Transcript Química – Professora Deise 2ª série / 3º trimestre

Química – Professora Deise
2ª série / 3º trimestre
1. (PUC-RS) O monóxido de dinitrogênio, quando inalado em pequenas doses, produz uma
espécie de euforia, daí ser chamado de gás hilariante. Ele pode ser obtido por meio da
decomposição do nitrato de amônio, conforme equação representada a seguir:
NH4NO3(s)
ΔH = - 36,03 kJ/mol
N2O(g) + 2H2O(g)
Com relação a essa reação em equilíbrio, está correto
a) a produção de monóxido de dinitrogênio aumenta com o aumento de temperatura.
b) a adição de um catalisador aumenta a formação do gás hilariante.
c) o equilíbrio químico é atingido quando as concentrações dos produtos se igualam.
d) um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico no sentido da reação de
formação do monóxido de dinitrogênio.
e) uma diminuição na concentração de monóxido de dinitrogênio desloca o equilíbrio químico no
sentido da reação de decomposição do nitrato de amônio.
8. Podemos afirmar que o equilíbrio químico da reação de obtenção de cloreto de hidrogênio a
partir dos gases hidrogênio e cloro, dada abaixo, pode ser deslocado no sentido da formação do
produto pelo seguinte recurso:
H2 (g) + Cl2 (g)
2 HCl(g)
a) aumentando-se a pressão do sistema.
b) diminuindo-se a pressão do sistema.
c) diminuindo-se a pressão parcial de Cl2.
d) aumentando-se a pressão parcial de Cl2.
e) adicionando-se um catalisador ao meio reacional
9. (UFRS) O acidente ocorrido recentemente com o navio Bahamas provocou o vazamento de
milhares de toneladas de ácido sulfúrico na lagoa dos Patos. Em determinados locais, foram
registrados valores de pH entre 3 e 4. Podemos afirmar que, nesses locais, a concentração
aproximada de íons hidroxila, em mol/L, foi:
a) maior que 10–11.
d) maior que 10–5.
b) maior que 10–9.
e) maior que 10–4.
c) maior que 10–7.
10. Considere o equilíbrio
Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(g)
A 150ºC, em recipiente fechado.
Escreva a expressão da constante de equilíbrio da reação. Preveja, justificando, qual será o efeito
da adição ao sistema em equilíbrio de:
a) mais H2(g);
b) mais Fe(s);
c) um catalisador.
11. Uma solução 0,1 mol/L de um monoácido está 2% ionizada. Determine:
a) a concentração hidrogeniônica [H+] no equilíbrio.
b) a constante de ionização (Ka) a uma dada temperatura T.
12. Algumas argilas do solo têm a capacidade de trocar cátions de sua estrutura por cátions de
soluções aquosas do solo. A troca iônica pode ser representada pelo equilíbrio:
R-Na+(s) + NH4+(aq)
RNH4+(s) + Na+(aq)
onde R representa parte de uma argila. Se o solo for regado com uma solução aquosa de uma
adubo contendo NH4NO3, o que ocorre com o equilíbrio anterior?
a) Desloca-se para o lado Na+(aq).
b) Desloca-se para o lado do NH4+(aq).
c) O valor de sua constante aumenta.
d) O valor de sua constante diminui.
13. O "leite de magnésia", constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH)2, apresenta pH
igual a 10. Isto significa que:
a) o "leite de magnésia" tem propriedades ácidas.
b) a concentração de íons OH- é igual a 10-10 mol/L.
c) a concentração de íons H3O+ é igual a 10-10 mol/L.
d) a concentração de íons H3O+ é igual a 1010 mol/L.
e) a soma das concentrações dos íons H3O+ e OH- é igual a 10-14 mol/L.