POTENSIOMETRI
Download
Report
Transcript POTENSIOMETRI
POTENSIOMETRI
Edi Nasra, S.Si., M.Si
SEL VOLTA
Potensial Sel
Example 1: What are the anodic, cathodic and overall
reactions responsible for the potensial in the
elecrochemical cell shown here? Write the shorthand
notation for the electrochemical cell
Example 2: what is the potential of the electrochemical
cell shown in example 1 (Eo Fe3+/Fe2+ = +0.771 V ; Eo
AgCl/Ag = +0.2223 V
Example 3: what is the concentration of
Fe3+ in an electrochemical cell similar to
that shown in example 1 if concentration
of HCl in the left-hand cell is 1.0 M, the
concentration of FeCl2 in the right-hand
cell is 0.0151 M and the measured
potential is +0.546 V
Potentiometric Cells
84,2 mV
Refrence Electrodes
Eref
Salt Bridge,
Ej
Indicator Electrodes Eind
Esel = Eind – Eref + Elj
Liquid Junction Potentials
Elektroda Pembanding
Elektroda yang mempunyai harga potensial tetap
dan konstan dan tidak dipengaruhi konsentrasi
analit dalam larutan
Elektroda Hidrogen Standar
Elektroda Kalomel
Besarnya potensial sel:
• jika digunakan KCl jenuh +
0.2440 V
• jika [KCl] 3.5 M maka E =
+0.2500 V
• jika [KCl] 0.1 M maka E =
+0.3356 V
Elektroda Ag/AgCl
Besarnya potensial:
• jika digunakan KCl jenuh E = 0.199 V
• jika digunakan KCl 3.5 M maka E =
0.205 V
Elektroda Indikator
Elektroda yang potensialnya
bergantung pada konsentrasi zat
yang sedang diselidiki
Elektroda Kerja Logam
Elektroda Jenis Pertama
Logam yang dicelupkan kedalam larutan ionnya
Contoh: logam tembaga yang dicelupkan ke dalam
larutan ion Cu2+
Elektroda Jenis Pertama
Elektroda Jenis Kedua
Elektroda logam yang dicelupkan ke dalam larutan
yang dijenuhkan dengan garam sukar larut dari ion
logam tersebut.
Elektroda Jenis Kedua
Example 4:
Calculate the formation constant Kf for
Ag(CN)2- if the cell:
SCE || Ag(CN)2- (7.50 x 10-3 M, CN- (0.0250 M)| Ag
develops a potential of -0,625 V
Elektroda Redoks
Elektroda logam inert dicelupkan ke dalam larutan
yang mengandung ion yang dapat mengalami reaksi
reduksi/oksidasi di permukaan elektroda tersebut.
Elektroda ini tidak terlibat dalam reaksi tersebut.
Contoh: Fe3+, Fe2+Pt
Elektroda Membran
Selektifitas Membran
[A]E dan [I]E adalah konsentrasi analit dan
pengganggu yang memberikan nilai potensial sel
yang sama
Penentuan Tetapan Selektifitas
Elektroda Gelas
Mekanisme Timbulnya Potensial
H+(lar.) + Na+Gl-(mem.) Na+(lar.) + H+Gl-(mem.)
Mekanisme Timbulnya Potensial
H+Gl-(mem.) H+(lar.) + Gl-(mem.)
Mem
bran
Laru
tan
Batas
MembranLarutan
ESI Kalsium
Aktivitas vs Konsentrasi
Jika tetap
Ionic Strength Adjuster
Kekuatan Ion ()
0 ,5{[ A ] Z A [ B ] Z B [ C ] Z C .......}
2
2
2
Debeye-Huckel
0 ,51 Z x
1 3 , 3
2
log
=diameter efektif ion
Analisis Kuantitatif
Method of external standards
What is the concentration of Ca2+ in
the water sample if its cell potential is
found to be -0.084 V?
Quantitative Analysis
Method of Standard Additions
Contoh:
The concentration of Ca2+ in a sample of sea water is
determinedusing a Ca ion selective and a one point standard
addition. A 10.00 mL sample is transferred to a 100 mL volumetric
flask and diluted to volume. A 50.00 mL aliquot of sample is placed
in a beaker with the Ca ion-selective electrode and a reference
electrode, and the potential is measured as -0.05290 V. A 1.00 mL
aliquot of a 5.00 x 10-2 M standard solution of Ca2+ is added, and a
potential of -0.04417 V is measured. What is the concentration of
Ca in the sample of sea water?
Titrasi Potensiometri
Elektroda kerja dan elektroda pembanding dicelupkan
ke dalam larutan analit.
Potensial sel diamati selama penambahan titran.
Titik akhir ditentukan dari kurva titrasi
Titrasi Potensiometri
The titration curve