Transcript Elektrolisis larutan CuSO4

ELEKTROLISIS LARUTAN CuSO4 DENGAN
ELEKTRODA Pt
Larutan CuSO4 dalam bejana elektrolisis dialiri arus listrik
searah (DC) 6 volt.
 CuSO4 dalam air terionisasi menjadi ion Cu2+ dan ion SO42-,
H2O terionisasi menjadi ion H+ dan ion OH-.
 Ion-ion positif bergerak ke elektroda negatif (katoda) dan
ion-ion negatif bergerak ke elektroda positif (anoda).
 Ion Cu2+ menangkap elektron (tereduksi) menghasilkan
endapan Cu, H2O melepaskan elektron (teroksidasi)
menghasilkan gas O2.
Reaksi : ( 2H2O ̶ ̶› 4H+ + O2 + 4e )
 Untuk menghasilkan gas lebih banyak harus ditambahkan
lagi larutan CuSO4 dan akuades secukupnya (volume larutan
dijaga konstan).
 Elektroda Cu tidak mengalami reaksi pada elektrolisis ini.
 Tambahkan 5 tetes larutan indikator metil merah. Larutan di
sekitar anoda akan berwarna merah karena suasananya
asam, [H+] > [OH-].

Anoda +
Pt
Indikator
metil merah
H+
SO4
2-
OHH+
SO4
2-
Akuades dan larutan
CuSO4
̶
O2
Katoda
Pt
Cu2+
H+ Cu2+ SO 2SO424
Cu2+
H+
SO42SO422+
Cu
+
H
Cu2+
H+ OH H+
OH2+
H+
H+ SO4 H
OH+
H
H+
OH
2+
Cu
SO 2- SO 24
4
SO42H+
Cu2+
H+
H+
OH-
6
Sumber arus DC
ELEKTROLISIS LARUTAN CuSO4
Volt