Transcript LISTA 11 - ÁCIDOS E BASES 2

EXERCÍCIOS – ATV1 (Prof. Juliano Chaker – FCE/UnB)
Aula 06: ÁCIDOS E BASES 2
Nome do Aluno:
Matrícula:
01. Identifique os seguintes compostos como ácido ou base de
Bronsted:
11. Qual a concentração de uma solução de ácido acético (Ka= 1,75
-5
x10 ) cujo pH é 3,26?
a) NH3
b) HCl
c) NaOH
d) H2SO4
e) Ba(OH)2
12. O pH de uma solução 0,20 mol/L de uma amina primária (RNH 2) é
8,42. Qual é o pKb da amina?
02. Identifique o ácido e a base nas seguintes reações:
a) CH3NH2(aq) + H3O+(aq) → CH3NH3+ (aq) + H2O(l)
b) C2H5NH2(aq) + HCl(aq) → C2H5NH3+(aq) + Cl- (aq)
c) 2 HI(aq) + CaO(s) → CaI2(aq) + H2O(l)
03. Escreva a equação do equilíbrio de transferência de prótons dos
seguintes ácidos em água e identifique os pares ácido-base
conjugados:
a) H2SO4
b) H2PO4c) NH2NH3+ (íon hidrazínio)
d) C6H5NH3+ (íon anilina)
e) HCOOH (ácido fórmico)
13. Calcule o pH e o pOH de cada uma das seguintes soluções de
ácido ou base forte em água:
a) 0,0146 M HNO3(aq)
b) 0,11 M HCl(aq)
c) 0,0092 M Ba(OH)2(aq)
d) 2,00 ml de 0,175 M KOH(aq) depois da dissolução até 5,00 x 102 ml
e) 13,6 mg de NaOH dissolvido em 0,350 L de solução
f) 75,0 mL de 3,5 x 10-4 M HBr(aq) depois da dissolução até 0,500 L.
14. Dê os valores de Ka dos seguintes ácidos:
a) ácido fosfórico, H3PO4, pKa1 = 2,12
b) ácido fosforoso, H3PO3, pKa1 = 2,00
c) ácido selenoso, H2SeO3, pKa1 = 2,46
d) íon hidrogenosselenato, HSeO4-, pKa2= 1,92
e) Liste os ácidos em ordem crescente de força.
04. Identifique (a) o ácido e a base de Bronsted e (b) a base e o ácido
conjugado formado na seguinte reação:
2HNO3(aq) + HPO4 (aq)
NO3 (aq) + H2PO4 (aq)
-
05. Calcule a molaridade de OH em soluções aquosas com as
+
seguintes concentrações de H3O :
a) 0,020 mol.L-1
b) 1,0x 10-5 mol.L-1
c) 3,1x10-3 mol.L-1
06. O pH de várias soluções foi medido em um laboratório de
pesquisas de uma empresa de alimentos. Converta os seguintes
+
valores de pH para a molaridade de íons H3O :
a) 3,3 (o pH do suco de laranja azedo)
b) 6,7 (o pH de uma amostra de saliva)
c) 4,4 (o pH da cerveja)
d) 10.5 (o pH o de uma amostra de café)
07. Calcule o pH das seguintes soluções de ácidos fortes:
a) 0,020 mol/L de HCLO4
b) 1,3 x 10-4 mol/L de HNO3
c) 1,2 mol/L de HCl
d) 1,2 x 10-9 mol/L de HCl
e) 2,4 x 10-7 mol/L de HNO3
08. Calcule o pH das seguintes soluções de base forte:
a) 0,050 mol/L de NaOH
b) 0,14 mol/L de Ba(OH)2
c) 2,4 mol/L de NaOH
d) 3,0 x 10-7 mol/L de KOH
e) 3,7 x 10-3 mol/L de KOH
09. Determinar o valor de pH de:
(a) uma solução de hidróxido de sódio 0,625 M.
(b) uma solução de nítrico 0,0150M.
(c) uma solução de hidróxido de bário 0,0705 M.
(d) uma solução contendo uma concentração de hidrogênio 4,76x10-5M.
(e) uma solução contendo uma concentração de hidroxila 3,18x10-2M.
(f) uma solução contendo concentração de hidrogênio 9,05x10-4M.
15.
a) O valor medido do pH de 0,10 M HClO2(aq) é 1,2. Quais são os valores de
Ka e pKa do ácido cloroso?
b) O pH medido de uma solução 010 M propilamina, C3H7NH2, em água é
11,86. Quais são os valores de Kb e pKb da propilamina?
-5
16. O Ka do ácido propanóico, CH3CH2COOH é 1,3 x 10 . Uma
amostra de 50,0 mL de 0,250 M CH3CH2COOH(aq) é diluída até 850
mL. Determine a percentagem de desprotonação do ácido na solução
diluída.
3-
2-
+
17. Calcule as concentrações de H2CO3, HCO , CO3 , H3O e OH
-7
-11
presentes em 0,0456 M H2CO3(aq). Ka1 = 4,20 x 10 , Ka2 = 4,80 x 10
18. Calcule as concentrações das espécies de fosfato em uma solução
de H3PO4 que tem pH= 2,25, se a concentração total das quatro
-2
-3
formas de fosfato dissolvido é 1,5 x 10 mol/L. Ka1= 7,11 x 10 ; Ka2=
-8
-13
6,32 x 10 ; Ka3= 7,10 x 10
19. Considerando que o valor de Kw da água na temperatura do
-14
corpo (37°C) é 2,1 x 10 .
a) Qual é a molaridade dos íons H3O+ e o pH da água neutra, em 37°C?
b) Qual é a molaridade de OH- na água neutra, em 37°C?
20. Que concentração de ácido acético é necessária para que se
+
-4
-5
obtenha [H ] de 3,5 x 10 ? Ka tem o valor de 1,75 x 10 .
21. Calcule a concentração molar na qual uma solução de ácido
-5
0
acético está 2% ionizada. O Ka do HC2H3O2 é 1,75 x 10 a 25 C.
0
22. A 25 C, uma solução 0,010 M de amônia apresenta 4,1% de
ionização. Calcule
a) A concentração dos íons OH- e NH4+
b) A concentração de amônia molecular
c) A constante de ionização da amônia
+
-
23. Calcule [H ] e [OH ] em uma solução 0,100 M de HC2H3O2 que
apresenta 1,31% de ionização.
10. Qual das soluções apresenta o menor valor de pH ?
(a) ácido clorídrico 0,20 M.
(b) ácido acético 0,20 M. Ka 1,74x10-5
(c) ácido tricloroacético (CCl3COOH) 0,20 M. Ka = 2,3x10-1
-
24. Use a tabela em anexo para responder:
a) Qual é o ácido mais forte: H2SO4 ou H2SO3?
b) O ácido benzóico, C6H5CO2, é mais forte ou mais fraco que o ácido acético?
c) Qual tem base conjugada mais forte, o ácido acético ou o ácido bórico?
b) Qual a base mais forte: a amônia ou o íon acetato?
e) Qual apresenta o ácido conjugado mais forte: a amônia ou o íon acetato?
25. Relativo a escala logarítmica de força relativa de ácidos responda:
a) Qual o valor do pKa do ácido benzóico, C6H5CO2H?
b) O ácido cloroacético (ClCH2CO2H), pKa= 2,87, é mais forte ou mais fraco do
que o ácido benzóico?
c) Qual o pKa do ácido conjugado da amônia? Esse ácido é mais forte ou mais
fraco que o ácido acético?
26. Qual é o pH de uma solução 0,0015M de Ba(OH)2?
27. O ácido sulfuroso, H2SO3, é um ácido fraco capaz de fornecer dois
+
íons H .
a) Qual é o pH de uma solução 0,45M de H2SO3?
b) Qual é a concentração de íons sulfito, SO3-2, na solução de 0,45M de H2SO3?
28. A hidrazina, N2H4, pode interagir com a água em duas etapas:
N2H4(aq) + H2O
+
N2H5 (aq) + H2O
+
-
-7
+2
-
-16
N2H5 (aq) + OH (aq) Kb1 = 8,5 x 10
N2H6 (aq) + OH (aq) Kb2 = 8,9 x 10
a) Quais as concentrações de OH-, N2H5+, N2H6+2, em uma solução aquosa
0,010M de hidrazina?
b) Qual o pH da solução 0,010M de hidrazina?