Transcript 3) Quantos mols estão presentes em cada item? (a) 44,0 g de CO2

2º ano Ensino Médio - Profa. Lucia
LISTA DE EXERCÍCIOS PARA ESTUDAR PARA PROVA
1) Um maratonista, no percurso de uma maratona, recebeu de um espectador um copo
contendo 300 g de água. O número de moléculas de água que o maratonista ingeriu ao beber
toda a água é aproximadamente igual a: (H2O= 18g/mol)
(a) 1010 (b) 1015 (c) 1020 (d) 1025 (e) 1030
2) Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de átomos é igual a: (Na= 23g/mol)
(a) 6 x 1023 (b) 3 x 1023 (c) 6 x 1022 (d) 3 x 1022 (e) 1 x 1022
3) Quantos mols estão presentes em cada item?
(a) 44,0 g de CO2 (CO2=44g/mol)
(b) 1,0 g CH4 (CH4=16g/mol)
(c) 122 g de C6H12O6 (C6H12O6 = 180g/mol)
4)Na fermentação anaeróbica de um cereal, a bactéria Saccharomyces cerevisiae fermenta
a glicose das plantas para formar o etanol através da seguinte reação:
C6H12O6
2 C2H5OH +2 CO2
(a) Quantos mols de etanol serão produzidos se 2,25 mol de glicose forem fermentados
pelas bactérias?
(b) Quantos quilogramas de etanol serão produzidos se 360 g de glicose forem
fermentados pelas bactérias?
Dados: C6H12O6 = 180g/mol e C2H5OH = 46g/mol
5) A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado
como combustível, é:
(Massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16.)
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
a) 22 g
b) 44 g
c) 80 g
d) 120 g
e) 220 g
6) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de
oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação
balanceada que representa o processo global é:
2Al2O3 + 3C  3 CO2 + 4Al
Para 6 mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos esse
processo?
a) 9 e 12
b) 12 e 4
c) 2 e 3
d)1 2 e 9
e) 3 e 4
7) Se 10 g de C7H16 reagem completamente com O2 suficiente para uma combustão completa.
C7H16 + 22/2 O2
7 CO2 + 8 H2O
(a) Quantos mols de CO2 serão obtidos como produto?
(b) Quantos gramas de H2O serão obtidos como produto?
(c) Quantos gramas de O2 serão necessários para oxidar completamente o C7H16?
C7H16 = 100g/mol
O2 = 32g/mol
CO2 =44g/mol
H2O =18g/mol
GABARITO
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
D
D
a)1mol b) 0,06mol c) 0,67mol
a) 4,5mol b)0,184Kg
E
A
a) 0,7mol b) 14,4g c) 35,2g