Transcript 基于高考试题能力变化的市“一模”考试化学命题及质量分析温州中学郑

基于高考试题能力变化的市“一模”考试化学命
题
及质量分析
温州中学
郑大西
一、温州市高三“一模”考试化学试卷质量分析
样本：温州中学高三学生
样本数：93
结果：选择题难度为0.75
非选择题难度为0.57
总难度为0.65
与2011年相比
与2010年相比
选择题难度为0.81
选择题难度为0.86
非选择题难度为0.52
非选择题难度为0.67
总难度为0.64
总难度为0.75
二、温州市高三“一模”考试化学命
题
1. 严格按照《省学科指导意见》和《考试说明》的要求命题
2. 注重对化学学科的基础知识、基本技能和重要方法的考查
3. 试题在材料的选择上力求新颖，有创新
4. 试题的覆盖面广，信息量大，突出对主干知识的考查
5. 在单个试题中力求进行多层面、多角度和多方位的考查
6. 突出对信息整合能力、问题解决能力、实验探究能力的考查
11. 已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O，
设计如下图装置，进行下述操作：
①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，
发现微安表(G)指针偏转；
②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40％NaOH
溶液，发现微安表指针与①的偏转
方向相反。下列有关说法不正确的是
A. ①操作过程中C1棒上发生的反应为2I-－2e-=I2
B. ②操作过程中盐桥中的阳离子移向(Ⅰ)烧杯
C. 若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，
在①操作过程中与C2棒连接的电极上有Cl2产生
D. 若将微安表换成电解精炼铜装置，在②操作过程中
与C1棒连接的为纯铜电极
13．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，
下列说法正确的是
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ksp或Ka
Ksp=1.8×10-10
Ksp=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度
的大小关系是 c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为
CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至
c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加
1×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
26．(14分)抗酸药常用于治疗胃酸过多，某抗酸药X由五种常见
短周期元素组成的碱式盐，难溶于水。某兴趣小组设计实验探
究抗酸药X的成分：取一定量X粉末在空气中充分加强热，常温
下，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白
色固体(C和D混合物)，白色固体能部分溶于NaOH溶液。已知B、
A、C、D的物质的量之比为12:1:6:1，且式量依次增大。
请回答下列问题：
(1) 写出C的电子式___________________
(2) 写出X的化学式________________________
(3) 检验气体A的方法是_____________________________
(4) 写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________
(5) 用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因__________
(6) 将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到
沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分
29．(15分)有机物A(C12H15ClO3)分子为多种官能团芳香族化合物，其结构简
式如下图：(其中虚线为未知部分的结构)，为推测A的分
结子构，进行如下图所示的转化过程(其中部分产物已略)：
已知D能使溴的CCl4溶液褪色;B不能与FeCl3溶液发生显色反应,1mol B最多
能与2mol金属钠反应;C催化氧化产物不能发生银镜反应。回答下列问题：
⑴ 写出C中官能团的名称
；
⑵ A的结构简式(确定一种)：________________________；
(3) 写出反应类型： C→D___________、B→E__________；
(4) 写出E与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式__________________。
(5) E有多种同分异构异体，满足下列条件的同分异构体有_____种，写出其
中任意一种同分异构体的结构简式______________________。
①含有苯环的一取代结构;②分子结构中含有甲基;③能发生水解反应
不足之处
1. 第12题C选项已知反应: 2Fe3+ + 2I- +2H+ = 2Fe2+ I2;
2Co(OH)3 + 6H+ + 2Cl-= 2Co3+ + Cl2↑ + 6H2O；
2. 第27题(1)取相同浓度的CH3COCH3 ……
E. 从0到80min,CH3COCH2COH(CH3)2的
3. 第28题装置图
4. 第26题第(2)小题(2分)和(5) 小
题(3分)重复失分，大部分同学
要失5分
三、温州市高三“一模”考试化学试题分析
13．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，
下列说法正确的是
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ksp或Ka
Ksp=1.8×10-10
Ksp=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
0.03 A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度
的大小关系是 c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
0.55 B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为
CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
0.37 C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至
c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5
0.15 D．向浓度均为1×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加
1×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
26题
0.12 (2) 写出X的化学式
0.09 (5) 用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因____
0. 30(6) 将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的
NaOH 溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y
的成分
Al2O3•6MgO•CO2•12H2O
2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O
取少量沉淀Y于试管中，加入足量NaOH溶液，若沉淀全部溶解
则沉淀Y为氢氧化铝；若沉淀部分溶解则沉淀Y为氢氧化铝和氢
氧化镁的混合物。(或其它合理答案)
27题
0. 57 (2)当丙酮的起始浓度为0.10 mol·L-1时， 实验测得
20℃时的平衡转化率为60%，列式计算20℃时上
述反应的平衡常数K =___________________。
0. 28 (4)一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡
转化率________(填“增大”、“不变”或“减
小”)。
28题
0. 49 (5)碱石灰的作用是________________________；
0. 12 (8)测定产品中PCl3的质量分数:迅速称取ag产品，
加水反应后配成250mL溶液，取出25.00mL加
(5)吸收多余的Cl2，防止污染空气；防止空气中的水蒸
入过量的c1 mol·L-lV1mL碘溶液,充分反应后再用
气进入烧瓶中与PCl
发生反应
c2mol·L-1 Na2S2O33溶液滴定过量的碘，终点时消
耗V2mLNa2S2O3溶液。
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中
没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl3的
质量分数为
(用含字母的代数式表示)。
29题
0. 18 (2) A的结构简式(确定一种) ________________；
0. 15 (5) E有多种同分异构异体，满足下列条件的同分
异构体有______种
四、建议
一、细心作答，减少失误
二、正确表述，严谨规范(化学用语、文字叙述、
有机物结构简式等)
三、加强化学计算训练
四、重视限制条件下的同分异构体的书写
初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配
平、了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。
谢 谢 大 家 ！