Transcript 电化学复习策略

《电化学》复习策略
杜德祥
昆一中度假区分校（金岸中学）
电话：0871-68189005
邮箱：[email protected]
网址：www.kmyzja.com.cn
2013年11月16日
2013年《考试大纲》P137中的叙述为：
“（2）了解化学反应能量转化的原因，能
说出常见的能量转化形式；（5）了解能源
是人类生存和社会发展的重要基础。了解
化学在解决能源危机中的重要作用；（6）
了解原电池和电解池的工作原理，能写出
电极反应和电池反应方程式。了解常见化
学电源的种类及其工作原理；（7）了解金
属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危
害，防止金属腐蚀的措施”。
电化学是氧化还原反应应用的一个特殊领域，普通
的氧化还原反应发生的地点在氧化剂和还原剂接
触之处，所以氧化反应和还原反应同时同处发生。
电化学中，氧化剂和还原剂不在同一个地点，这
样还原剂失去的电子，要经过导体才能到达氧化
剂，即电子要产生定向移动，而电子的定向移动
就产生电流。由于是氧化还原反应应用的一个领
域，因此，电化学要遵循并满足氧化还原反应的
所有规律，例如：还原剂失去电子，化合价升高，
元素被氧化，发生氧化反应，变成氧化产物；氧
化剂得到电子，化合价降低，元素被还原，发生
还原反应，变成还原产物；得失电子必须相等
﹒﹒﹒﹒﹒﹒
学习建议：①快速画出电池的草图（目的：
使分析过程变得直观）②标出电子流动的
方向（目的：可以清楚地判断哪边发生氧
化反应、哪边发生还原反应）③关注电极
材料，电解池中尤其要关注阳极材料，因
为如果是活泼电极，电极材料本身要发生
反应④关注电解质溶液中所有的阴阳离子，
+
特别不要忘记任何水溶液中都有H 和OH
（目的：根据离子的放电顺序，判断究竟
是何种离子放电）（关注的具体内容是：
共有哪些离子？怎么移动？）
• 关于原电池
典型代表：Cu—Zn—H2SO4原电池
该电池中，Zn是
极，Cu是
极，电子
从
极流出，经过外电路，流入 极，
H2SO4溶液中含有
等离子，
其中
等离子向负极移动，
而
等向正极移动，
极发生氧化
反应，电极反应式为：
，
极发生还原，电极反应式为：
，
该电池的总反应为：
。
原电池应用
①金属的腐蚀分为两种：其一：化学腐蚀（金属跟
氧化剂如氧气、氯气、硫酸等接触直接发生氧化还原
反应而导致的金属的腐蚀）；其二：电化腐蚀（由于
形成原电池而导致的金属的腐蚀，根据电解质的酸碱
性的不同，又分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种，要求：
能用离子方程式和化学方程式表示整个腐蚀过程）；
延伸应用：金属的腐蚀速度：电解池的阳极金属＞原
电池的负极金属＞有防腐措施的金属②判断金属活泼
性的强弱③判断电解质溶液中阴阳离子的移动方向，
一些简单的计算④一些特殊原电池电极反应式和总方
程式的书写：H2—O2—KOH、Al—Mg—H2SO4、Al—
Mg—NaOH、Cu—C—FeCl3、CH4（C2H6）—O2—
KOH、CH4（C2H6）—O2—H2SO4、CH3OH—O2—
KOH、CH3OH—O2—H2SO4等
• 关于电解池
学法指导：结合“四部曲”准确熟练掌握以
下电解池：①用惰性电极电解饱和食盐水；
②电镀如要向铁上镀锌等；③精练铜；
电解池应用：
①根据离子的放电顺序，写出用惰性电极电
解下列电解质的水溶液的离子方程式和化
学方程式并判断溶液酸碱性的变化：
CuCl2、NaCl、CuSO4、H2SO4、KOH、
KNO3，要使溶液恢复，有何办法
②计算
③蓄电池
巩固练习
近四年高考试题中涉及电化学的部分考题：
2010年12题、26题（2）、28题（2）、
（3）
2011年11题、27题（5）
2012年26题（4）
2013年11题、（预测！）；
谢 谢！
2013年11月16日