Questões de Química - Instituto São José
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TAREFA DA SEMANA DE 24 A 28 DE MARÇO
QUÍMICA – 3ª SÉRIE
1. (Unesp) Em um laboratório de química, dois estudantes realizam um experimento com o objetivo de
determinar a velocidade da reação apresentada a seguir.
MgCO3 s 2HC aq MgC
2
aq H2O CO2 g
Sabendo que a reação ocorre em um sistema aberto, o parâmetro do meio reacional que deverá ser
considerado para a determinação da velocidade dessa reação é
a) a diminuição da concentração de íons Mg2+.
b) o teor de umidade no interior do sistema.
c) a diminuição da massa total do sistema.
d) a variação da concentração de íons C .
e) a elevação da pressão do sistema.
2. (Ita) A reação entre os íons brometo e bromato, em meio aquoso e ácido, pode ser representada pela
seguinte equação química balanceada:
5Br aq BrO3aq 6Haq 3Br2aq 3H2O
Sabendo que a velocidade de desaparecimento do íon bromato é igual a 5,63 106 mol L1 s1,
assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO para a velocidade de aparecimento do bromo,
Br2 , expressa em mol L1 s1.
a) 1,69 105
b) 5,63 106
c) 1,90 106
d) 1,13 106
e) 1,80 1016
3. (Ufsm) A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio em água. A solução é instável e
se decompõe de acordo com a equação
2H2O2 aq 2H2O O2 g
Como a água oxigenada é um bom agente oxidante, é usada, em concentrações baixas, como
clareador de roupa e cabelo e também como agente desinfetante ou esterilizante.
Em um experimento de medida da sua decomposição, foram obtidos os resultados a seguir.
t(min.)
0
5
10
15
[H2O2] (mol.L–1)
4,0
2,0
1,0
0,5
Em relação ao experimento de decomposição, analise as seguintes afirmativas:
I. A velocidade de decomposição nos intervalos de tempo A, B e C é a mesma.
II. O gráfico indica que a quantidade de moléculas de H2O2 diminui no decorrer da reação.
III. No intervalo entre 0 e 15 minutos, a velocidade média da reação é de 0,23 mol.L–1.min–1.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e III.
e) apenas II e III.
4. (Ufrgs) Considere a reação abaixo.
N2 g 3H2 g 2NH3 g
Para determinar a velocidade da reação, monitorou-se a concentração de hidrogênio ao longo do
tempo, obtendo-se os dados contidos no quadro que segue.
Tempo
(s)
0
120
Concentração
(mol L-1)
1,00
0,40
Com base nos dados apresentados, é correto afirmar que a velocidade média de formação da amônia
será
a) 0,10 mol L-1min-1.
b) 0,20 mol L-1min-1.
c) 0,30 mol L-1min-1.
d) 0,40 mol L-1min-1.
e) 0,60 mol L-1min-1.
5. (Udesc) Um fogão de cozinha consome 134,4 L de metano por hora, medidos nas CNTP. Nas
mesmas condições, a velocidade de formação do dióxido de carbono, resultante da combustão
completa do metano, é:
a) 6,0 moléculas/h
b) 6,02 1023 moléculas/h
c) 8,4 mol/h
d) 22,4L/h
e) 6,0 mol/h
6. (Ufrn) A reação do iodeto de butilo terciário (C4H9I) com a água a 25°C pode ser estudada do ponto
de vista da cinética química. A equação da reação é mostrada a seguir:
C4H9I H2O C4H9OH HI
Nessas condições, o HI, que é um dos produtos da reação, comporta-se como um eletrólito forte e
solúvel. Dessa forma, pode-se fazer um estudo da cinética dessa reação, medindo-se
a) o aumento da condutividade do meio, já que as moléculas de HI não se dissociam.
b) a diminuição da condutividade do meio, já que as moléculas de HI não se dissociam.
c) a diminuição da condutividade do meio, já que as moléculas de HI se dissociam.
d) o aumento da condutividade do meio, já que as moléculas de HI se dissociam.
7. (Unimontes) Os dados da tabela abaixo se referem à reação química entre os gases monóxido de
nitrogênio, NO, e oxigênio, O2, a 660°C: 2NO(g) O2 (g) 2NO2 (g)
Ensaio
Velocidade de consumo
de NO (molL-1s-1)
1
Concentração inicial dos reagentes
(molL-1)
[NO]
[O2]
0,010
0,010
2
0,020
0,010
1,0 104
3
0,010
0,020
5,0 105
2,5 105
Em relação à velocidade de consumo de monóxido de nitrogênio, assinale a alternativa CORRETA.
a) Em temperaturas superiores a 660ºC, a constante de velocidade, k, será a mesma.
b) A velocidade de consumo de NO é diferente da velocidade de formação do NO2.
c) Os gases NO e O2 são consumidos, no ensaio 2, a uma mesma velocidade.
d) A velocidade da reação correspondente ao ensaio 1 é igual a 1,25 x 10-5 mol/L s.
8. (Uepa) Um dos grandes problemas ambientais na atualidade relaciona-se com o desaparecimento
da camada de ozônio na atmosfera. É importante notar que, quando desaparece o gás ozônio, aparece
imediatamente o gás oxigênio de acordo com a equação abaixo:
hv
2O3 g
3O2 g
Considerando a velocidade de aparecimento de O2
desaparecimento do ozônio na atmosfera em mol L s é:
a) 12
b) 8
c) 6
d) 4
e) 2
igual a 12 mol L s,
a velocidade de