QUÍMICA – 2º ANO EM – PROFA. LUCIA 2ª LISTA DE EXERCÍCIOS

1)A mistura das soluções aquosas de nitrato de prata (massa molar 169,9 g.mol

-1 ) e de cloreto de sódio (massa molar 58,5 g.mol

-1 ) gera uma reação química que produz cloreto de prata (143,4 g mol -1 ) e nitrato de sódio, conforme mostra a seguinte equação química: AgNO 3(aq) + NaCℓ (aq)  AgCℓ (s) + NaNO 3(aq) Qual a massa de AgNO 3 necessária para reagir completamente com 117 g de NaCℓ ? 2) Uma das substâncias químicas controlada pelo Exército Brasileiro é o clorato de potássio, KClO 3 . É possível obter gás oxigênio em laboratório pela decomposição térmica do clorato de potássio, segundo a reação: KClO 3  KCl + ½ O 2 Usando-se clorato de potássio a 100% de pureza e considerando que a reação tenha um rendimento de 100%,

CALCULE

a

MASSA

de KClO 3 para se obter um volume de 6,72 L de O 2 , nas CNTP. A)22,40g. B) 73,50g. C)122,5g. D)206,6g. E) 244,0g. 3)A uréia - CO(NH 2 ) 2 - é uma substância utilizada como fertilizante e é obtida pela reação entre o gás carbônico e amônia, conforme a equação: CO 2 (g) + 2 NH 3 (g)  CO(NH 2 ) 2 (s) + H 2 O(g) Sabendo-se que 89,6 litros de gás amônia reagem completamente no processo com o gás carbônico, nas CNTP, a massa de uréia, obtida em gramas, é igual a: Dados: C= 12; N = 14; O = 16; H = 1. a) 240,0 b) 180,0 c) 120,0 d) 60,0 e) n.d.a 4) 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO 3 . Calcule a massa NaNO 3 obtida e a massa do reagente em excesso. (Dados: Massa molar HNO 3 ; 63g/mol; Massa molar NaNO 3 : 85g/mol;NaOH=40 g/mol) NaOH + HNO 3 ————–> NaNO 3 + H 2 O 5) Em um acidente ocorrido recentemente divulgado em diversos meios de comunicação, um vendedor de balões de gás enchia seus balões com gás hidrogênio realizando a seguinte reação: 2 Al (s) + 6 HCl (aq)  2 AlCl 3(za) + 3 H 2(g) Ele introduzia no tambor de gás, alumínio e ácido clorídrico e obtinha hidrogênio barato. Esse artefato acabou explodindo, ferindo e matando pessoas que estavam nos

arredores para comemorar a festa da cidade. Nessa reação, qual seria o volume de hidrogênio produzido nas CNTP a partir de 162 g de alumínio?

Dados:

M(Al) = 27 g/mol e M(H) = 1,0 g/mol. Volume molar dos gases nas CNTP=22,4L 6) O Fósforo pode ser produzido industrialmente por meio de um processo eletrotérmico no qual fosfato de cálcio é inicialmente misturado com areia e carvão; em seguida, essa mistura é aquecida em um forno elétrico onde se dá a reação representada a seguir: Ca 3 (PO 4 ) 2  3 SiO 2  5 C  3 CaSiO 3  5 CO  P 2 Determine a quantidade máxima, em mols, de fósforo formado quando são colocados para reagir 8 mols de Ca 3 (PO 4 ) 2 com 18 mols de SiO 2 e 45 mols de carbono.

Gabarito 1-339,8g 2-B 3-C 4- 680g e 80g 5- 201,6L 6- 6mols