Transcript sole-r. zobojętniania 19

SOLE JAKO PRODUKT
REAKCJI WODNYCH
ROZTWORÓW
KWASÓW I ZASAD
PRZYPOMNIENIE
WIADOMOŚCI O
DYSOCJACJI KWASÓW I
ZASAD
1.REAKCJA ZOBOJĘTNIANIA
Reakcja zobojętnienia to reakcja między
kwasem a zasadą, która prowadzi do zmiany
pH środowiska reakcji w kierunku bardziej
obojętnego odczynu. W jej wyniku powstaje
sól i często, choć nie zawsze woda. W innym
sensie reakcja zobojętnienia to każda
reakcja która prowadzi do zmiany pH
środowiska, niekoniecznie między kwasem i
zasadą, ale także między solą i kwasem lub
zasadą, dwoma kwasami, dwoma zasadami,
a nawet dwoma solami.
kwas + zasada = sól + (ewentualnie
woda)
sól + kwas = nowa sól + nowy kwas
Sól + zasada = nowa sól + nowa zasada
Reakcja zobojętniania może zachodzić
w różnych środowiskach i mieć w
związku z tym różny przebieg. Jej
przebieg zależy też od tego, czy do
roztworu kwasu dodajemy zasadę,
czy też na odwrót, do zasady
dodajemy kwas.
W przypadku dodawania stężonych lub stałych kwasów, zasad lub soli,
reakcja zobojętniania jest często poprzedzona reakcją dysocjacji. W
niektórych reakcjach zobojętniania powstająca nowa sól pozostaje w
formie zdysocjowanej w roztworze. W innych powstaje sól, która jest
wprawdzie rozpuszczalna w wodzie, ale nie ulega dysocjacji, wreszcie
powstająca sól może ulegać wytrąceniu z układu.
Wzory kwasów i zasad zapisujemy w
postaci jonowej ale wzór wody w
formie cząsteczkowej, ponieważ
woda w bardzo niewielkim stopniu
dysocjuje na jony.
H+ + Cl- + Na+ + OH-
=
ODEJMUJĄC STRONAMI WYRAŻENIA ClBIORĄCE UDZIAŁU W REAKCJI, MAMY:
H+ + OH-
=
Na+ + Cl-
+ H2O
+ Na+ TZN. JONY NIE
H2O
2. ZMIANA WSKAŹNIKÓW
ZAD. DOM.
ZAD. 1, 5 (HASŁA W ZESZYCIE) STR.114
ĆW. 36
STR. 20
PRZYPOMNIEĆ: WODA JAKO ROZPUSZCZALNIK