Transcript 1) (UNIRIO RJ) Qual a quantidade de calor em kcal formado pela

Ensino Médio – Unidade Parque Atheneu
Professor:
Aluno (a):
Leandro George
Série: 3ª
Data: ____/ ____/ 2014.
LISTA DE QUÍMICA II
1) (UNIRIO RJ) Qual a quantidade de calor em kcal formado pela combustão de 221,0g de etino, a
25°C, conhecendo-se as entalpias (∆H) de formação do CO2(g), H2O(l), e etino(g), é aproximadamente:
C2H2(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)
Dados: C=12; H=1; O=16
Entalpia padrão de formação
CO2(g).............................
-94,1kcal/mol
H2O(l).............................
-68,30kcal/mol
C2H2(g)...........................
+54,20kcal/mol
2) (UERJ) O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado aluminotermia,
conforme mostra a equação química:
8 Al(s) + 3 Mn3O4(s) → 4 Al2O3(s) + 9Mn(s)
Observe a tabela:
substância
entalpia de formação (∆H298K)
(kj.mol−1)
Al2O3(s)
−1667,8
Mn3O4(s)
−1385,3
Segundo a equação acima, para a obtenção do Mn(s), a variação de entalpia, na temperatura de 298 K,
em Kj, é de?
3) (UFOP MG) O ácido clorídrico é um importante ácido industrial, e uma das etapas de sua obtenção é
representada pela seguinte equação química: H 2(g) + Cl 2(g) → 2HCl(g)
Considere a seguinte tabela de valores de energia de ligação:
Substância Energia de ligação (kJ/mol)
H 2(g)
436,0
Cl 2(g)
243,0
HCl (g)
432,0
Com base nessa tabela, pode-se afirmar que a entalpia de formação do HCl(g), em kJ/mol, é de:
4) (UFF RJ) Considere os valores de entalpia padrão de formação (∆Hof) em KJ.mol-1 à 25°C, das
seguintes substâncias:
CH4(g)
CHCl3(l)
HCl(g)
-74,8
- 134,5
- 92,3
Para a reação qual o valor ∆Hof ?
CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g)
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5) (UNIRIO RJ) A quantidade de calor em kcal formado pela combustão de 221,0g de etino, a 25°C,
conhecendo-se as entalpias (∆H) de formação do CO2(g), H2O(l), e etino(g), é aproximadamente?
Dados:
Entalpia padrão de formação
CO2(g).............................
-94,1kcal/mol
H2O(l).............................
-68,30kcal/mol
C2H2(g)...........................
+54,20kcal/mol
6) (UFMS) É correto afirmar que o ∆Hº para a reação balanceada,
2 Ag 2S( s ) + 2 H 2 O ( l ) → 4 Ag (s ) + 2 H 2S( g ) + O 2( g )
considerando os respectivos Hfº, em kJ/mol, de H2S(g) = −20,6, de Ag2S(s) = −32,6 e de H2O(l) = −285,8, será?
7) (ITA SP) Calcule a variação CORRETA de entalpia, em kJ/mol, da reação química a 298,15 K e 1
bar, representada pela seguinte equação: C4H10(g) → C4H8(g) + H2(g)
Dados eventualmente necessários:
∆H of (C4 H 8 ( g )) = −11,4
∆H of (CO2 ( g )) = −393,5
∆H of ( H 2O(l )) = −285,8
∆H co (C4 H 8 ( g )) = −2.877,6
em que ∆H of e ∆H co , em kJ/mol, representam as variações de entalpia de formação e de combustão a 298,15 K e
1 bar, respectivamente.
8) (UFC CE) No Brasil, o álcool etílico vem sendo muito utilizado como uma opção de biocombustível,
uma vez que possui origem vegetal e é renovável. Sabe-se que sua reação de combustão é dada por:
C 2 H 5OH
(l)
+ 3O 2 (g) → 2CO 2 (g) + 3H 2O (l)
Calcule o valor da entalpia padrão de combustão, em kJ.mol–1, para esta reação.
Dados: ∆f fo, CO 2 = −394kJ ⋅ mol−1 ; ∆f fo, H 2 O = −286kJ ⋅ mol−1 ; ∆f fo, C 2 H 5OH = −278kJ ⋅ mol −1
9) (UDESC SC) Determine o calor de combustão (∆Hº) para o metanol (CH3OH) quando ele é
queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita abaixo.
Substância ∆H of , kJ.mol −1
CH 3 OH
− 239,0
CO 2
H 2O
− 393,5
− 241,8
CH3OH + 3/2O2 → CO2 + 2H2O
10) (UNIFESP SP) Com base nos dados da tabela:
Ligação
Energia média de ligação (kJ/mol)
O–H
460
H–H
436
O=O
490
Pode-se estimar que o ∆H da reação representada por: 2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g), dado em kJ por mol
de H2O(g), é igual a?
Atenção ao prazo de entrega das listas!!!Bom final de Semana!!!
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