Transcript Alexandre - Lis.. - Colégio Planeta

Colégio Planeta
Prof.: Alexandre
Data: 12 / 09 / 2014
Lista de Química
Aluno(a):
Pré-ENEMais
Dado: H
0
01 - (UDESC SC/2014) A indústria siderúrgica utiliza-se da
redução de minério de ferro para obter o ferro fundido, que é
empregado na obtenção de aço. A reação de obtenção do ferro
fundido é representada pela reação:
combustão
Turma:
Lista
03
Turno: Mat. Vesp.
= –2 802,7 kJ/mol.
Caso 1,00 g de glicose (C6H12O6) reaja conforme a equação
apresentada, é correto afirmar que
A)
B)
C)
D)
E)
Fe2O3 + 3CO  2 Fe + 3CO2
o
Dados: Entalpia de formação (H f) a 25ºC, kJ/mol.
31 kJ de energia serão absorvidos do organismo.
31 kJ de energia serão liberados para o organismo.
15 kJ de energia serão absorvidos do organismo.
15 kJ de energia serão liberados para o organismo.
62 kJ de energia serão liberados para o organismo.
05 - (Fac. Direito de Sorocaba SP/2014)
o
A entalpia de reação (ΔH r) a 25ºC é:
A)
B)
C)
D)
E)
“Polícia espera resultado de perícias sobre a causa da
morte de secretária”
24,8 kJ/mol.
–24,8 kJ/mol.
541,2 kJ/mol.
–541,2 kJ/mol.
1328,2 kJ/mol.
(http://zerohora.clicrbs.com.br/rs/)
A frase é o título de uma notícia veiculada na mídia em março
de 2013, que denunciava a morte de uma mulher de 35 anos
que estava fazendo uma dieta restritiva, em que ingeria, por dia,
apenas 500 kcal, além de tomar remédios para emagrecer.
02 - (Fac. Santa Marcelina SP/2013) Nos laboratórios de
anatomia das universidades de medicina, as peças humanas
podem ser conservadas em tanques contendo solução de formol.
Sabendo que as massas molares do hidrogênio, do carbono e
–1
do oxigênio, em g · mol , valem, respectivamente, 1, 12 e 16, e
considerando que a combustão de 1 mol de glicose, C6H12O6,
produz 670 kcal, a massa de glicose, em gramas, que deve ser
queimada pelo organismo para produzir a energia ingerida pela
mulher citada no texto vale, aproximadamente,
A)
B)
C)
D)
E)
Considere os dados termoquímicos relacionados na tabela.
06 - (UEPA/2014) Considerando, ainda, a equação química
que mostra que a queima do butano (gás de cozinha), em
nossas residências, é:
13
C 4 H10(g)  O 2(g)  4CO 2(g)  5H 2 O (l)
2
–1
Dados: (C=12; O=16 e H=1 g.mol )
A entalpia de combustão completa do formol, em kJ/mol, é igual a
A)
B)
C)
D)
E)
– 571.
+ 217.
– 789.
– 217.
+ 571.
03 - (FGV SP/2013) Um experimento quantitativo foi feito
empregando-se uma bomba calorimétrica, que é um dispositivo
calibrado para medidas de calor de reação. Em seu interior,
colocou-se uma certa quantidade de um alcano e sua reação de
combustão completa liberou 555 kJ e 18,0 g de água. Sabendo-se
que a entalpia de combustão desse hidrocarboneto
–1
é – 2 220 kJ mol , é correto afirmar que sua fórmula molecular é
A)
B)
C)
D)
E)
CH4.
C2H4.
C2H6.
C3H6.
C3H8.
04 - (Fac. Anhembi Morumbi SP/2014)
A equação descreve, de forma simplificada, o processo de
respiração celular em organismos aeróbicos.
C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)  6 CO2 (g) + 6 H2O (l)
24.
135.
180.
240.
360.
Sobre a queima do gás butano, avalie as afirmativas abaixo.
I.
II.
III.
IV.
V.
A reação acima é exotérmica.
A reação acima é endotérmica.
Se 58 g do gás butano são queimados, o volume de CO 2
produzido é 46,0 L (na CNTP).
Se o gás butano está 90% puro, a quantidade de CO2
produzido será 80,64L (na CNTP).
A energia envolvida na reação acima equivale ao calor de
combustão do gás butano.
A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:
A)
B)
C)
D)
E)
I, II e III.
II, III e IV.
II, IV e V.
I, III e V.
I, IV e V.
07 - (UEG GO/2014) A formação e a quebra das ligações
químicas é de grande importância para prever a estabilidade
dos produtos que serão formados no curso de uma reação
química. Portanto, a partir do conhecimento das energias de
ligação presentes nos reagentes e produtos, pode-se estimar a
variação de energia total envolvida na reação química. Um
exemplo é a reação de hidrogenação do eteno, cuja equação
química e cujas energias de ligação são apresentadas a seguir.
H
H
C
C
+ H
H
H
Metal
H
H
H
H
C
C
H
H
H
C
C = +146.0 kcal.mol-1
C
H = +100.0 kcal.mol-1
C
C = +82.9 kcal.mol-1
H
H = +104.2 kcal.mol-1
Considerando-se as informações apresentadas, pode-se concluir
–1
que a variação da energia envolvida na reação em kcal.mol é,
aproximadamente:
A)
B)
C)
D)
60.
33.
433.
167.
08 - (UEFS BA/2014)
Ligaçãoquímica
HI
Cl  Cl
H  Cl
II
Energiade ligação
(kJmol 1 )
300
243
433
152
2HI(g) + Cl2(g)  2HCl(g) + I2(g)
A formação de uma ligação covalente é um processo em que há
liberação de energia. Entretanto, ao se clivar ou “quebrar” uma
ligação química, é preciso consumi-la. Quanto maior a energia de
uma ligação química, mais forte é a ligação, e mais difícil de
“quebrá-la”. Assim, como as entalpias padrão de formação das
substâncias químicas podem ser usadas para calcular as
variações de entalpia das reações químicas, as energias de
ligações químicas também permitem calculá-las com boas
aproximações.
A partir das informações do texto, dos dados da tabela e da
equação química, é correto afirmar:
A)
A ruptura da molécula de HI(g) é mais fácil que a da molécula
de I2(g).
B) A variação de entalpia, aproximada, da reação química
representada é 443kJ.
C) A entalpia padrão de formação do iodo, de acordo com a
–1
equação química é, aproximadamente, 339kJmol .
D) A reação química representada libera 175kJ.
E) Os produtos da reação química precisam absorver 1018kJ
para que ela ocorra.
09 - (ACAFE SC/2013) Considere que a reação química abaixo
possui um H = -154 kJ/mol.
Com relação a esse processo, assinale a equação química correta.
A)
B)
C)
D)
11 - (UFG GO/2014) A variação de entalpia (H) é uma
grandeza relacionada à variação de energia que depende
apenas dos estados inicial e final de uma reação. Analise as
seguintes equações químicas:
C3H8(g) + 5 O2(g)  3 CO2(g) + 4 H2O(l) Hº = –2.220 kJ
C(grafite) + O2(g)  CO2(g) Hº = –394 kJ
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) Hº = –286 kJ
I.
II.
III.
Ante o exposto, determine a equação global de formação do
gás propano e calcule o valor da variação de entalpia do
processo.
12 - (MACK SP/2014) O craqueamento (craking) é a
denominação técnica de processos químicos na indústria por
meio dos quais moléculas mais complexas são quebradas em
moléculas mais simples. O princípio básico desse tipo de
processo é o rompimento das ligações carbono-carbono pela
adição de calor e/ou catalisador. Um exemplo da aplicação do
craqueamento é a transformação do dodecano em dois
compostos de menor massa molar, hexano e propeno
(propileno), conforme exemplificado, simplificadamente, pela
equação química a seguir:
C12H26(l)  C6H14(l) + 2 C3H6(g)
São dadas as equações termoquímicas de combustão
completa, no estado-padrão para três hidrocarbonetos:
37
O2(g)  12 CO2(g) + 13 H2O(l) HºC = –7513,0 kJ/mol
2
19
C6H14(g) +
O2(g)  6 CO2(g) + 7 H2O(l) HºC = –4163,0 kJ/mol
2
9
C3H6(g) + O2(g)  3 CO2(g) + 3 H2O(l) HºC = –2220,0 kJ/mol
2
C12H26(l) +
Utilizando a Lei de Hess, pode-se afirmar que o valor da
variação de entalpia-padrão para o craqueamento do dodecano
em hexano e propeno, será
A)
B)
C)
D)
E)
Calcule a energia média em módulo da ligação C = C presente na
molécula do etileno e assinale a alternativa correta.
Dados: Para resolução dessa questão considere as seguintes
energias de ligação (valores médios): Cl – Cl: 243 kJ/mol, C – C:
347 kJ/mol, C – Cl: 331 kJ/mol.
A)
B)
C)
D)
766 kJ/mol.
265 kJ/mol.
694 kJ/mol.
612 kJ/mol.
10 - (UECE/2014) Normalmente uma reação química libera ou
absorve calor. Esse processo é representado no seguinte
diagrama, considerando uma reação específica.
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) – 68,3 kcal.
H2O(l) – 68,3 kcal  H2(g) + ½ O2(g).
H2O(l)  H2(g) + ½ O2(g) + 68,3 kcal.
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) + 68,3 kcal.
–13896,0 kJ/mol.
–1130,0 kJ/mol.
+1090,0 kJ/mol.
+1130,0 kJ/mol.
+13896,0 kJ/mol.
13 - (UDESC SC/2013) Considere as seguintes reações e suas
variações de entalpia, em kJ/mol.
CO(g) + H2(g)  C (s) + H2O(g)
H = –150 kJ/mol
CO(g) + ½ O2(g)  CO2(g)
H = –273 kJ/mol
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g)
H = –231 kJ/mol
Pode-se afirmar que a variação de entalpia, para a combustão
completa de 1 mol de C(s), formando CO2(g), é:
A)
B)
C)
D)
E)
– 654 kJ/mol.
– 504 kJ/mol.
+ 504 kJ/mol.
+ 654 kJ/mol.
– 354 kJ/mol.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 14
Agora o açaí vai ser osso no corpo de quem precisa de
um implante. A novidade foi criada por uma parceria de
pesquisadores da UNICAMP e da UFPA, que fabricaram próteses
de poliuretano usando o caroço da fruta como matéria-prima. O
tal caroço foi aproveitado por ser rico em poliol, substância que os
pesquisadores converteram em poliuretano, polímero já usado
para fazer próteses ósseas. Hoje, no entanto, a indústria fabrica a
partir de derivados do petróleo.
As formas abertas dos monossacarídeos podem sofrer
ciclização. A depender do lado em que ocorre o ataque
nucleofílico da hidroxila sobre o carbono da carbonila, a
ciclização resulta em dois isômeros diferentes, conforme
exemplificado abaixo para a d-glicose.
H
CH2OH
CH2OH
OH
14 - (PUC Camp SP/2013) O caroço do açaí possui poder
calorífico de 18 830 kJ/kg, em média. Assim, para obter a mesma
quantidade de energia obtida da queima de 1 mol de etanol,
C2H6O (poder calorífico = 29 640 kJ/kg), é necessário queimar
uma massa de caroços, em gramas, de, aproximadamente,
II.
CH3
C
CH3
CH2
CH3(l) + 25/2 O2(g)  8 CO2(g) +
CH
CH3
9 H2O(l) H = –5461,0 kJ
15 - (FATEC SP/2014) Dadas as entalpias de formação dos
compostos:
CO2(g) Hf = –393 kJ/mol
H2O(l) Hf = –286 kJ/mol
conclui-se, corretamente, que a entalpia de formação do
combustível presente em I é, em kJ/mol,
A)
B)
C)
D)
E)
–107,5.
+107,5.
–277,2.
+277,2.
+687,7.
C6H12O6(s) + 6O2(g)  6CO2(g) + 6H2O(l) + energia
A seguir, são mostradas as estruturas de cadeia aberta de dois
importantes monossacarídeos.
H
H
O
H
C
H
C
C
OH
C
O
HO
C
H
OH
HO
C
H
H
C
OH
H
C
OH
H
C
OH
H
C
OH
CH2OH
d-glicose
CH 2OH
d-frutose
C
H
H
C
OH
H
C
OH
OH
OH
CH2OH
-d-glicose
OH
OH
-d-glicose
d-glicose
0
Entalpias padrão de formação (ΔH f) a
composto
ΔH 0 f (kJ/mol)
C 6 H12 O 6 (s)
 1.271
CO 2 (g)
 393,5
H 2 O(l)
 285,8
Com base nas entalpias padrão de formação apresentadas na
tabela acima, assinale a opção que corresponde ao valor da
entalpia padrão de combustão da glicose a 25 ºC.
A)
B)
C)
D)
–2.209 kJ/mol.
–2.604 kJ/mol.
–2.805 kJ/mol.
–1.508 kJ/mol.
GABARITO:
1) Gab: B
5) Gab: B
9) Gab: D
2) Gab: A
6) Gab: E
10) Gab: D
3) Gab: E
7) Gab: B
4) Gab: D
8) Gab: D
11) Gab:
Para se obter a equação balanceada de síntese do gás propano
e calcular a variação de entalpia do processo, deve-se lembrar
que a entalpia é uma grandeza extensiva, ou seja, varia
conforme o número de mols da reação. Portanto, deve-se
modificar cada equação de combustão conforme a seguir
I.
C3H8(g) + 5 O2(g)  3 CO2(g) + 4 H2O(l) Hº = –2.220 kJ
(inverter a equação e o sinal de Hº)
3 CO2(g) + 4 H2O(l)  C3H8(g) + 5 O2(g) Hº = +2.220
kJ
II.
C(grafite) + O2(g)  CO2(g) Hº = –394 kJ
(manter a equação e multiplicar por 3)
3 C(grafite) + 3 O2(g)  3 CO2(g) Hº = 3 x (–394 kJ) =
–1.182 kJ
III.
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) Hº = –286 kJ
(manter a equação e multiplicar por 4)
4 H2(g) + 2 O2(g)  4 H2O(l) Hº = 4 x (–286 kJ) = –
1.144 kJ
TEXTO: 3 - Comum à questão: 16
Os carboidratos são a principal fonte de energia para o
organismo humano. A reação global de conversão dos açúcares
em energia pode ser representada pela equação abaixo.
HO
OH
O aumento da demanda de energia é uma das principais
preocupações da sociedade contemporânea.
I. CH3-CH2-OH(l) + 3O2(g)  2CO2(g) + 3H2O(l) H = –1366,8
kJ
______________________________________________
CH3
OH
OH
TEXTO: 2 - Comum à questão: 15
A seguir, temos equações termoquímicas de dois combustíveis
muito utilizados para a produção de energia.
C
O
16 - (ESCS DF/2014)
25 ºC
35.
72.
100.
128.
150.
H
O
(Revista Galileu, setembro de 2012. p. 24)
A)
B)
C)
D)
E)
O
C
Somando-se as novas equações e seus respectivos valores de
DH:
3 CO2(g) + 4 H2O(l)  C3H8(g) + 5 O2(g) Hº = +2.220 kJ
3 C(grafite) + 3 O2(g)  3 CO2(g) Hº = –1.182 kJ
4 H2(g) + 2 O2(g)  4 H2O(l) Hº = –1.144 kJ
_____________________________________________
3 C(grafite) + 4 H2(g)  C3H8(g) Hº = –106 kJ
12) Gab: C
16) Gab: C
13) Gab: E
14) Gab: B
15) Gab: C