Lays Omena - Química

 Ligação iônica ou eletrovalente: é a força que mantém os átomos unidos depois que um átomo entrega definitivamente um, dois ou mais elétrons a outro átomo.

 Ligação covalente ou molecular: é a união entre átomos estabelecida pelo compartilhamento de pares de elétrons.

 Ligações polares e apolares  Apolares: diferença de eletronegatividade é zero ou perto de zero.

Ex: Cl – Cl ; H – H ; BeH 2 ; BCl 2

 Polares: diferença de eletronegatividade diferente de zero.

Ex: H – Cl; IF; H 2 O ; NH 3  Forças ou ligações intermoleculares  Dipolo-dipolo: Força que mantém unidas as moléculas polares.

 Forças de Van der Waals: Força que mantém unidas as moléculas apolares.

 Pontes de hidrogênio: Caso extremo dipolo-dipolo.

H ligado a Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio.

 Ácidos: são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando H + .

 Bases ou hidróxidos: são substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando OH .

NaOH  água  Na + + OH -

 Sal: é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, produzindo pelo menos um cátion diferente de H + e pelo menos um ânion diferente do OH .

 Reação de obtenção dos sais. Reação de Neutralização.

 1 mol equivale a 6,02 x 10 23  Massa Molar (M) ou (MM) Massa que contém 6,02 x 10 23 entidades. Sua unidade é g.mol

-1 ou g/mol.

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Número de mol

 Exemplo 1: Quantos mols correspondem a 88g de dióxido de carbono (CO 2 ) ? (MA: C = 12, O = 16).

Calculando a MA do CO 2 temos: 12 + 2(16) = 44g/mol Logo, n = 88/44 n = 2 mol de CO 2  Exemplo 2: Qual a massa correspondente a 5 mols de alumínio? MA = 27.

1 mol de Al -------------27 g 5 mols de Al ------------ x X = 135g

 Lei de Boyle Dobrando a pressão o volume se reduz à metade.

P 1 V 1 = P 2 V 2

 Lei de Gay-Lussac Dobrando a temperatura o volume também dobra.

 Lei de Charles Dobrando a pressão a temperatura também dobra.

 Juntando Tudo temos:

 Envolvendo a equação dos gases com a lei de Avogadro temos:

PV = nRT

(Por você = nunca rezei tanto) Onde: P = pressão em atm V = Volume em L n = número de mol T = temperatura em K R = Constante Universal dos Gases = 0,082 atm .L/ mol .K