oxydo-réduction; relation entre potentiel standard et constante d'équilibre

1. équilibrer les demi-réactions suivantes, en indiquant le degré d'oxydation des éléments : NO 3 /NO HClO/Cl 2 Cr 2 O 7 2 /Cr 3+ H 2 O 2 /H 2 O PbO 2 /Pb 2+ SO 4 2 /SO 2 HCOOH/CH 3 OH CH 3 COOH/C 2 H 5 OH CH 3 CHO/C 2 H 5 OH 2. on verse en excès de la poudre de zinc dans une solution de CuSO 4 0,1 mol.L

-1 écrire la réaction se produisant et calculer sa constante d'équilibre en déduire les concentrations à l'équilibre ( E° Zn 2+ /Zn : -0,76 V E° Cu 2+ /Cu : 0,34 V) 3. on donne les potentiels standard suivants : E° Cu 2+ /Cu : 0,34 V E° Cu + /Cu(s) : 0,52 V E° I 2 (s)/I : 0,54 V a) en exprimant les constantes d'équilibre de différentes réactions, calculer le potentiel standard du couple Cu 2+ /Cu + b) l'ion cuivrique Cu 2+ peut-il oxyder l'ion iodure I ? On observe pourtant la réaction Cu 2+ + 2 I = CuI(s) + 1/2 I 2 (s) interpréter sachant que pour la réaction CuI(s) = Cu + + I K s = 10 -12 c) en écrivant qu'à l'équilibre les potentiels des couples présents dans une solution sont égaux, exprimer puis calculer la constante d'équilibre de la réaction observée. 4. une pile est réalisée en mettant dans le premier compartiment : [Fe 3+ ] = 0,2 mol.L

-1 [Fe 2+ ] = 0,1 mol.L

-1 et dans le second : [Fe 3+ ] = 0,1 mol.L

-1 [Fe 2+ ] = 0,2 mol.L

-1 (volumes = 0,5 L, électrodes de platine) faire un schéma de la pile, préciser les polarités. la pile débite dans une grande résistance jusqu'à ce que l'équilibre soit établi; en appelant x le nombre de moles de Fe 3+ réduites dans le compartiment 1, exprimer les quantités de matière et la différence de potentiel en fonction de x, et calculer la charge débitée lorsque l'équilibre est atteint. ______________________