Transcript metody otrz. soli 16

METODY
OTRZYMYWANIA
SOLI
JEST WIELE METOD
OTRZYMYWANIA SOLI. MY
SKUPIMY SIĘ JEDNAK TYLKO NA
8. MIANOWICIE:
1
METAL + KWAS  SÓL + H2
MAGNEZ + KWAS SOLNY  CHLOREK
MAGNEZU + H2
Mg
+ 2 HCl  MgCl2
+ H2
2
metal + wodorotlenek  SÓL + H2
glin + wodorotl. sodu  glinian sodu +
H2
2 Al
+ 6 NaOH  2 Na3AlO3
+ H2
3
kwas + wodorotlenek  SÓL + H2O
WODOROTLENEK ŻELAZA (III) + KWAS SIARKOWY (VI)
2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6 H2O
4
tlenek zasadowy + kwas  SÓL
+ H 2O
tl. baru + kw. fosforowy (V) fosforan (V) baru +
woda
3 BaO + 2 H3PO4  Ba3(PO4)2 + 3 H2O
5
wodorotlenek + tlenek kwasowy
 SÓL + H2O
wodorotl. potasu + dwutlenek węgla  węglan sodu
+ woda
2 KOH + CO2  K2CO3 + H2O
6
tlenek zasadowy + tlenek
kwasowy  SÓL
Tlenek baru + dwutlenek węgla  węglan baru
BaO + CO2  BaCO3
7
METAL + NIEMETAL  SÓL
WIĘKSZOŚĆ METALI REAGUJE Z FLUOROWCAMI I
SIARKĄ TWORZĄC FLUORKI, CHLORKI, BROMKI,
JODKI, SIARCZKI, A WIĘC SOLE KWASÓW
BEZTLENOWYCH.
CYNA + SIARKA (IV)  SIARCZEK CYNY
Sn + 2 S
 SnS2
WAPŃ + BROM  BROMEK WAPNIA
Ca
+ Br2  Ca Br2
8
W REAKCJI MIĘDZY DWOMA WODNYMI
ROZTWORAMI SUBSTANCJI JONOWYCH, JEŻELI
JEDEN Z TYCH ROZTWORÓW ZAWIERA KATION,
A DRUGI ANION SOLI STRĄCAJĄCEJ SIĘ W
POSTACI OSADU
AgNO3
+ HCl

Ag+
Cl-  AgCl 
+
AgCl 
+
HNO3
ZAD. 2 STR. 115 K
ZADANIE DOMOWE
ĆW. 16, 17, 18, 20,
21, 23, 24
STR. 12 - 16
A. MROCZYK