Transcript 1º ano-Ensino Médio 1(PUC-SP) Na metalurgia temos a reação

Exercícios de Revisão – Química- Profª.Sílvia Passos- 1º ano-Ensino Médio
1(PUC-SP) Na metalurgia temos a reação:
2 Aℓ2O3 + 3 C
3 CO2 + 4 Aℓ
Se utilizarmos 20,4 g de Al2O3 , qual a massa de alumínio metálico obtida se o
rendimento da reação for 60%? (Dados: Aℓ = 27 ; O = 16.)
a) 6,48 g
b) 10,8 g
c) 10,2 g
d) 4,08 g
e) 7,42 g
2.(PUC-Campinas) A fabricação do óxido de etileno, a partir do eteno, é representada
pela equação:
C2H4+ ½ O2
C2H4O
Em um processo industrial, cada 28 kg de eteno produziram 22 kg de óxido de etileno.
Logo, o rendimento desse processo (% em massa) foi cerca de:
(Dados: H = 1 ; C = 12 ; O = 16)
a) 50%
b) 40%
c) 30%
d) 20%
e) 10%
3.(Pucmg ) A amônia (NH3) é uma substância química muito importante para a
indústria. Ela é utilizada na preparação dos produtos de limpeza, dos explosivos, dos
fertilizantes, das fibras de matéria têxtil, etc. A síntese de NH3é realizada em fase
gasosa, à temperatura de aproximadamente 450°C, de acordo com a seguinte reação:
N2 + 3H2
2NH3+ energia
Se a mistura inicial é de 30 mols de N‚ e 75 mols de H‚, que quantidade de NH3 será
produzida, em mols, teoricamente, se a reação de síntese for completa?
a) 30
b) 50
c) 60
d) 75
e) 150
4.(Cesgranrio ) O H2S reage com o SO2 segundo a reação:
Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols de S que
pode ser formado quando se faz reagir 5 moles de H2S com 2 mols de SO2:
a) 3b) 4c) 6d) 7,5e) 15
5.(Mackenzie ) Na queima de 10kg de carvão de 80% de pureza, a quantidade de
moléculas de gás carbônico produzida é:Dados: massa molar (g/mol) C = 12; O = 16
C + O2
a) 17,6 . 1028
b) 6,25 . 1027
c) 57,6 . 1019
d) 4,8 . 1025
e) 4,0 . 1026
CO2
6) Queimando-se um saco de carvão de 3 Kg, numa churrasqueira, com rendimento de
90%, quantos quilogramas de CO2 são formados?
C+ O2
CO2
a) 2,7
b)3,0
c) 4,4
d) 9,9
e) 11
7) Calcule a massa de CaO obtida por decomposição de 200g de CaCO3, sabendo que o
rendimento da reação é de 90% .Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16
Reação CaCO3CaO + CO2
8.(UDESC) Oitenta gramas de calcário (grau de pureza é de 90% em CaCO3) reagem
com ácido sulfúrico segundo a equação química:
CaCO3(s) + H2SO4(aq) CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
Qual o volume de gás carbônico formado nas CNTP, na reação acima?
a) 16,3L
b) 17,92L
c) 1,61L
d) 161,3L
e) 2,4L
9.(ACAFE) Calcule a massa de CaCO3 com 80% de pureza, necessária para produzir
1,2 L de CO2 nas CNTP, no processo:
CaCO3CaO + CO2
Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16
a) 125g
b) 80g
c) 40g
d) 50g
e) 62,5g
10.(UFMG) Num recipiente foram colocados 15g de ferro e 4,8g de oxigênio. Qual a
massa de Fe2O3 formada após um deles ser completamente consumido? (Fe = 56; O =
16).
a)
19,8g
b) 16,0g
c) 9,6g
d) 9,9g
e) 10,2g
11)4 gramas de hidróxido de sódio são adicionadas a 4 gramas de ácido clorídrico,
produzindo cloreto de sódio e água. Qual reagente está em excesso?(Na = 23; H = 1; O
= 16; Cl = 35,5)
12)(UFRS) Quando 56g de ferro são colocados para reagir com 40g de enxofre, de acordo
com a reação:
a)
b)
c)
d)
e)
Dados: Fe (56u); S (32u)
formam-se
40g de FeS e sobram 16g de Fe.
56g de FeS e sobram 8g de enxofre.
96g de FeS.
88g de FeS e sobram 8g de enxofre.
40g de FeS e sobram 8g de ferro.
13)Queimando 40 g de carbono puro, com rendimento de 95%, qual será a massa de
dióxido de carbono obtida?
Reação:
C + O2 → CO2
14)Qual será a massa de sulfato de sódio (Na2SO4) obtida na reação de 16 g de hidróxido de
sódio (NaOH) com 20 g de ácido sulfúrico (H2SO4)?
Equação balanceada:
2NaOH + H2SO4→Na2SO4 + H2O