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Professora
Danielle Nery
TERMOQUÍMICA
É a ciência que estuda as transferências
de calor associadas a uma reação
química ou mudanças de estado físico de
uma substância.
CALOR DE REAÇÃO
É o nome dado à quantidade
de calor liberado ou
absorvido numa reação.
ENTALPIA:
É o nome dado ao conteúdo de
calor (H), a qual depende das
substâncias e das quantidades.
Para o estudo da termoquímica
o que nos interessa é a variação
da entalpia (H)
REAÇÃO QUÍMICA:
ESTADO INICIAL
REAGENTES
H INICIAL = H REAGENTES
ESTADO FINAL
PRODUTOS
H FINAL = H PRODUTOS
CALOR DA REAÇÃO = H = Hp - Hr
OU H = HFINAL - HINICIAL
TIPOS DE REAÇÕES
EXOTÉRMICA:
EXO TÉRMICA
PRA FORA
CALOR
REAÇÕES QUE LIBERAM CALOR
H < 0
ENDOTÉRMICA:
ENDO TÉRMICA
PRA DENTRO
CALOR
REAÇÕES QUE ABSORVEM CALOR
H > 0
Diagramas de Entalpia
Reação Exotérmica
Ex.: C2H6O(l) + 3O2(g)  2 CO2(g) + 3H2O(l) + calor
Reação Endotérmica
Ex.: H2O(l) + calor  H2O(g)
A Termoquímica e os estados de agregação.
EQUAÇÕES TERMOQUÍMICA
AS EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS PODEM SER
REPRESENTADAS DE DUAS FORMAS:
C + D H = Kcal
A + B
H = - x Kj Exotérmica
H = + x KJ Endotérmica
OU COM O CALOR DIRETO NA REAÇÃO:
A + B + CALOR
A + B


C + D (ENDO)
C + D + CALOR (EXO)
obs: nas reações termoquímicas devemos sempre colocar o
estado físico das substâncias e /ou seu estado alotrópico
(as entalpias são diferentes).
O estado-padrão
É impossível determinar experimentalmente a
entalpia(H) absoluta de uma substância.
O estado-padrão de uma substância é o seu estado
físico mais comum e a variedade alotrópica mais
estável em condições ambientes.
Se uma substância simples estiver no estado-padrão,
a ela será atribuída, por convenção, a entalpia zero
(H = 0 )
ex.: O2(g) , C(gr) , S(R), H2(g) , N2(g), etc.
Calor(entalpia) de formação: Hform
É o calor liberado ou absorvido na reação de formação
de 1,0 mol de uma substância a partir de substância
simples no estado padrão.
O calor de formação de uma substância é
numericamente igual a entalpia de 1,0 mol da
substância.
Ex.: H2(g) + 1/2 O2(g)  H2O(l) H = -285,8 kJ/mol
C(gr) + O2(g)  CO2(g) ΔH = -393,5 KJ/mol
C(gr) + 2H2(g)  CH4(g)
ΔH = - 74,8 KJ/mol
Calcule a variação de entalpia para a combustão do
metano.
Entalpia de ligação é a energia absorvida no rompimento de
um mol de ligações entre dois átomos, supondo-se todas as
substâncias no estado gasoso, a 25ºC e 1 atm. Sendo que:
Quebra de ligação: absorção de calor.
Formação de ligação: liberação de calor.
Ex:
A variação de entalpia de uma reação, a partir das entalpias
de ligação, é definida como:
∆H = Hlig. rompidas +
Hlig. formadas
É interessante notar que podemos analisar vários tipos de entalpias,
de acordo com a transformação estudada: entalpia de dissolução,
entalpia de neutralização, entalpia de síntese,...
11. (Fuvest-SP) Com base nos dados:
Ligação
H–H
Cl – Cl
H – Cl
Energia de ligação (kJ/mol)
436
243
432
Pede-se estimar que o ∆ H da reação representada por :
H2 (g) + Cl 2 (g) → 2 HCl (g)
436
243
2*432
∆H = 436 + 243 + 2*(-432)
∆H = -185 kJ → 2 mol
1 mol → -92,5 kJ
dado em kJ por mol de HCl (g) é igual a:
a) – 92,5
b) –185
c) -247
d) +185
e) +92,5
1. Observe o gráfico e responda qual a variação de entalpia (∆H)?
∆H = Hp - Hr
∆H = 10 – 22
∆H = - 12
2. Observe o gráfico e responda qual a energia de ativação?
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