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Acidos Carboxílicos, Esteres,
Aminas y Amidas
Propiedades de Acidos Carboxílicos

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Polaridad de Acidos Carboxílicos
Los ácidos carboxílicos
• Son fuertemente polares.
• Tienen dos grupos polares:
hidroxilo (−OH) y
carbonilo (C=O).

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Polaridad de Acidos Carboxílicos
Los ácidos carboxílicos
• forman dímeros en los cuales hay enlaces de
hidrógeno entre dos grupos carboxilos.
O
H—O
||
|
CH3—C
C—CH3
|
||
O—H
O
Un dímero de ácido acético

• Tienen puntos de ebullición mas altos que los
alcoholes, cetonas y aldehídos de masa similar.
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Comparación de Puntos de
Ebullición
Compuesto
O
║
CH3−CH2−C−H

Masa Molar

Punto de ebullición

58

49 °C

CH3−CH2−CH2−OH

60

97 °C

O
║
CH3−C−OH

60

118 °C

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Solubilidad en Agua
Los ácidos carboxílicos:
• forman enlace de
hidrógeno con
muchas moléculas
de agua.

Moléculas de agua

• con 1-4 átomos de
carbono son muy
solublee en agua.

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Puntos de Ebullición y Solubilidad

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Acidez de Acidos Carboxílicos
Los ácidos carboxílicos
• Son ácidos débiles.
• Se ionizan en agua para producir iones
carboxilato e iones hdronio (H3O+).
O
O
║
║
CH3−C−OH + H2O
CH3−C−O– + H3O+

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Neutralización de Acidos
Carboxílicos
Las sales de ácidos carboxílico
• Son el producto de la neutralización de un ácido
carboxílico con una base fuerte.
CH3—COOH + NaOH
CH3—COO– Na+ + H2O
ácido acético
acetato de sodio
(sal de ácido carboxílico)

• se usan como preservativos y potenciadores de sabor.

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Repaso
Escribir la ecuación para la reacción de ácido propanoico
con:
A. agua.

B. KOH.

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Solución
Escribir la ecuación para la reacción de ácido propanoico
con:
a. Agua
CH3—CH2—COOH + H2O

CH3—CH2—COO– + H3O+

B. KOH.
CH3—CH2—COOH + KOH

CH3—CH2—COO– K+ + H2O

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