائل ‪،‬‬
‫لماذا؟‬
‫بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬

‫لماذا تأخذ قطرات الماء شكالً كرويا ً ؟‬
‫ألن جزيئات الماء الداخلية تسحب الجزيئات السطحية‬
‫( توتر سطحي كبير) بفعل الرابطة الهيدروجينية بينما‬
‫ال توجد رابطة بين الماء والهواء ‪.‬‬
‫‪12‬‬

‫ما المقصود بالخاصية الشعرية ؟‬
‫انجذاب سطح السائل سطح مادة صلبة ‪.‬‬
‫ظواهر سببها الخاصية الشعرية ‪:‬‬

‫‪ -1‬ارتفاع السائل في األنابيب الرفيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتقال الماء من جذور النباتات إلى أوراقها‪.‬‬
‫‪ -3‬تقعر سطح السائل في األنابيب ‪.‬‬
‫لماذا يرتفع السائل في األنابيب الرفيعة ؟‬
‫بسبب قوة التجاذب بين جزيئاته وجزيئات سطح السائل ‪.‬‬
‫‪13‬‬

‫ما المقصود بالتبخير ؟‬

‫تحويل السائل أو الصلب إلى غاز ‪.‬‬
‫ما المقصود بالتبخر ؟‬

‫انفالت جسيمات من سطح السائل قبل الغليان‬
‫لتدخل في الحالة الغازية ‪.‬‬

‫‪14‬‬

‫لماذا يتحول الهواء فوق سائل البروم إلى اللون‬
‫البني المحمر ؟‬

‫النفالت بعض جسيمات البروم من سطح‬
‫السائل وانتقالها إلى الحالة الغازية ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬انتشار رائحة العطر بعد رشه بوقت قصير‬
‫لتبخر جزيئات العطر وانتشارها في الهواء‬
‫ووصولها إلى خاليا الشم ‪.‬‬
‫‪15‬‬

‫من ظواهر التبخر ‪:‬‬
‫* تبخر الماء من البحار والمحيطات‬

‫* تبخر العرق من الجلد ‪.‬‬
‫* الغليان عملية تحول السائل إلى فقاقيع بخار‬
‫تظهر واضحة في السائل ‪.‬‬
‫* يختلف الغليان عن التبخر ‪.‬‬
‫‪16‬‬

‫* كيف تتكون المواد الصلبة ؟‬

‫عند تبريد السائل يقل معدل طاقة حركة‬
‫جسيماته وعند طاقة قليلة جدا تترتب‬
‫الجسيمات في حالة أكثر انتظاما ً بسبب‬
‫زيادة قوى التجاذب بينها‬
‫* التجمد ‪:‬‬
‫ظاهرة التي يتحول فيها السائل فيزيائيا ً إلى مادة‬
‫صلبة عند تبريده ‪.‬‬
‫‪17‬‬

‫* أمثلة على التجمد ‪:‬‬
‫* تحول الماء إلى ثلج عند الدرجة ‪.0oC‬‬
‫* تصلب البارافين عند درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬

‫‪18‬‬

19

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يصف حركة الجسيمات في الصلبة وخصائص‬
‫هذه المواد وفقا ً لنظرية الحركة الجزيئية ‪.‬‬

‫* يميز بين نوعين من المواد الصلبة ‪.‬‬
‫* يصف أنواع التماثل البلوري المختلفة‪ ،‬ويعرف‬
‫التركيب البلوري ووحدة الخلية ‪.‬‬
‫‪20‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ونظرية الحركة الجزيئية‬
‫جسيمات المواد الصلبة أكثر تراصا ً من جسيمات‬
‫السائل أو الغاز ‪.‬‬
‫القوى البينية في جسيمات المواد الصلبة أكثر‬
‫تأثيراً من غيرها ‪.‬‬
‫‪21‬‬

‫القوى البينية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب ‪.‬‬
‫‪ -2‬قوى تشتت لندن ‪.‬‬
‫‪ -3‬الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫‪22‬‬

‫المواد الصلبة أكثر انتظاما ً من السوائل أو‬
‫الغازات ‪ ،‬لماذا ؟‬
‫ألن القوى البينية تربط جسيمات الصلبة في‬
‫مواقعها بشكل ثابت مع أنها تتحرك حركة‬
‫اهتزازية حول نقاط معينة ‪.‬‬

‫‪23‬‬

‫أنواع المواد الصلبة ‪:‬‬
‫‪ -1‬المواد الصلبة البلورية ‪.‬‬
‫‪ -2‬المواد الصلبة الالبلورية ‪.‬‬

‫معظم المواد الصلبة بلورية ‪.‬‬
‫* ما المقصود بالبلورة ؟‬
‫مادة تتكرر فيها الجسيمات بشكل متكرر ‪.‬‬
‫‪24‬‬

‫ما المقصود بالمادة الصلبة الالبلورية ؟‬

‫مادة تترتب فيها الجسيمات بشكل عشوائي‬
‫غير منتظم كالزجاج والبالستيك ‪.‬‬

‫‪25‬‬

‫خصائص المواد الصلبة ‪:‬‬

‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪.‬‬
‫‪ -3‬كثافة عالية وال انضغاطية ‪.‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪.‬‬
‫‪26‬‬

‫خصائص المواد الصلبة‬
‫‪ -1‬شكل وحجم محددان ‪:‬‬
‫* تحافظ على شكل محدد حتى وهي شظايا‪.‬‬

‫يتغير حجم المادة الصلبة قليالً عند تغير‬
‫درجة الحرارة أو الضغط ‪.‬‬
‫‪27‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ذات حجوم ثابتة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها متراصة جيداً ‪.‬‬
‫فسر ‪ :‬يمكن للمواد الصلبة أن تنضغط ‪.‬‬
‫لوجود فراغات بينية صغيرة جداً ‪.‬‬

‫فسر ‪ :‬المواد الصلبة ال تنساب عادة ‪.‬‬
‫ألن جسيماتها مترابطة في مواقع ثابتة ‪.‬‬
‫‪28‬‬

‫‪ -2‬درجة انصهار محددة ‪:‬‬
‫ما المقصود باالنصهار ؟‬
‫تغير فيزيائي للمادة بالحرارة من حالة الصالبة إلى‬
‫حالة السيولة ‪.‬‬
‫ما المقصود بدرجة االنصهار ؟‬
‫درجة الحرارة التي يصبح فيها الصلب سائالً‬
‫‪29‬‬

‫عند درجة االنصهار تتغلب الطاقات الحركية‬
‫لجسمات المادة الصلبة على قوى الجذب بينها‬
‫فتفلت من مواقعها ( في البلورية )‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية ليس لها درجة‬
‫انصهار محددة ‪.‬‬
‫*المادة الصلبة الالبلورية لها قابلية االنسياب‬
‫ضمن مدى محدد من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫‪30‬‬

‫* لماذا يطلق على المواد الصلبة الالبلورية‬
‫اسم سوائل فائقة التبريد‬
‫ألن لها قابلية االنسياب ضمن مدى معين‬
‫من درجات الحرارة ‪.‬‬
‫ما المقصود بالسوائل فائقة التبريد ؟‬
‫المادة التي تحتفظ ببعض خواص السوائل حتى وإن‬
‫بدت صلبة عند درجات حرارة معينة ‪.‬‬
‫‪31‬‬

‫لماذا تحتفظ المواد الصلبة الالبلورية ببعض خواص‬
‫السوائل عند درجات حرارة معينة ؟‬
‫بسبب عشوائية ترتيب الجسيمات في المواد الصلبة‬
‫الالبلورية بما يشبه السوائل ‪.‬‬
‫ما الفرق بين المواد الصلبة الالبلورية والسوائل‬
‫الحقيقية ؟‬
‫ألن الجسيمات في المواد الصلبة الالبلورية ال تغير‬
‫مواقعها بشكل دائم كما في السوائل ‪.‬‬
‫‪32‬‬

‫‪ -3‬كثافة عالية والانضغاطية ‪:‬‬
‫تظهر المادة في كثافتها القصوى عندما تكون في حالة‬
‫الصالبة ‪.‬‬

‫الكثافة‬

‫أكبر‬
‫أكبر‬
‫الصلبة قليالً السوائل كثيراً الغازات‬
‫من‬
‫من‬
‫‪33‬‬

‫* أقل المواد الصلبة كثافة هو الهيدروجين الصلب‬

‫* أكبر االعناصر كثافة هو االوزميوم ‪. Os‬‬

‫المواد الصلبة أقل انضغاطية من السوائل‬
‫‪ ،‬لدرجة يمكن اعتبارها غير قابلة‬
‫لالنضغاط ‪.‬‬
‫‪34‬‬

‫فسر ‪ :‬تبدو بعض المواد الصلبة كالخشب‬
‫والفلين قابلة لالنضغاط ‪.‬‬

‫لوجود فراغات مليئة بالهواء وعند الضغط‬
‫تنضغط الفراغات وال تنضغط مادة الفلين أو‬
‫الخشب ‪.‬‬
‫‪35‬‬

‫‪ -4‬معدل انتشار منخفض ‪:‬‬
‫عند ربط صفيحة خارصين بصفيحة نحاس لمدة‬
‫طويلة تنتشر بضع ذرات من كل منهما داخل‬
‫األخرى ‪ .‬ماذا تستنج ؟‬

‫يحدث االنتشار في المواد الصلبة أو فيما‬
‫بينها بمعدل بطيء جداً ( أبطأ ماليين المرات‬
‫بالنسبة للسوائل والغازات )‪.‬‬
‫‪36‬‬

‫المواد الصلبة البلورية‬
‫توجد المواد الصلبة البلورية على شكل بلورات‬
‫منفردة أو على شكل مجاميع بلورية متحدة ‪.‬‬
‫التركيب البلوري‬

‫الترتيب الكلي الثالثي األبعاد لجسيمات البلورة‬
‫‪37‬‬

‫وحدة الخلية‬
‫أصغر جزء للشبكة البلورية يبين‬
‫النموذج الثالثي األبعاد للشبكة بكاملها ‪.‬‬
‫للبلورات ووحداتها الخلوية ‪ 7‬أنواع من‬
‫التماثل الهندسي ‪ ( .‬الشكل ‪) 8 – 6‬‬
‫‪38‬‬

‫قوى االرتباط في البلورات‬

‫حسب ‪ * :‬أنواع الجسيمات فيها وأنواع‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع البلورات ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات األيونية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات التساهمية الشبكية ‪.‬‬

‫‪ -3‬البلورات الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -4‬البلورات الجزيئية التساهمية ‪.‬‬

‫‪39‬‬

‫نوع المادة‬
‫أيونية‬
‫تساهمية‬
‫شبكية‬
‫فلزية‬

‫الصيغة‬
‫‪NaCl‬‬
‫‪MgF2‬‬
‫‪(SiO2)x‬‬
‫‪Cx‬‬
‫‪Hg‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪Fe‬‬
‫‪W‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪801‬‬
‫‪1266‬‬
‫‪1610‬‬
‫‪3500‬‬
‫‪- 39‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1535‬‬
‫‪3410‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪1413‬‬
‫‪2239‬‬
‫‪2230‬‬
‫‪3930‬‬
‫‪357‬‬
‫‪2567‬‬
‫‪2750‬‬
‫‪5660‬‬

‫‪40‬‬

‫نوع المادة‬
‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(القطبية)‬

‫جزيئية‬
‫تساهمية‬
‫(قطبية)‬

‫الصيغة‬
‫‪H2‬‬
‫‪O2‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪CCl4‬‬
‫‪C6 H6‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫االنصهار‬
‫‪-259‬‬
‫‪-218‬‬
‫‪-182‬‬
‫‪-23‬‬
‫‪6‬‬

‫‪NH3‬‬

‫‪-78‬‬

‫‪H2 O‬‬

‫‪0‬‬

‫درجة ‪oC‬‬

‫الغليان‬
‫‪-253‬‬
‫‪-183‬‬
‫‪-164‬‬
‫‪77‬‬
‫‪80‬‬

‫‪-33‬‬
‫‪100‬‬

‫‪41‬‬

‫البلورات األيونية‬
‫* تحتوي على أيونات سالبة وموجبة مرتبة‬
‫ترتيبا ً منتظما ً ‪.‬‬
‫* األيونات أحادية أو متعددة الذرات ‪.‬‬
‫*أمثلة ‪ -:‬بشكل عام تتكون من اتحاد أيونات‬
‫متعددة الذرات أو اتحاد ذرات الفلزية من‬
‫المجموعتين ‪ 16‬و‪ 17‬مع فلزات المجموعتين‬
‫‪ 1‬أو ‪. 2‬‬

‫‪42‬‬

‫* قوى االرتباط بين األيونات السالبة والموجبة‬
‫شديدة جداً ‪.‬‬

‫خصائص البلورات األيونية‬
‫‪ -1‬صلدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬

‫‪ -4‬ماد جيدة العزل ‪.‬‬

‫‪43‬‬

‫ما سبب تمتع البلورات األيونية بالخصائص السابقة؟‬

‫ج‪ -‬ألن قوى االرتباط بين األيونات السالبة‬
‫والموجبة شديدة جداً ‪.‬‬

‫‪44‬‬

‫البلورات التساهمية الشبكية‬
‫* تحتوي على ذرات مرتبطة بروابط تساهمية ‪.‬‬
‫* يمتد الترابط خالل الشبكة التي تحتوي على‬
‫عدد كبير من الذرات ‪.‬‬
‫* أمثلة ‪ :‬الماس ‪،Cx‬الكوارتز ‪ ،(SiO2)x‬كربيد‬
‫السيليكون ‪ ،(SiC)x‬اكاسيد متعددة للعناصر‬
‫االنتقالية‬
‫‪45‬‬

‫خصائص البلورات التساهمية الشبكية‬

‫‪ -1‬صلدة جداً ‪.‬‬
‫‪ -2‬سريعة الكسر ‪.‬‬
‫‪ -3‬لها درجات انصهار عالية ‪.‬‬
‫‪ -4‬غير موصلة أو شبه موصلة ‪.‬‬
‫‪46‬‬

‫البلورات الفلزية‬
‫* تحتوي على ذرات فلزات محاطة ببحر من‬
‫إلكترونات التكافؤ ‪.‬‬
‫* ما مصدر إلكترونات التكافؤ ؟‬
‫ذرات الفلز ‪.‬‬
‫خصائص البلورات الفلزية ‪:‬‬
‫‪ -1‬لها درجات انصهار متباينة بشكل كبير‪.‬‬
‫‪ -2‬جيدة التوصيل للكهرباء ‪.‬‬

‫‪47‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫‪ -1‬تباين درجات انصهار البلورات الفلزية‬
‫بشكل كبير‪.‬‬

‫بسب اختالف قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬
‫‪ -2‬درجة التوصيل للكهرباء للبلورات الفلزية‬
‫عالية ‪.‬‬
‫بسب حرية حركة االلكترونات الخاجية على‬
‫كامل البلورة ‪.‬‬
‫‪48‬‬

‫البلورات الجزيئية التساهمية‬
‫* تحتوي على جزيئات تساهمية مرتبطة بواسطة‬
‫قوى بينية ‪.‬‬

‫أنواع البلورات الجزيئية التساهمية ‪:‬‬
‫‪ -1‬البلورات الجزيئية التساهمية غير القطبية ‪.‬‬
‫‪ -2‬البلورات الجزيئية التساهمية القطبية ‪.‬‬
‫‪49‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬
‫‪ -1‬جزيئات غير قطبية ‪ :‬مثل‬

‫الهيدروجين ‪، H2‬اإلكسجين ‪، O2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪،‬البنزين ‪C6 H6‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى تشتت لندن الضعيفة فقط ‪.‬‬
‫‪50‬‬

‫‪ -2‬جزيئات قطبية ‪ :‬مثل‬
‫الماء ‪ ، H2 O‬اإلمونيا ‪NH3‬‬
‫ما نوع القوى بين هذه الجزيئات ؟‬
‫ج‪ -‬قوى ثنائية قطب ‪ -‬ثنائية قطب قوية نوعا ً ما‬
‫وأحيانا ً روابط هيدروجينية ‪.‬‬
‫* القوى التي تربط بين الجزيئات ( قطبية أم غير‬
‫قطبية )أضعف من الرابطة التساهمية بين الذرات في‬
‫الجزيء الواحد ‪.‬‬

‫‪51‬‬

‫خصائص البلورات الجزيئية التساهمية‬

‫‪ -1‬هشة ‪.‬‬
‫‪ 2‬لها درجات انصهار منخفضة لذلك تتبخر‬
‫بسهولة ‪.‬‬
‫‪ -3‬عوازل جيدة ‪.‬‬
‫من أهم األمثلة ‪ :‬بلورة الثلج ‪.‬‬
‫‪52‬‬

‫المواد الصلبة الالبلورية‬
‫البلوري تعني ال شكل له ‪.‬‬

‫خصائص المواد الصلبة الالبلورية ‪:‬‬
‫‪ -1‬ليس لها شكل منتظم في الطبيعة ‪.‬‬
‫‪ -2‬تظل متماسكة وقتا ً طويالً ‪.‬‬
‫‪ -3‬بعضها يميل إلى االنسياب وببطء شديد مثل‬
‫الزجاج ‪.‬‬
‫‪53‬‬

‫فسر ‪-:‬‬
‫في بعض زجاج النوافذ القديمة يبدو الزجاج‬
‫أكثر سماكة في األسفل منه في األعلى ‪.‬‬
‫بسبب انسياب الزجاج إلى األسفل بمرور‬
‫الزمن ‪.‬‬

‫‪54‬‬

55

‫مؤشرات األداء ‪:‬‬
‫* يوضح العالقة بين االتزان وتغيرات الحالة‬
‫الفيزيائية للمادة‪.‬‬
‫* يتنبأ بالتغير في االتزان موظفا ً مبدأ لوشاتيليه ‪.‬‬

‫* يوضح المقصود بالضغط البخاري ‪.‬‬

‫* يصف عمليات الغليان والتجمد واالنصهار‪.‬‬
‫‪56‬‬

‫تغير الحالة‬
‫حاالت المادة الثالث ‪:‬‬

‫الصلبة ‪ ،‬السائلة ‪ ،‬الغازية‪.‬‬
‫يبين الجدول التالي التغيرات المحتملة في‬
‫حالة المادة ‪:‬‬
‫‪57‬‬

‫تغير الحالة‬

‫العملية‬

‫انصهار‬
‫تصعيد‬
‫(تسامي)‬
‫تجمد‬
‫تبخير‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫غازية‬

‫سائلة‬

‫صلبة‬

‫سائلة‬

‫غازية‬

‫غازية‬
‫غازية‬

‫سائلة تكثف‬
‫صلبة تكثف‬
‫ترسيبي‬

‫مثال‬
‫ماء‬
‫ثلج‬
‫ثلج جاف‬

‫ماء‬

‫‪CO2‬‬

‫ثلج‬

‫بروم سائل‬

‫بخار بروم‬

‫بخار ماء‬

‫ماء‬

‫بخار ماء‬

‫ثلج‬
‫‪58‬‬

‫االتزان‬
‫حالة ديناميكية يحصل فيها‪ ،‬بمعدلين متساويين ‪،‬‬
‫تغيران متعاكسان ضمن نظام مغلق ‪.‬‬
‫االتزان وتغيرات الحالة ‪:‬‬
‫مثال ‪ :‬تبخر الماء في إناء مغلق مفرغ من الهواء ‪.‬‬
‫التكثف ‪ :‬العملية التي يتحول فيها الغاز إلى سائل ‪.‬‬
‫‪59‬‬

60

‫في البداية ‪:‬‬
‫يوجد السائل فقط وتبدأ الجزيئات بالتبخر ‪.‬‬
‫تركيز جزيئات البخار = صفر‬
‫معدل تكثف جزيئات البخار = صفر‬

‫يعتمد تكثف جزيئات البخار على تركيزها ‪.‬‬
‫‪61‬‬

‫بمرور الزمن ‪:‬‬
‫* يستمر التبخر بمعدل ثابت (عند درجة حرارة‬
‫ومساحة سطح السائل ثابتين )‬
‫* يزداد تركيز جزيئات البخار فيزداد معدل التكثف ‪.‬‬
‫بعد فترة من الزمن ‪( :‬حالة االتزان )‬
‫* معدل التبخر = معدل التكثف ‪.‬‬
‫* كميتا السائل والغاز ثابتتين ‪.‬‬
‫‪62‬‬

‫معادلة االتزان‬
‫يتحول الماء السائل إلى بخار عند امتصاصه حرارة‬
‫من محيطه ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند تكثف البخار تنبعث منه إلى المحيط طاقة‬
‫حرارية ‪ .‬اكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك ‪.‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫اكتب المعادلة التي تعبر عن اتزان سائل‪ -‬بخار ‪.‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫‪63‬‬

‫تمثل تغير انعكاسي‬
‫يقرأ التفاعل األمامي من اليسار إلى اليمين ‪:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫ويقرأ التفاعل العكسي من اليمين إلى اليسار ‪:‬‬
‫طاقة حرارية‬

‫‪H2O(l) +‬‬

‫)‪H2O(g‬‬

‫‪64‬‬

‫مبدأ لوشاتيليه‬
‫عندما يضطرب نظام في حالة اتزان نتيجة عامل‬
‫مؤثر ( مثل ‪ :‬التركيز – الضغط – درجة الحرارة )‬
‫يتخذ هذا النظام حالة اتزان جديدة تقلل من أثر ذلك‬
‫العامل إلى الحد األدنى‬

‫‪65‬‬

‫* االتزان ودرجة الحرارة‪-:‬‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫)‪H2O(g‬‬

‫تبخير (تغير أمامي )‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬

‫تكثيف ( تغير عكسي )‬

‫عند رفع درجة الحرارة ‪H2O(g) -1‬بتركيز أكثر‬
‫‪ :‬يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ويتكون‬
‫عند خفض درجة ‪H2O(l) -2‬بتركيز أكثر‬
‫الحرارة ‪ :‬يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير‬
‫ويتكون‬
‫‪66‬‬

‫* االتزان والتركيز ‪ ( -:‬عند ثبات الضغط )‬
‫في هذا االتزان ‪-:‬‬
‫طاقة حرارية ‪H2O(l) +‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫عند زيادة حجم اإلناء يزداد معدل التغير األمامي‬
‫ويزداد التبخير ( يمين ) ‪ :‬يقل تركيز‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫‪67‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار )‬
‫عند تقص حجم اإلناء ‪ :‬يزداد تركيز )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين )‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) البخار )‪:H2O(g‬‬
‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) البخار )‪H2O(g‬‬
‫‪68‬‬

‫يزداد معدل التغير العكسي ويقل التبخير ( يسار ) ‪:‬‬
‫عند إزالة ( نقص تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬
‫يزداد معدل التغير األمامي ويزداد التبخير ( يمين ) ‪:‬‬
‫عند إضافة (زيادة تركيز) السائل )‪H2O(l‬‬

‫‪69‬‬

‫**الضغط البخاري للسائل ‪-:‬‬
‫هو الضغط الذي يمارسه بخار في حالة اتزان مع‬
‫السائل عند درجة حرارة معينة‬
‫ويستخدم لذلك جهاز المانومتر‬

‫‪70‬‬

‫يزداد الضغط البخاري‬‫لسائل مع رفع درجة الحرارة‬

‫ درجة الغليان ‪:‬هي الدرجة التي يتساوى عندها‬‫الضغط البخاري لسائل مع الضغط الجوي‬
‫‪71‬‬

‫* الضغط البخاري ونظرية الحركة الجزيئية ‪-:‬‬
‫زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تكتسب‬
‫طاقة حركية كافية لإلفالت من حالة السيولة إلى الحالة‬
‫الغازية فيزداد معدل التبخير وبالتالي يزداد الضغط‬
‫البخاري ومن ناحية أخرى يؤدي ذلك لزيادة معدل‬
‫التكثف للوصول إلى االتزان‬

‫‪72‬‬

‫* السوائل المتطايرة والسوائل غير المتطايرة‬
‫‪ ( -:‬تجربة كحول و ماء )‬
‫السوائل المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر بسرعة ألن قوى الترابط بين‬
‫جسيماتها ضعيفة ( مثل ‪ :‬اإليثر )‬
‫السوائل غير المتطايرة ‪-:‬‬
‫سوائل تتبخر ببطء ألن قوى التجاذب بين جسيماتها‬
‫كبيرة ( مثل المركبات األيونية المنصهرة )‬
‫‪73‬‬

‫الغليان ‪-:‬‬
‫هي عملية تحول السائل إلى بخار وتتم داخل‬
‫السائل وعلى سطحه ويحدث عند تساوي‬
‫الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي‬
‫* درجة غليان سائل ‪-:‬‬
‫الدرجة التي يتساوى عندها الضغط البخاري‬
‫للسائل مع الضغط الجوي‬

‫عندما يقل الضغط الجوي تقل درجة الغليان‬
‫والعكس صحيح‬

‫‪74‬‬

‫* فكرة عمل قدر الضغط ‪-:‬‬
‫عند زيادة الضغط ترتفع درجة حرارة السائل حتى‬
‫يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم يبدأ‬
‫بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أعلى فيقل بذلك‬
‫وقت نضج الطعام‬
‫* فكرة عمل قدر التبخير الفراغي ‪-:‬‬
‫عند خفض الضغط تنخفض درجة حرارة السائل‬
‫حتى يتساوى ضغط البخار مع الضغط الجديد ثم‬
‫يبدأ بالغليان مرة أخرى في درجة حرارة أقل ( أى‬
‫عكس فكرة عمل القدر الضاغط )‬
‫‪75‬‬

‫ يستخدم إلزالة الماء من محاليل الحليب والمحاليل‬‫السكرية لتحضير الحليب المجفف أو المكثف أو‬
‫المحلى عن طريق تق ليل الضغط فيغلي الماء عند‬
‫درجة حرارة منخفضة وينفصل عن الحليب‬
‫* الطاقة والغليان ‪-:‬‬
‫عند درجة الغليان تبقى احلرارة أو معدل الطاقة احلركية للجس اميت اثبتة وتكون‬
‫درجة حرارة السائل وخباره متساوية ذلكل تس هتكل الطاقة الزائدة من التسخني‬
‫يف التغلب عىل قوى لتجاذب بني جس اميت السائل لتحوهل اىل خبار ‪.....‬‬
‫وختزتن هذه الطاقة كطاقة اكمنة يف البخار‬
‫‪76‬‬

‫الحرارة المولية للتبخير ‪-:‬‬
‫ هي كمية الحرارة الالزمة لتبخير مول واحد من‬‫السائل عند درجة غليانه‬
‫ هي مقياس لقوة التجاذب بين جسيمات السائل‬‫وتزداد بزيادة قوى التجاذب فبزيادة قوى التجاذب‬
‫بين الجسيمات نحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها‬

‫ لكل سائل حرارة مولية للتبخير خاصة به‬‫‪77‬‬

‫علل‪ -:‬الماء عامل تبريد فعال للجلد ( العرق مثال )‬
‫ج‪ -‬ألن للماء حرارة مولية للتبخير عالية بسبب‬
‫وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو‬
‫يحمل كميات كبيرة من الحرارة بعيدا عن الجلد‬
‫فيبرد‬
‫ عند درجة الحرارة العالية يزداد عدد الجزيئات التي‬‫تمتلك طاقة حركية كافية لإلفالت من سطح السائل‬
‫وتصبح بخارا‬

‫‪78‬‬

‫* التجمد‬
‫عملية التحول الفيزيائي للسائل إلى صلب‬
‫* درجة التجمد العادية ‪-:‬‬
‫درجة الحرارة التي يكون عندها الصلب‬
‫والسائل في حالة اتزان تحت ضغط جوي‬
‫ عند درجة التجمد العادية يكون لجسيمات الصلب‬‫والسائل نفس معدل الطاقة الحركية ‪ ....‬لذلك يكون فقد‬
‫الطاقة خالل التجمد فقدا للطاقة الكامنة في السائل‬
‫ويزداد ترتيب الجسيمات‬
‫‪79‬‬

‫* االنصهار ‪-:‬‬
‫عملية التحول الفيزيائي للصلب إلى سائل ويحدث‬
‫عند درجة حرارة ثابتة‬
‫ في المواد الصلبة البلورية تكون ‪ :‬درجة االنصهار‬‫= درجة التجمد‬

‫ تبقى درجة حرارة نظام مكون من ماء وثلج‬‫ثابت عند الدرجة ‪ 0 C‬مهما كانت درجة‬
‫حرارة الوسط حتى ينصهر ويتحول كل الثلج‬
‫إلى ماء عندها يمكن رفع درجة حرارة النظام‬

‫‪80‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫طاقة حرارية ‪H2O(s) +‬‬

‫* الحرارة المولية لالنصهار ‪-:‬‬

‫ هي الطاقة الحرارية الالزمة لصهر مول‬‫واحد من الصلب عند درجة حرارة انصهاره‬
‫تعتمد على قوى التجاذب بين جسيمات الصلب‬
‫فبزيادة الحرارة الممتصة تزداد الطاقة الكامنة‬
‫للصلب وتتغلب على قوى التجاذب بين الجسيمات‬
‫‪81‬‬

‫ ينخفض ترتيب الجسيمات انخفاضا كبيرا‬‫بالتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة‬
‫* التصعيد ( التسامي ) ‪-:‬‬
‫هو التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬

‫‪82‬‬

‫* الترسيب (التكثف الترسيبي)‪-:‬‬
‫التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة دون‬
‫المرور في الحالة السائلة‬
‫‬‫‪:‬‬
‫أمثلة‬
‫*‬
‫الثلج الجاف ‪CO2‬‬
‫اليود‬
‫الثلج العادي‬

‫الجليد على األسطح الباردة‬
‫‪83‬‬