Transcript PRELAZNI METALI

PRELAZNI METALI
d- elementi
Položaj u PSE
• d-elementi su elementi koji se nalaze u PS između 2. i
13.grupe (od IIa do IIIa podgrupe ili glavnih grupa)
• U prelazne elemente - metale ubrajaju se d- i f- elementi
- nalaze se između IIa i IIb grupe odnosno 2 i 12 grupe
–imaju delimično popunjene d- odnosno f-orbitale i
-predstavljaju prelaz između s- i p-elemenata.
• Elementi II-b, prema navedenoj definiciji ne pripadaju
prelaznim elementima, jer su im d-orbitale potpuno
popunjene elektronima, iako su dosta slični prelaznim
elementima.
PERIODNI SISTEM ELEMENATA
Prelazni
metali
D- elementi
Lantanoidi i
aktinoidi
II b grupa Zn
Zastupljenost najvažnijih elemenata u
zemljinoj kori
Zastupljenost najvažnijih elemenata u
zemljinoj kori
Razlika između elemenata glavnih grupa i
d- elemenata
• Elementi glavnih grupa razlikuju se
po broju e- u poslednjim ener. nivoima
• a d- elementi po broju e- u
d- i f – orbitalama.
Uticaj porasta naelektrisanja jezgra
• 4d i 5d elektroni prodiru u unutrašnje energetske nivoe što
smanjuje uticaj porasta naelek. jezgra u seriji nastvaranje
hemijskih veza
--isti učestvuju u stvaranju hemijske veze
•4f orbitale ne prodiru u unutašnje popunjene energetske nivoe
-4f elektroni se jako stabilizuju porastom naelektrisanja
jezgra
-kod lantanoida su uglavnom jedinjenja sa ok.br.+3.
•5f orbitale-delomično prodiru u unutrašnje energetske nivoe
-nisu mnogo izložene uticaju porasta naelek.jezgre,
-pa se ti elektroni mogu lakše angažovati u stvaranju
hemijskih veza.
-kod aktinoida imamo i jedinj. sa ok. br. >+3
karakteristično je:
 Za d-elemente (prelazne) karakteristično je:
1.Svi su u elementarnom stanju metali sa:
-visokom tt (od 3400 oC kod W do 1000oC kod Cu) i tk,
-velikom tvrdoćom i mehaničkom otpornošću,
-sa karakterističnim metalnim sjajem.
2.Grade jedinjenja sa različitim stepenom oksidacije:
-stabilna sa parnim i neparnim oksidacionim brojevima,
-mnoga jedinjenja su obojen a(čvrstom stanju i u obliku
rastvora)
-plemeniti metali (Au, Ag, Pt, Pd) ne reagiraju lako sa O2
3.Legiraju se međusobno kao i sa drugim metalima.
4.Neki elementi se rastvaraju u mineralnim kiselinama, dok su
drugi plemeniti i teško reaguju.
karakteristično je:
• 5.Usled prisustva nesparenih e stvaraju paramagnetična
jedinjenja, najčešće obojena.
• 6.Prelazni elementi grade veliki broj kompleksnih jedinjenja,
stabilna u vodenim rastvorima.
• 7.U periodi je velika sličnost elemenata (veća nego kod
drugih).
• 8. U okviru grupa razlika između 1. i ostala dva elementa je
veća nego između 2 i 3 člana grupe (razlog su d-elektroni).
• 9. Osim platinskih metala, Hg i grupe Cu svi prelazni metali
imaju negativne vrijednosti stand. elektrodnog potencijala(
trebalo bi da lako da reaguju sa kiselinama)
nalaženje u prirodi:
 Oblici nalaženja u prirodi:
-mineral,
-ruda
-elementarni: Cu, Ag, Au, platinski metali
 Jedinjenja:
- sulfidi,
-sulfati,
-oksidi,
-hidroksidi,
-hidrati,
-karbonati
Dobijanje metala
 Osnovne faze dobijanja metala
1. Obogaćivanje :
fizički –flotacija
hemijski-izluživanje
2. Redukcija:
-ugljenik
-vodonik
-Al, Na, Mg, Ca
-elektroliza
3. Rafinacija:
-destilacija
-elektroliza
-drugi procesi