Transcript Lista 02 - Singular

Lista de exercícios – Química – prof. Raimundo. 2º. Trimestre
2º. Ens. Médio 2014
NO PORTAL E NA PAPELARIA DESDE 20/05/2014
“SE VOCÊ QUER SER BEM SUCEDIDO, PRECISA TER DEDICAÇÃO
TOTAL, BUSCAR SEU ÚLTIMO LIMITE E DAR O MELHOR DE SI MESMO”
Dados: C = 12 H = 1 O = 16 Ca = 40 S = 32 Na = 23 N = 14 Cl = 35,5
Mg = 24
K = 39 He = 4 P = 31
01 - (Fac. Santa Marcelina SP/2013)
Com a nova Lei Seca, as penas estão mais rígidas. Agora, pequenas quantidades de etanol no sangue (por
exemplo, a ingestão de um único copo de cerveja) são suficientes para um resultado positivo no teste de
bafômetro. Considerando o resultado do teste de bafômetro ( 0,23 mg/L ) , é correto afirmar que a
quantidade, em mol, de etanol (C2H6O) presentes em 1,0 litro de sangue da pessoa testada é
a)
5,0 × 10–3.
b) 5,0 × 10–6.
c) 5,0 × 10–2.
d) 5,0 × 10–4.
e) 5,0 × 10–5.
02 - (UFTM MG/2013)
Uma solução aquosa de carbonato de sódio, concentração 1,27 mol⋅L–1 e densidade 1,124 kg⋅L–1, pode
ser empregada como alcalinizante em estações de tratamento de água (ETAs). Qual o valor aproximado
do teor percentual em massa de carbonato de sódio dessa solução ?
a)
10.
b) 16.
c) 14.
d) 8.
e)
12.
03 - (UDESC SC/2012)
Suponha que um analista químico precise preparar 500 mL de uma solução de amônia de concentração
0,250 mol L–1. Ele dispõe de uma solução cuja porcentagem em massa e densidade é de 28,0% e de 0,90
g mL–1, respectivamente. Assinale a alternativa que contém o volume da solução estoque que o analista
deve utilizar para preparar a solução desejada.
a)
7,6 mL
b) 14,8 mL
c) 2,1 mL
d) 12,6 mL
e) 8,4 mL
04 - (UCS RS/2012)
No rótulo de uma embalagem de vinagre de maçã, encontra-se a informação de que o teor de ácido
acético( H3CCOOH ) presente é de 4,15% (m/v) e a densidade 1g/mL. A concentração de ácido acético,
expressa em mol/L é de, aproximadamente,
a)
5,0 mol∙L–1.
b) 3,5 mol∙L–1.
c) 1,4 mol∙L–1.
d) 1,0 mol∙L–1.
e) 0,7 mol∙L–1.
05 - (UFJF MG/2012)
São duas as unidades usadas para expressar a concentração das soluções alcoólicas comerciais. Uma
delas é o grau Gay Lussac (°GL), fração em volume ou percentual em volume (%v/v), e a outra é o
Instituto Nacional de Pesos e Medidas (INPM), que é a fração ou percentual em massa ou em peso
(%p/p). A atividade antimicrobiana das soluções alcoólicas está condicionada à sua concentração. O
álcool 70 (álcool etílico, C2H5OH, 70° INPM) é usado como desinfetante, pois, nessa concentração, o
álcool não desidrata a parede celular do micro-organismo, podendo penetrar seu interior onde irá
desnaturar proteínas. Calcule a concentração do álcool 70 (d = 0,87 g.mL–1), em mol.L–1
06 - (UPE PE/2012)
Um técnico químico percebeu que a pia do seu laboratório estava com aspecto amarelo-avermelhado
por causa da incrustação de ferro. Decidiu então limpá-la. Para isso, resolveu preparar 100 mL de uma
solução de ácido clorídrico, HCl, na concentração 6,0 mol/L a partir da solução de ácido HCl, alta pureza,
disponibilizada comercialmente em frasco reagente.
Dados: (HCl) = 36,5 g/mol; Densidade (solução de HCl) = 1,18 g/mL; Porcentagem em massa de HCl = 37%.
Para o preparo de 100 mL de uma solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L, é necessário que o técnico
retire do frasco reagente um volume, em mL, de solução de HCl igual a
a)
30,0.
b) 50,2.
c) 60,5.
d) 102,4.
e) 100,0.
07 - (UFJF MG/2010)
A concentração em mol/L de uma solução de ácido sulfúrico de concentração 35% em massa e densidade
1,4 g/mL, é aproximadamente igual a:
a) 2,5.
b)
10,0.
c) 5,0.
d)
7,5.
e)
20.
08 - (UFPE/2010)
Um bom vinho apresenta uma graduação alcoólica de cerca de 13% (v/v). Levando-se em consideração
que a densidade do etanol ( C2H5OH ) é 0,789 g mL–1, qual a concentração de etanol, em mol L–1, do vinho
em questão? Dados: C = 12 g mol–1, H = 1 g mol–1 e O = 16 g mol–1.
09 - (Unicastelo SP/2014)
No laboratório de um hospital, uma amostra de 10,0 mL de suco gástrico, obtida 8 horas após um
paciente ter ingerido caldo de legumes, foi titulada com NaOH 0,1 mol/L, consumindo 7,2 mL da solução
básica até a completa neutralização. Afirma-se que a concentração de ácido, em mol/L, na amostra de
suco gástrico analisada é de
a) 0,1.
b) 0,36.
c) 0,072.
d) 0,036.
e) 0,0072.
10 - (UNISA/2013)
Um químico, desejando saber a concentração molar de uma solução de ácido clorídrico, efetuou a
titulação de 50 mL dessa solução com hidróxido de sódio de concentração 0,1 molar, tendo sido
consumidos, para a neutralização, 20 mL de solução de hidróxido de sódio. A concentração molar da
solução de ácido clorídrico encontrada foi igual a:
a)
0,10.
b)
0,40.
c) 0,20.
d) 0,04.
e) 0,02.
11 - (IBMEC RJ/2012)
A acidez do vinagre pode ser determinada por meio de um processo conhecido como titulação, em que
uma quantidade conhecida da amostra é colocada para reagir com uma base de concentração conhecida.
A partir do volume gasto dessa base, para neutralizar completamente a amostra de vinagre, é possível
calcular a concentração do ácido e, consequentemente, a acidez. A equação que representa uma possível
reação é a mostrada a seguir:
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Se o volume da amostra foi de 10,00 mL e o volume gasto da base de concentração 0,05 mol/L foi de
20,00 mL, qual a concentração do ácido acético no vinagre?
a) 0,01 mol/L
b) 0,05 mol/L
c) 0,1 mol/L
d) 0,5 mol/L
e) 1,0 mol/L
12 - (UEPG PR/2012)
Foram adicionados 100 mL de uma solução de NaOH 0,3 mol/L a 150 mL de uma solução de H2SO4 0,2
mol/L, que reagiram de acordo com a equação química representada abaixo. Analise as alternativas e
assinale o que for correto. Dados: Na = 23; H = 1; S = 32; O = 16.
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
01.
02.
04.
08.
16.
Trata-se de uma reação de neutralização total.
A solução resultante apresenta concentração de 0,12 mol/L de NaHSO4.
Foram formados 0,03 mol de NaHSO4.
A solução resultante contém 690 mg de sódio.
No volume de 100 mL da solução inicial de NaOH há 1,2 g de NaOH.
13 - (UEMA/2012)
No laboratório de química da UEMA, um aluno encontrou 100 mL de uma solução de HNO3 0,25 mol/L e
procedeu com a seguinte rotina de trabalho:
I. adicionou 150 mL de água a essa solução;
II. mediu 50 mL da solução diluída e misturou com 100 mL de solução de KOH à 0,5 mol/L.
Em relação à solução resultante da mistura, pode-se afirmar que o seu caráter e a sua concentração
molar são, respectivamente,
a)
ácido e 0,1.
b) ácido e 0,03.
c) alcalino e 0,3.
d) alcalino e 0,1.
e) alcalino e 0,36.
14 - (UDESC SC/2012)
A concentração em mol/L da solução de NaOH, da qual 50 mL requerem 21,2 mL de solução de H2SO4
1,18 mol/L para total neutralização, é:
a)
0,10 mol/L
b) 0,05 mol/L
c)
0,010 mol/L
d) 1,0 mol/L
e) 0,5 mol/L
15 - (PUC RJ/2012)
Considere a reação entre 10 g de carbonato de cálcio e 250 mL de solução 1,0 mol L–1 de HCl:
CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
A reação produz, considerando um rendimento percentual de 90%, uma massa de CO2 que mais se
aproxima a:
a) 1,0 g.
b) 2,5 g.
c) 4,0 g.
d) 6,5 g.
e) 9,0 g.
16 - (UFF RJ/2011)
Uma carreta especial para transporte de substâncias corrosivas tombou na descida da Serra das Araras.
Como consequência desse acidente, houve derramamento de ácido sulfúrico. Sabe-se que esse ácido é
neutralizado com CaO.
Considerando que a concentração do ácido derramado é de 98,00 % peso por peso e sua densidade é de
1,84 g/mL, calcule a massa aproximada de CaO necessária para neutralizar 1000 L do ácido derramado.
a)
1,0 ton
b) 1,0 kg
c) 10,0 ton
d)10,0 kg
e) 0,5 ton
17 - (UFT TO/2011)
Um litro de solução de H2SO4 2 mol/L, armazenada indevidamente, derramou, restando 250 mL do seu
volume inicial, esta quantidade foi neutralizada utilizando NaOH sólido .
É CORRETO afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
A solução ácida restante tinha concentração 0,5 mol/L.
Utilizou-se 2 mol de NaOH para neutralizar a solução.
A neutralização dá-se pela formação do sal sulfeto de sódio.
Utilizou-se 40 g da base.
A neutralização desta solução fica impossível devido à perda de volume da solução.
18 - (PUC SP/2011)
Na neutralização total de 20 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) foram utilizados
40 mL de uma solução aquosa de ácido fosfórico (H3PO4) de concentração 0,10 mol/L. A concentração
da solução aquosa de hidróxido de sódio é igual a
a)
0,012 mol/L.
b) 0,10 mol/L.
c) 0,20 mol/L.
d)
0,30 mol/L.
e) 0,60 mol/L.
19 - (PUC RJ/2010)
Na reação de neutralização de 40 mL de solução 1,5 mol L–1 de hidróxido de sódio com 60 mL de solução
1,0 mol L–1 de ácido clorídrico, é CORRETO afirmar que a concentração em quantidade de matéria
(mol L–1) de Na+ nos 100 mL resultantes da mistura das soluções é igual a:
a) 0,2
b) 0,4
c) 0,6
d)
0,8
e)
1,2
20 - (UEG GO)
Considere a reação do bicarbonato de sódio com ácido sulfúrico conforme mostrado pela equação
química não balanceada: NaHCO3(s) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Nesse contexto, responda ao que se pede.
a) Reescreva a equação química acima devidamente balanceada.
b) Calcule a massa mínima de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar 50 mL de uma solução
2 mol⋅L–1 de ácido sulfúrico.
21 - (UDESC SC/2014)
Assinale a alternativa que corresponde ao volume de solução aquosa de sulfato de sódio, a 0,35 mol/L,
que deve ser diluída por adição de água, para se obter um volume de 650 mL de solução a 0,21 mol/L.
a)
500 mL
b) 136 mL
c) 227 mL
d) 600 mL
e) 390 mL
22 - (UEG GO/2011)
Considere que a 100 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre com uma concentração igual a
40 g.L–1 foram adicionados 400 mL de água destilada. Qual a concentração comum da nova solução ?
a)
2
b)
4
c) 8
d) 10
23 - (UFRN/2010)
Num laboratório de química, o estoque de reagentes disponível pode ser formado por soluções
concentradas. Partir-se de uma solução concentrada para se obter uma solução diluída é um
procedimento de rotina em laboratório Na preparação de uma solução diluída, com base em uma mais
concentrada, retira-se um volume de solução concentrada de hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L para se
preparar 500 mL de uma solução diluída de 0,2 mol/L.
Qual o volume inicial de solução de NaOH 1 mol/L retirado para se obter a solução diluída ?
a) 40 mL
b)
200 mL
c)
125 mL
d)
100 mL
25 - (UFMS)
O volume de HCl concentrado (12 mol/L), necessário para preparar 500 mL de solução aquosa de HCl de
concentração 0,06 mol/L, é igual a
a) 2,5 mL.
b) 4,0 mL.
c) 5,0 mL.
d) 8,0 mL.
e) 10,0 mL.
26 - (FMJ SP)
400 mL de uma solução 0,4 mol/L de cloreto de cálcio são aquecidos até que fiquem no recipiente 200
mL de solução. A concentração, em mol/L, de íons cloreto na solução resultante é:
a) 0,2.
b) 0,4.
c)
0,8.
d) 1,0.
e) 1,6.
27 - (FURG RS)
Quantos mililitros de água deverão ser adicionados a 100mL de uma solução de NaOH 0,2mol/L, para
que a solução tenha concentração resultante de 0,05mol/L?
a) 100mL.
b) 400mL.
c) 30mL.
d) 40mL.
e) 300mL.
28 - (UDESC SC/2014)
A indústria siderúrgica utiliza-se da redução de minério de ferro para obter o ferro fundido, que é
empregado na obtenção de aço. A reação de obtenção do ferro fundido é representada pela reação:
Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3CO2
Dados: Entalpia de formação (∆Hof) a 25ºC, kJ/mol.
A entalpia de reação (ΔHor) a 25ºC é:
a)
24,8 kJ/mol
b) –24,8 kJ/mol
c) 541,2 kJ/mol
d) –541,2 kJ/mol
e) 1328,2 kJ/mol
29 - (Fac. Santa Marcelina SP/2013)
Nos laboratórios de anatomia das universidades de medicina, as peças humanas podem ser conservadas
em tanques contendo solução de formol ( CH2O).
Considere os dados termoquímicos relacionados na tabela.
A entalpia de combustão completa do formol, em kJ/mol, é igual a
a) – 571.
b) + 217.
c) – 789.
d) – 217.
e) + 571.
30 - (UEPB/2013)
O acetileno (etino) é um gás que, ao ser queimado, atinge altas temperaturas e, por isso, tem aplicação
em processos de soldas de metais. Esse gás pode ser produzido industrialmente a partir do etano,
conforme a equação:
C2H6 (g) → C2H2 (g) + 2H2 (g)
A tabela a seguir apresenta alguns valores de entalpias padrão de formação:
Substância ∆H 0f (kJ / mol)
H 2 (g )
0,0
C 2 H 6 (g )
C 2 H 2 (g )
− 84,0
+ 228,0
A partir da equação e dos valores da tabela, é correto afirmar que a variação de entalpia (ΔH) dessa
reação é:
a)
–312,0 kJ/mol
b) +312,0 kJ/mol
c) +144,0 kJ/mol
d) –144,0 kJ/mol
e) 228 kJ/mol
31 - (UECE/2012)
O cloreto de amônio, considerado um dos quatro espíritos da alquimia islâmica, é usado para limpeza de
solda, fabricação de xampus, em estamparia de tecidos e em expectorantes. Ele é obtido na fase pela
reação de amônia gasosa com cloreto de hidrogênio gasoso a 25ºC e 1 atm de pressão. Considere os
dados constantes na tabela abaixo e marque a opção que corresponde, aproximadamente, à entalpia do
processo.
a) + 42,1 kcal
b)
Substância
Entalpia de formação
Amônia (g)
Cloreto de hidrogênio (g)
− 10,9 kcal/mol
− 21.9 kcal/mol
Cloreto de amônio (s)
− 74.9 kcal/mol
+ 85,9 kcal
c) – 42,1 kcal
d) – 85,9 kcal
32 - (IFGO/2012)
A quantidade de calor em kcal formado pela combustão de 156,0g de etino, a 25°C, conhecendo-se as
entalpias (∆H) de formação do CO2 (g), H2O(l), e etino(g), é aproximadamente:
Dados as entalpias padrão de formação
CO2(g)= – 94,1kcal.mol– 1
H2O(l) = – 68,30kcal.mol–1
C2H2(g) = + 54,20kcal.mol–1
a) –1864,20 kcal.
b) –1320,47 kcal.
c) –2640,95 kcal.
d) + 2640,95 kcal.
e) + 528,19 kcal.
33 - (IBMEC RJ/2012)
Para se conhecer a energia liberada ou absorvida por uma reação química, pode-se manipular equações
de modo que o resultado da soma das mesmas represente a reação que se deseja. Assim, a partir de
valores de ∆H já estabelecidos, pode-se obter o valor do ∆H da reação que se procura.
Conhecendo os valores de ∆0f das equações seguintes, encontre o valor do ΔH em kJ/mol da reação de
combustão do etano ( C2H6 ).
C2H6(g) = ∆H0f = –314,4 kJ/mol H2O(g) = ∆H0f = –296,8 kJ/mol CO2(g) = ∆H0f = –415,9 kJ/mol
a) ∆H = –3444,4
b) ∆H = –2815,6
c) ∆H = 1027,1
d) ∆H = 2683,6
e)
∆H = 2815,6
34 - (UFES/2012)
O metanol ( CH3OH ) sofre combustão total, formando dióxido de carbono e vapor de água.
a) Escreva a equação química balanceada da reação de combustão do metanol.
b) Calcule o calor de combustão da reação, em kJ.mol-1 , com base nos valores da tabela abaixo.
c) Calcule a massa de CO2 (em gramas), produzida na combustão de 128 gramas de metanol.
Substância
Calor padrão de formação a 25º C
H 2 O(g )
(KJ ⋅ mol −1)
− 241,8
CO 2 (g )
CH 3OH (g )
− 393,5
− 239,0
35 - (UNCISAL)
Glutaraldeído (OHC–CH2–CH2–CH2 –CHO, massa molar = 100 g⋅mol–1) é um potente bactericida utilizado
em hospitais para desinfecção de diferentes materiais, inclusive em salas de cirurgias. Essa substância é
empregada para tal finalidade sob forma de solução aquosa de concentração igual a 2 g/100 mL.
A concentração em mol/L dessa solução é, portanto, igual a
a) 0,1.
b)
0,2.
c)
0,3.
d)
0,4.
e) 0,5.
36 - (PUC RJ/2011)
Na gasolina combustível comercializada no Brasil, o etanol (CH3CH2OH) está presente como aditivo,
sendo sua quantidade (em volume percentual) fixada entre 24 a 26%. O etanol é miscível, em todas as
proporções com a gasolina e com a água, porém a água não se mistura com a gasolina.
Indique a alternativa que mais se aproxima do valor da concentração em quantidade de matéria de
etanol na gasolina combustível que contém 25% de etanol em volume, sabendo que a densidade do
etanol é 0,80 g mL−1.
a) 1,2 mol L−1
b) 3,6 mol L−1
c) 4,3 mol L−1
d) 5,6 mol L−1
e) 8,6 mol L−1
37 - (UEL PR/2011)
A chuva ácida é um fenômeno causado pela poluição da atmosfera. Ela pode acarretar problemas para o
solo, água, construções e seres vivos. Um dos responsáveis por este fenômeno é o gás SO3 que reage com
a água da chuva originando ácido sulfúrico. O SO3 não é um poluente produzido diretamente pelas
fontes poluidoras, mas é formado quando o SO2, liberado pela queima de combustíveis fósseis, reage
com o oxigênio do ar.
Um pesquisador, ao estudar a qualidade do ar de uma região industrial, verificou que, para titular 50mL
de uma amostra de água de chuva, necessitou de 20mL de solução de hidróxido de sódio de
concentração 5,0 × 10–2 mol L–1.
Considerando a presença somente do ácido sulfúrico na amostra de água da chuva, a concentração, em
mol L–1, deste ácido é:
a)
0,50 × 10–3
b) 0,25 × 10–3
c) 1,0 × 10–3
d) 1,0 × 10–2
e) 1,5 × 10–2
38 - (PUC Camp SP/2011)
O ácido metanoico, presente no veneno das formigas, pode ser neutralizado pela reação :
Na titulação de 25,0 mL de uma solução de ácido metanoico 0,010 mol/L é necessário um volume, em
mL, de NaOH 0,050 mol/L igual a
a) 5
b) 10
c) 15
d) 20
e)
25
GABARITO:
1) B 2) E
13) C
3) E 4) E
5) 13,2 mol.L–1
14) D 15) C 16) A 17) D
6) B 7) C
8) 2,22 mol/L 9) C
18) E 19) C
20) a) 2NaHCO3(s) + 1H2SO4(aq) → 1Na2SO4(aq) + 2H2O(l) + 2CO2(g) b)
21) E 22) C 23) D
10) D 11) C 12) 30
Y = 16,8 g de NaHCO3
25) A 26) E 27) E 28) B 29) A 30) B 31) C 32) A 33) B
34) a) 2CH3OH (l) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 4H2O (g) ou CH3OH (l) + 3/2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g)
b) - 638,1 kJmol-1 c) 176 g
35) B
36) C
37) D
38) A