Transcript Entalpia

Química
Unidade de S.B.C
B
Exercícios: Entalpia
Professora: Miriam Possar do Carmo
01 - (UEPG PR)
A respeito das equações abaixo, assinale o que for correto.
I) H 2(g)  1 2 O2(g)  H 2O(l)
H  285,8kJ
II) HgO(s)  Hg(l)  1 2 O2(g)
H  90,7kJ
01.
02.
04.
08.
Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos.
A reação II apresenta H positivo, ou seja, ela é espontânea.
Quando 1 mol de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição.
A reação I é exotérmica.
02-(PUC RJ)
Considere a seguinte reação termoquímica:
2NO(g) + O2(g)  2NO2(g)
H = -13,5 kcal / mol de NO
e assinale a alternativa falsa.
a) A reação é exotérmica.
b) São libertados 13,5 kcal para cada mol de NO (g) que reagir.
c) A entalpia padrão de formação do O2 (g) é diferente de zero nas condições–padrão.
d) A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico.
e) Nenhuma das alternativas é falsa.
03) (UEPG PR)
Considere a representação gráfica da variação de entalpia abaixo.
Entre os processos que ela pode representar figuram:
01. a fusão da água
02. a vaporização da água
04. a oxidação da gordura
08. a combustão da gasolina
16. o preparo de uma solução aquosa de NaOH, com aquecimento espontâneo do frasco
04) - (UESPI)
Observe o gráfico abaixo.
1.
2.
3.
O gráfico corresponde a um processo endotérmico.
A entalpia da reação é igual a + 226 kcal.
A energia de ativação da reação é igual a 560kcal.
Está(ão) correta(s):
a) 1 apenas
b) 2 apenas
c) 2 e 3 apenas
d) 1 e 3 apenas
e) 1, 2 e 3
5) Dada a reação: 4NH3(g) + 5 O2(g) → 4NO(g) + 6 H2O(l). Calcule a variação de entalpia, dados: entalpias em kJ/mol:
NH3(g) = -46,1 NO(g)= +90,5 H2O(l)=-286
6) (UEL-PR) Considere as seguintes entalpias de formação em kJ/mol:
Al2O3(s)............... -1670 MgO(S) .............-604
Com essas informações, calcular a variação da entalpia da reação representada por:
3MgO(s) + 2 Al(s) → 3Mg(s) + Al2O3(s)
0
7) (Mack-SP) Qual a quantidade de calor liberada pela combustão total de 13kg de gás acetileno ( C2H2), a 25 C e
0
1atm . dados: C=12g/mol H=1g/mol; entalpia de formação (Kcal/mol) a 25 C : acetileno= +54 CO2(g) = -94 H2O(l) =68
8) (Unifesp-SP) Com base nos dados da tabela, pode-se estimar que o ∆H da reação representada por:
2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g), dado em KJ/mol de H2O(g), é igual a :
Ligação
O-H
H-H
O=O
Energia média de ligação (KJ/mol)
460
436
490
9) A reação de decomposição do acetileno C 2H2 em carbono sólido e gás hidrogênio são representados pelo
diagrama a seguir:
a) Qual é o valor do ∆H e da Ea para a reação: C2H2(g) → 2C(s) + H2(g) ?
b) Qual o valor do ∆H e da Ea para a reação inversa?
10) (FATEC-SO) Temos a seguinte equação:
X + Y → XY. Com base nos dados a seguir, responda qua será a ordem da reação em relação a X. E em relação a Y. E
a equação da velocidade da reação?
Velocidade ( mol/L.s)
-3
6x 10
-3
1,5x10
=3
3x 10
[X] (mol/L
1,0
0,5
0,5
[Y] mol/L
0,5
0,5
1,0
11) - (PUC-SP) Os dados a seguir referem-se à reação:
3 A + B + C →A2B + AC realizada a 25ºC.
[A]
[B]
[C]
V (mol/L.s)
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
1,0
0,02
0,02
0,5
1,0
1,0
0,5
0,5
0,5
0,04
0,08
Responda:
a) Qual é a equação da velocidade desta reação?
b) O processo é elementar? Justifique.
c) Qual o valor da constante de equilíbrio?
d) Qual a velocidade da reação a 25ºC, se as concentrações de cada uma das substâncias forem iguais a 2,0 molar.
12) - Considere o gráfico a seguir:
a) Qual a letra (A ou B) representa a variação de entalpia da reação? Ela é exotérmica ou endotérmica?
b) Qual a letra ( A ou B) representa a energia de ativação da reação?
13) (CEFET-MG) O diagrama abaixo representa a variação de energia ocorrida na combutão do álcool etílico de
acordo com a equação:
C2H5OH
+
3 O2 → 2CO2 + 3 H2O
De acordo com o gráfico, pode-se afirmar corretamente que:
a) a energia de ativação da combustão vale (a+b) kcal
b) a energia liberada na combustão é b kcal/mol
c) o complexo ativado tem conteúdo energético (a+b) kcal
d) o ∆H da reação de combustão é (b-a) kcal/mol
e) o conteúdo energético dos reagentes é menor que o conteúdo energético dos produtos da combustão?
Gabarito:
1) 12 2) C 3)28 4)E 5) R: 1169,6KJ 6) R: 142kJ 7) R= -155Kcal 8) R: 239KJ/mol
9) R: a) 2
54kcal 80Kcal b ) +54kcal e 134kcal 10) R: a) 2ª ordem em relação a X 1ª ordem em relação a Y e vk[X] [Y] 11)
2
-1 2 -1
-1 -1
R: a) vk[A] [b] b) não c) 0,16 (mol.L ) .s d) 1,28 mol.L .s 12) a) B – exotérmica b) A 13) B