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SOLUÇÕES Royalty Free Índice Dispersões Tipos de Soluções Dissolução de substâncias Densidade e salinidade dos mares Composição das soluções Diluição e mistura soluções Titulação 1 Dispersões Dispersão é uma mistura na qual uma ou mais substâncias (dispersos) está(ão) espalhada(s) em outra (dispersante). São classificadas em: Mistura homogênea; as partículas dispersas não são visíveis (diâmetro<1 nm*). Soluto = dispersos; Solvente = dispersante dispersam a luz (efeito Tyndall) *1 nm = 10-9 metros pt.wikipedia.org Mistura heterogênea; as partículas dispersas são visíveis com auxílio de instrumento óptico (1nm<diâmetro<100 nm*). elvas2050.blogspot.com Mistura heterogênea, as partículas dispersas são visíveis a olho nu (diâmetro>100 nm*) Soluções fisica10f.wordpress.com Suspensões Coloides Tipos de Soluções Os pratos de bateria são geralmente de bronze – mistura homogênea entre cobre (solvente) e estanho (soluto). Gasosas Royalty Free Royalty Free Líquidas Os sucos são soluções de sais minerais, açúcares, e aromatizantes (solutos) em água (solvente). Royalty Free Sólidas No ar atmosférico os gases oxigênio, nitrogênio, argônio, etc. (solutos), estão dissolvidos em nitrogênio (solvente). 3 Dissolução de Substâncias A quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida por uma substância (solvente) é denominado coeficiente de solubilidade (CS). A solubilidade depende de fatores como pressão e temperatura. Gráfico da solubilidade de alguns sais em água em função da temperatura (curva de solubilidade): a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura a solubilidade diminui com o aumento da temperatura A pressão somente tem influência apreciável na solubilidade dos gases. A solubilidade de um gás em um líquido aumenta com o aumento da pressão dele sobre o líquido. No entanto, a solubilidade de um gás em um líquido diminui com o aumento da temperatura. Densidade e salinidade dos mares Densidade (d): expressa a relação entre a massa (m) e o volume (V) de uma solução. m = massa de soluto + massa de solvente V = volume da mistura do soluto com o solvente Quanto maior a quantidade de soluto em uma solução salina, maior será sua densidade e salinidade. Quando a capacidade máxima de uma substância dissolver outra é atingida, dizemos que a solução está saturada. O Mar Morto tem cerca de 10 vezes mais sais dissolvidos do que os mares e oceanos. A alta salinidade causa um aumento da densidade, o que permite que as pessoal flutuem nas suas águas. Royalty Free Salinidade dos mares Composição de Soluções 1) Concentração em massa () 2) Concentração massa/volume (C) m1 = massa de soluto m1 = massa de soluto m = massa de soluto + massa V = volume da solução de solvente 4) Concentração em volume V1 V1+V2 Razão entre o volume de soluto e o volume da solução. 3) Concentração em mol/L n1 = quantidade de matéria de soluto (mols) V = volume da solução (L) 5) Porcentagem em 6) Concentração quantidade de matéria mol/volume para íons (x) Razão entre a quantidade de matéria de cada íon liberado na dissolução e o volume em n1 = quantidade de matéria (mols) litros da solução. do soluto n = quantidade de matéria (mols) do soluto + quantidade de matéria (mols) do solvente Diluição e Mistura de Soluções Diluir uma solução significa diminuir sua concentração pela adição de solvente. Mistura de soluções sem reação SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO solução 1: m1 V1 solução 2: m2 V2 solução final: SOLUÇÕES DE SOLUTOS DIFERENTES solução 1: m1 m 2 V1 V2 mA VA solução 2: mB VB mA V V B A solução final: mB V V B A Observação: os volumes só podem ser somados em soluções diluídas. Titulação A titulação é uma técnica que envolve a reação entre duas soluções: uma solução de concentração conhecida (solução padronizada) e outra cuja concentração se pretende conhecer (solução problema). bureta com solução padronizada (solução A) erlenmeyer com solução problema (solução B) 0 0 10 10 20 20 30 30 40 40 50 50 nA = A VA Ao atingir a proporção estequiométrica (ponto de equivalência), observa-se alteração visual (normalmente é necessário usar um indicador).