Transcript pobierz
Lekcja otwarta z chemii w klasie II A.
Temat: Utrwalenie wiadomości o
kwasach.
Uczniowie znają:
• Nazwy systematyczne kwasów.
• Wzory sumaryczne kwasów beztlenowych,
tlenowych oraz bezwodników klasowych.
• Sposoby otrzymywania kwasów.
• Właściwości i zastosowanie kwasów.
• Rozpoznawanie kwasów i zasad za pomocą
wskaźników kwasowo – zasadowych.
Sprawę z powództwa Zasady przeciwko Kwasom
poprowadzi Sędzia Angelika Średzińska.
ZAPRASZAMY!
Kwasy
Beztlenowe
Tlenowe
Bezwodnik kwasowy + woda
P₂O₅ + 3H₂O
CO₂ + H₂O
SO₃ + H₂O
N₂O₅ + H₂O
kwas tlenowy
2H₃PO₄
kwas fosforowy (V)
H₂CO₃
kwas węglowy
H₂SO₄
kwas siarkowy (VI)
2HNO₃
kwas azotowy (V)
H₂ + Cl₂
2HCl
Kwas solny
(chlorowodorowy)
Kwas siarkowy (VI)
(tlenowy)
Wzór: H₂SO₄
Właściwości :
Cięższy od wody
Gęstość 1,84 g/cm³
Higroskopijny (pochłania wodę)
Zmieszany z wodą wydziela ciepło
Żrący – zżera drewno, papier, skórę, tkaninę
Nie chcesz poparzyć brody ? Wlewaj zawsze kwas do
wody !
Zastosowanie:
W różnych gałęziach przemysłu
Zwany jest „krwią przemysłu chemicznego”
Jako elektrolit w akumulatorach
Wzór bezwodnika kwasu siarkowego - SO₃
SO₃ + H₂O
H₂SO₄
Kwas solny, czyli chlorowodorowy
( beztlenowy )
Otrzymywanie :
z soli kamiennej lub
w reakcji chloru z wodorem
Cl₂ + H₂
2HCL
Właściwości :
Dymiący ( ulatnia się chlorowodór )
Żrący
Występowanie :
W żołądku ( pomaga trawić pokarmy )
Jego nadmiar wywołuje nadkwasotę i zgagę
Niedomiar powoduje niedokwasotę i gorsze trawienie
pokarmów
Kwas azotowy(V)
Wzór: HNO₃
Właściwości:
Żrący
Powoduje żółknięcie białek
Ma silne właściwości utleniające
Zastosowanie:
Paliwa rakietowe
Produkcja perfum oraz lakierów i farb do drewna
Produkcja nawozów sztucznych
N₂O₅ + H₂O
2 HNO₃
Kwas fosforowy(V)
P₂O₅ + 3H₂O
2H₃PO₄
• Występuje w Coca Coli
• Stosowany jest jako odrdzewiacz
Kwas węglowy
CO₂ + H₂O
H₂CO₃
Właściwości:
Nie jest żrący
Nietrwały, rozpada się na H₂O i CO₂
Występuje w napojach gazowanych
Identyfikacja
kwasów i zasad:
Wskaźnik
Kwas
Zasada
Papierek uniwersalny
Czerwony
Wywar z czerwonej
kapusty
Fenoloftaleina
Czerwony
Niebieski lub
zielony
Zielony
Bezbarwny
Malinowy
zasada + kwas
sól + woda
NaOH + HCL
NaCL + H₂O
Dziękujemy za uwagę
Uczniowie klasy II A
Nauczyciel chemii Zofia Ruła