Transcript Uvod u laboratorijski rad - Fakultet za fizičku hemiju

Uvod u laboratorijski
rad
Katedra za Opštu fizičku hemiju
Prvi semestar (1+1+5)
Profesor Dragica M. Minić
E-mail: [email protected]
www.dragicaminic.info
Telefon: +381 11 3336 689
Program predmeta

Upoznavanje sa uslovima bezbednog rada u
laboratoriji
Opšta razmatranja: zaštita od vatre; eksplozije; alkalne i kisele
tečnosti; toksične supstance; skladištenje, transport i odbacivanje
hemikalija;rad sa povišenim pritisakom, vakumom, električnom
strujom, procedure u slučaju nesreće.

Prikupljanje i prikazivanje eksperimentalnih
rezultata
Laboratiorijski dnevnik, unošenje izmerenih podataka, prezentacija
podataka, tabele, grafici, empirijske jednačine, jedinice, izračunavanja.

Osnovne veličine i jedinice međunarodnog
sistema jedinica. SI sistem
Definicija sistema i osnovnih vizičkih veličina. Primarni i sekundarni
etaloni. Prefiksi jedinica SI sitema. Fizičkohemijske veličine i jedinice
SI sistema mera. Preporučene vrednosti fundamentalnih konstanti.
Jedinice izvan SI čija dalja upotreba nije dozvoljena i njihova veza
sa jedinmicama SI sistema.
Nomenklatura neorganskih jedinjenja
Binarna jedinjenja koja sadrže dva nemetala, Binarna jedinjenja
koja sadrže metal i nemetal, Ternarna i viša jedinjenja, Kiseline,
Baze, Soli, Kristalohidrati

Laboratorijske hemikalije
Reagensi, voda (destilovana, dejonizovana), gasovi pod
pritiskom (mere bezbednog rada, ventili i kontrola)
prečišćeni gasovi, specijalne tehnike rukovanja (boks sa
kontrolisanom atmosferom, tehnike prenošenja.

Osnovna laboratorijska oprema i operacije
Laboratorijsko posuđe od stakla, plastike i porcelana, boce
za ispiranje, fleksibilne cevi, stezalice za kontrolu protoka,
sprašivanje čvrstih uzoraka, špatula, indikatorski papir,
cevi za sušenje, kapalice, katetometar, mešalice
(magnetne, mehaničke mešalice, električne mešalice),
merenje i održavanje temperature (vodeno, peščano,
uljano), sprašivanje čvrstog uzorka.

Merenje mase
Tipovi vaga i njihove karakteristike, merenje vagom jednakih
krakova; konstrukcija analitičke vage; karakteristike vage (tačnost,
stabilnost, osetljivost, period njihanja); tegovi; metode merenja;
priprema i rukovanje sa materijalom tokom merenja; greške pri
merenju mase, pravila za upotrebu vage. Upoznavanje sa vagama
rrazličitog stepena automatizacije. Eksperimentalna vežba.

Merenje zapremine
Tipovi volumetrijskog posuđa, volumetrijska boca, pipete, birete,
menzure, paralaksa, kalibracija volumetrijskog pribora; preciznost i
tačnost. Pranje i održavanje volumetrijskog posuđa.

Rastvori
Opšta razmatranja; vrste rastvora; izražavanje koncentracije;
međusobna preračunavanja raznih oblika izražavanja
koncentracije; pravljenje rastvora raznih koncentracija, pH
(definicija i izračunavanje), pojam pufera. Volumetrijske
titracije (tipovi hemiijskih reakcija), indikatori (kiselo-bazni
indikatori, indikatori za redoks titracije, indikatori za taložne
titracije. Eksperimentalna vežba.

Tehnike razdvajanja i prečišćavanja
Filtriranje i centrifugiranje ekstrakcija (levak za razdvajanje);
destilacija i uparavanje (prosta, frakciona, vakumska, sa
vodenom parom), uparavanje; kristalizacija, sublimacija;
sušenje (agensi za sušenje, eksikator, peći za sušenje, fen ).
Eksperimentalna vežba.

Obnavljanje osnovnih hemijskih pojmova
Pojam elementa, jedinjenja, smeše; periodni sistem
elemenata; hemijski simboli, hemijske formule, hemijske
jednačine, tipovi hemijskih reakcija; definicija relativne
atomske i molekulske mase; oksidacioni broj; hemijska
veza; pojam mola, avogadrov broj; prikazivanje
hemijskih reakcija preko hemijskih jednačina; osnovni
stehiometrijski proračuni.

Oksido redukcione reakcije
Osnovni pojmovi i nalaženje koeficijenata u hemijskoj jednačini
datog redoks procesa.
EKSPERIMENTALNE VEŽBE

Merenje mase na analitičkoj vagi.

Merenje zapremine tečnosti - kalibracija volumetrijskih sudova

Merenje temperature pomoću živinog termometra i termoelementa

Merenje elektri;nog otpora rastvora konduktometrom

Pravljenje rastvora zadate koncentracije. rasrazblaživanje rastvora
do određene koncentracije

Određivanje koncentracije OH- jona u vodenom rastvoru

Određivanje formule kristalohidrata

Određivanje rastvorljivosti soli

Kvantitivno taloženje hromatnog jona



Kvantitativno razdvajanje soli različitih rastvorljivosti i
određivanje masenog odnosa komponenti smeše
Određivanje prividne konstante ravnoteže za reakciju disocijacije
slabe kiseline
Određivanje napona pare lako isprljive tečnosti na
temperaturama ispod sobne
Ocenjivanje
Ocenjuju se sve aktivnosti srazmerno učinku
Bodovi






Urađene vežbe
Pohađanje predavanja
Testovi
Kolokvijumi
Ulazni kolokvijum
Izlazni kolokvijum
35 %
5%
8%
30 %
2%
20 %
Ocene
Broj bodova
51-60 %
61-70 %
71-80 %
81-90 %
91-100 %
Ocena
6
7
8
9
10
Literatura