Transcript Solvente

Soluções
Soluções
Solução: é uma mistura homogênea de soluto e
solvente
Solvente: Componente cujo estado físico é preservado.
Soluto: Dissolvido no solvente
Observação: Se todos os componentes estiverem no
mesmo estado físico, o solvente é aquele presente em
maior quantidade.
Soluções
Preparando uma solução de NaCl em
H2O:
- As ligações de hidrogênio da água
têm que ser quebradas;
- O NaCl se dissocia em Na+ e Cl-;
- Formam-se interações
Na+...OH2 e Cl-...H2O;
- Os íons ficam solvatados pela água;
- Como o solvente é a água, os íons
ficam hidratados
Soluções
Formas de expressar a concentração
- Diluídas
- Quantidade de matéria
- Concentradas
- Molalidade
- Insaturadas
- Porcentagem de massa
- ppm (partes por milhão)
- Saturadas
- ppb (partes por bilhão)
- Supersaturadas
- Volume de O2
- Fração molar
Formas de expressar a concentração
- QUANTIDADE DE MATÉRIA
1
c ( mol L ) 
c = quantidade de matéria por litro
n = quantidade de matéria do soluto
V = volume da solução
n ( mols )
V ( litros )
- FRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA
x
n ( mols )
n T ( total )
x = fração em mol
n = quantidade de matéria do soluto
nT = quantidade de matéria total
Exercício
1. O cloreto de hidrogênio (HCl) é bastante solúvel em água. Comercialmente
ele é vendido como uma solução aquosa de densidade 1,19 g mL-1, e que
contém 360 g de HCl para cada 1000 g de solução. Qual é a concentração
desta solução em quantidade de matéria?
Resolução:
- Para cada litro de solução, temos que sua massa é de 1190 g.
- Se em 1000 g de solução, temos 360 g de HCl
em 1 L = 1190 g teremos
X g de HCl
X = 428,4 g HCl/L
1
c ( mol L ) 
428 , 4
36 , 5 x 1

11 , 7 mol L
1
Exercício
1. Qual é a fração molar de etanol em uma solução contendo, 20
g de etanol dissolvidos em 80 g de octano?
E qual é a fração molar de octano?
Resolução:
- A massa molecular de etanol é 46 e portanto,
20 g de etanol contém
- A massa molecular de octano é 114 e portanto,
80 g de octano contém
x
n ( mols )
x e tan ol 
n T ( total )
x e tan ol 
0 , 4348
0 , 4348  0 , 7017

0 , 3826
20/46 = 0,4348 mol
80/114 = 0,7017 mol
n ( e tan ol )
n ( e tan ol )  n ( oc tan o )
Formas de expressar a concentração
- % EM MASSA
% massa 
massa soluto
x100
massa total
- ppm
massa do componente na solução x 106
ppm do componente =
massa total da solução
- MOLALIDADE
1
m ( mol .kg ) 
n ( mols )
massa ( kg )
m = molalidade
n = quantidade de matéria do soluto
massa = massa do solvente (kg)
Exercício
1.
Etilenoglicol, HOCH2CH2OH, é utilizado como anticongelante em regiões
frias. Suponha que 1,0 kg de etilenoglicol foram adicionados no radiador
de um carro que contém 4,0 kg de água. Qual é a molalidade e a
porcentagem em massa do etilenoglicol?
Diluições
Frequentemente temos que preparar uma nova solução, menos
concentrada, a partir de uma solução estoque.
Para diluir uma solução, basta adicionar mais solvente.
O volume da solução aumenta, mas o numero de mol permanece
o mesmo.
c
n
V (l )
n  c .V ( l )
Portanto:
c(inicial).V(l)(inicial) = c(final).V(l)(final)
Diluições - Exercícios
1. Calcule a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico
preparada pela mistura de 15,0 mL de H2SO4 6,0 mol L-1
com 250,0 mL de H20.
2. Qual volume de uma solução estoque de NaOH 0,750 mol L1 deve ser utilizado para preparar 2,5 L de uma solução de
NaOH 0,125 mol L-1?
Titulações
Objetivo: Sabendo a concentração de uma solução padrão (ex.
NaOH), podemos determinar a concentração de uma solução com
concentração desconhecida (ex. HCl) e portanto a quantidade de
matéria (ex. HCl).
Se:
c
n
V (l )
n  c .V ( l )
Na equação de neutralização:
1 HCl + 1 NaOH  NaCl + H2O.
A quantidade de matéria de HCl é igual a de NaOH (1 : 1)
Portanto:
c(a).V(l)(a) = c(b).V(l)(b)
Titulações
c(a).V(l)(a) = c(b).V(l)(b)