Transcript pobierz
Lekcja otwarta z chemii w klasie II A. Temat: Utrwalenie wiadomości o kwasach. Uczniowie znają: • Nazwy systematyczne kwasów. • Wzory sumaryczne kwasów beztlenowych, tlenowych oraz bezwodników klasowych. • Sposoby otrzymywania kwasów. • Właściwości i zastosowanie kwasów. • Rozpoznawanie kwasów i zasad za pomocą wskaźników kwasowo – zasadowych. Sprawę z powództwa Zasady przeciwko Kwasom poprowadzi Sędzia Angelika Średzińska. ZAPRASZAMY! Kwasy Beztlenowe Tlenowe Bezwodnik kwasowy + woda P₂O₅ + 3H₂O CO₂ + H₂O SO₃ + H₂O N₂O₅ + H₂O kwas tlenowy 2H₃PO₄ kwas fosforowy (V) H₂CO₃ kwas węglowy H₂SO₄ kwas siarkowy (VI) 2HNO₃ kwas azotowy (V) H₂ + Cl₂ 2HCl Kwas solny (chlorowodorowy) Kwas siarkowy (VI) (tlenowy) Wzór: H₂SO₄ Właściwości : Cięższy od wody Gęstość 1,84 g/cm³ Higroskopijny (pochłania wodę) Zmieszany z wodą wydziela ciepło Żrący – zżera drewno, papier, skórę, tkaninę Nie chcesz poparzyć brody ? Wlewaj zawsze kwas do wody ! Zastosowanie: W różnych gałęziach przemysłu Zwany jest „krwią przemysłu chemicznego” Jako elektrolit w akumulatorach Wzór bezwodnika kwasu siarkowego - SO₃ SO₃ + H₂O H₂SO₄ Kwas solny, czyli chlorowodorowy ( beztlenowy ) Otrzymywanie : z soli kamiennej lub w reakcji chloru z wodorem Cl₂ + H₂ 2HCL Właściwości : Dymiący ( ulatnia się chlorowodór ) Żrący Występowanie : W żołądku ( pomaga trawić pokarmy ) Jego nadmiar wywołuje nadkwasotę i zgagę Niedomiar powoduje niedokwasotę i gorsze trawienie pokarmów Kwas azotowy(V) Wzór: HNO₃ Właściwości: Żrący Powoduje żółknięcie białek Ma silne właściwości utleniające Zastosowanie: Paliwa rakietowe Produkcja perfum oraz lakierów i farb do drewna Produkcja nawozów sztucznych N₂O₅ + H₂O 2 HNO₃ Kwas fosforowy(V) P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄ • Występuje w Coca Coli • Stosowany jest jako odrdzewiacz Kwas węglowy CO₂ + H₂O H₂CO₃ Właściwości: Nie jest żrący Nietrwały, rozpada się na H₂O i CO₂ Występuje w napojach gazowanych Identyfikacja kwasów i zasad: Wskaźnik Kwas Zasada Papierek uniwersalny Czerwony Wywar z czerwonej kapusty Fenoloftaleina Czerwony Niebieski lub zielony Zielony Bezbarwny Malinowy zasada + kwas sól + woda NaOH + HCL NaCL + H₂O Dziękujemy za uwagę Uczniowie klasy II A Nauczyciel chemii Zofia Ruła