Transcript Document 7571395

[email protected]
24/05/2016
ASAM BASA
Oleh : Widodo, S.Pd.
SMA N I SUMBEREJO
TANGGAMUS
1
MATERI POKOK
[email protected]
24/05/2016
I. KONSEP ASAM BASA
II. REAKSI ASAM DENGAN BASA
III.TITRASI ASAM BASA
IV.STOIKIOMETRI LARUTAN
V. TEORI ASAM BASA BRONSTED LOWRY
VI.TEORI ASAM BASA LEWIS
2
[email protected]
24/05/2016
I. KONSEP ASAM BASA
1. Senyawa Asam
Menurut Arrhenius asam adalah zat yang jika dilarutkan
dalam air menghasilkan ion H+ (ion hidronium).
Contoh asam : HCl, H2SO4, HF,HBr, HNO3, H2S,
H3PO4,CH3COOH
Reaksi ionisasi sbb:
HCl
---------
H+ + Cl -
H2SO4 ------- 2 H+
+ SO4 2-
-------
H+
+ F–
HNO3 -------
H+
+ NO3 -
HF
3
[email protected]
24/05/2016
Berdasarkan reaksi ionisasinya senyawa asam ada 2:
a. Asam Kuat : Senyawa asam yang terionisasi sempurna di
dalam air.
Contoh :
HCl
--------
H2SO4 -----HBr
--------
HNO3 -------
H+
+ Cl -
2 H+ + SO4 2-
, Xa = 1
, Xa = 2
H + + Br -
, Xa = 1
H+
, Xa = 1
+
NO3 -
Catatan:
Xa : adalah valensi asam ( jumlah ion H+
yg dihasilkan ).
4
[email protected]
24/05/2016
Besarnya konsentrasi ion H+ pada asam kuat dinyatakan:
[ H+ ] = Xa . Ma
[ H+] : Konsentrasi ion H+
Xa
: Valensi asam kuat
Ma : Konsentrasi asam kuat
Contoh Soal :
1. Tentukan besarnya konsentrasi ion H + pada larutan berikut:
a. Larutan HCl 0,2 M
b. Larutan H2SO4 0,03 M
c. Larutan HNO3 0,04 M
d. Larutan HBr
0,005 M
5
[email protected]
24/05/2016
Penyelesaian :
1b. Diket :
1a. Diket : Xa = 1
xa = 2
Ma = 0,03 M
Mb = 0,2 M
Dit
: [H+] = xa . Ma
=
1 . 0,2 M
= 0,2 M
Dit
:
[H+] = xa . Ma
= 2 . 0,03 M
= 0,06 M
1c. Diket : ?
6
[email protected]
24/05/2016
b. Asam Lemah : Senyawa asam yang terionisasi tidak
sempurna didalam air.
Contoh :
CH3COOH ====== H + + CH3COO – , Ka = 1,8.10 -5
HF
=======
H+
+
H2CO3 ====== 2 H + +
HCN =======
F–
, Ka = 6,8 . 10 -4
CO3 2-
, Ka = ?
H + + CN -
HCOOH ===== H +
+ HCOO-
, Ka = 4,9 . 10 -10
, Ka = 1,8 . 10 -4
Catatan :
Ka : tetapan asam lemah
7
[email protected]
24/05/2016
Besarnya konsentrasi ion H + pada asam lemah dinyatakan:
[ H +] =
Ka. Ma
, Ka : tetapan asam
lemah
Contoh Soal:
1. Tentukan besarnya konsentrasi ion H+ pada larutan asam lemah :
a. Larutan HF 0,02 M , Jika Ka = 1. 10 -5
b. Larutan CH3COOH 0,04 M , JIka Ka = 2.10 -4
c. Larutan HCOOH 0,03 M , Jika Ka = 2. 10 -3
d. Larutan HCN 0,01 M , Jika Ka = 2.10 -4
8
[email protected]
24/05/2016
2. Senyawa Basa
Menurut Arrhenius Basa adalah senyawa yang jika
dilarutkan dalam air menghasilkan ion OH- (hidroksida )
Contoh Basa : NaOH, Ba (OH)2, KOH, Ca(OH)2, AL(OH)3
Reaksi ionisasinya:
NaOH --------
Na + + OH -
KOH ---------
K + + OH -
Ba(OH)2 ------
Ba 2+
+ 2 OH -
Al(OH)3 ------
Al 3+
+
3 OH -
9
[email protected]
24/05/2016
Berdasarkan reaksi ionisasinya senyawa basa ada 2 :
a. Basa kuat : Senyawa basa yang terionisasi sempurna di
dalam air, (  = 1 ).
Contoh :
--------- Na +
+
OH -
, xb = 1
Ba(OH)2 -------- Ba +
+
2 OH -
, xb = 2
KOH ----------- K +
+
OH -
, xb = 1
NaOH
Besarnya konsentrasi ion OH – pada basa kuat
dinyatakan :
Ket:
[OH-] = xb . Mb
[OH-] : Konsentrasi ion OH –
Xb
: Valensi basa kuat
; jumlah ion OH-
Mb
: Molaritas basa kuat
10
[email protected]
24/05/2016
Contoh soal :
1. Tentukan konsentrasi ion OH – pada larutan berikut:
a. Larutan NaOH 0,03 M
b. Larutan KOH 2.10 -3 M
c. Larutan Ba(OH)2 0,005 M
Penyelesaian :
1a. Diket : Xb = 1
1b. Diket : xb = 1
Mb= 2 . 10 -3
Mb = 0,03 M
Dit : [OH -] = xb . Mb
Dit
: [OH-] = xb . Mb
= 1 . 0,03 M
= 1 . 2.10 -3
=
= 2 . 10 -3 M
0,03 M
11
[email protected]
24/05/2016
b. Basa lemah : Senyawa basa yang terionisasi tidak sempurna
di dalam air (0).
Contoh :
NH4OH --------
NH4 +
+
OH-
, kb = 1 . 10 -5
Al (OH)3 --------
Al 3+
+
3 OH- , kb =
Besarnya ion OH- pada basa lemah dinyatakan :
[ OH -] =
kb . Mb
Ket :
[OH-] = konsentrasi ion OH-
Kb
= tetapan basa lemah
Mb
= Molaritas basa lemah
12
[email protected]
24/05/2016
Contoh Soal :
1. Tentukan konsentrasi ion OH – pada larutan :
a. Larutan NH4OH 0,02 M , Jika kb = 1. 10 -5
b. Larutan Al(OH)3 0,04 M , jika kb = 4 . 10 -4
Penyelesaian :
1a. [OH-] =
Kb . Mb
=
1. 10 -5 . 0,02
=
1. 10 -5 . 2. 10 -2
=
2 . 10 -7
=
2 . 10 -3,5
1b . ………?
13
[email protected]
24/05/2016
14