Equilíbrio Químico

Aula de Química -Perito Criminal Junho de 2015

Conceituação de Equilíbrio Químico

Equilíbrio químico é a situação na qual as concentrações dos participantes da reação não se alteram, pois as reações direta e inversa estão se processando com velocidades iguais.

Conceituação de Equilíbrio Químico

Grau de Equilíbrio (



) Espontaneidade de uma Reação

Em um recipiente de 1 L são introduzidos 5,0 mol de N 2 O 4 transformam em NO 2 : que se Uma vez atingido o equilíbrio, resta no sistema 1,3 mol de reagente. Calcule Kc na temperatura desse experimento.

Início Reagiu/Formou Equilíbrio 5,0 3,7 1,3 0,0 7,4 7,4 Calcule o grau de equilíbrio para a reação do exercício anterior.

α =

quantidade de mols consumidos quantidade inicial de mols α = 3,7 = 0,74



5,0 = 74 %

Princípio de Le Chatelier

O aumento da [N 2 O 4 ] O aumento da [NO 2 ] desloca o equilíbrio para a direita desloca o equilíbrio para a esquerda A diminuição da [NO 2 ] A diminuição da [N 2 O 4 ] desloca o equilíbrio para a direita desloca o equilíbrio para a esquerda

Princípio de Le Chatelier

Princípio de Le Chatelier

Princípio de Le Chatelier

Constante de ionização de ácidos (Ka)

Grau de Ionização ou Dissociação (α)

Lei da Diluição de Ostwald

Constante de ionização de ácidos (Ka)

Determine a concentração molar dos íons H + em uma solução 0,1 M de H 2 S H 2 S H + + HS − K 1 = 1 . 10 −7 Início Reagiu/Formou Equilíbrio H 2 S 0,1 0,1 – x 0,1 – x Ka = [H+] . [HS H 2 S − ] 1 . 10 −7 = x . x 0,1 – x H + 0 x x HS − 0 x x x 2 = 1 . 10 1 . 10 −8 −7 = x 2 0,1

 

x = 1 . 10 −4 M

A 25°C, uma solução 1,0 mol/L de HF apresenta grau de ionização (



) igual a 3%.

Determinar o grau de ionização do HF após a adição de fluoreto de sódio (NaF), tal que a concentração do sal também seja 1,0 mol/L. (Dado: Ka = 7 . 10 −4 , a 25 ° C) Inicio Reagiu/Formou Equilíbrio HF 1 x 1 - x

⇌

H 0 x x + F 1 − 1 + x 1 + x Ka = [H + ] . [F [HF] − ] 7 . 10 −4 = x . (1 + x) [H + ] = α ´ . M

 

´ = [H + α = 3%



(1 + x) = 1; (1 – x) = 1



x = 7 . 10 −4 ]/ M

 

´ = 7 . 10 1 – x mol/L = [H + ] Novo grau de ionização (



´ ) após a adição de NaF −4 /1



α ´ = 7 . 10 -4 . 100% = 0,07 %

Autoionização e produto iônico da água

Equilíbrio de autoionização da água Expressão do produto iônico da água

Escalas de pH e pOH

Indicadores ácido-base Zona de viragem ou faixa de viragem é o nome dado à faixa de pH na qual um indicador ácido-base sofre a mudança de coloração.