Transcript CorTP1 - jm podvin

Correction TP N°1 de Spé ?
Du Nickel dans l’eau.
L’objectif est de déterminer la concentration en ions Ni2+ d’une solution de bain de la société
Nickelchrome.
Protocol expérimental proposé
Comme les ions Nickel sont colorés, il est possible de les doser par spectroscopie visible.
Ayant à notre disposition une solution de concentration C0 = 1,00.10-1 mol.L-1, cette solution est
visiblement plus concentrée que la solution de bain.
Nous allons donc réaliser une série de solutions étalons, de façon à préparer une gamme de couleurs
de concentrations différentes, puis ensuite passer ces solutions dans le spectrophotomètre à notre
disposition, pour comparer l’absorbance de la solution inconnue avec celles de nos solutions étalons.
La loi de Beer-Lambert (A = k x c ) permettra alors de trouver la concentration de la solution
inconnue.
1) Préparation des solutions étalons
Ayant à notre disposition une fiole jaugée de 50 mL, et différentes pipettes jaugées, voici les
solutions préparées.
Solutions
V0 prélevé
(mL)
Concentration
En mol.L-1
Absorbance
1
0
2
10
3
20
4
30
5
40
6
50
0
2,0.10-2
4,0.10-2
6,0.10-2
8,0.10-2
10,0.10-2
0
0,070
0,142
0,208
0,265
0,342
Pour obtenir la concentration d’une solution fille ;
nf = nmp (car il y a conservation de la quantité de matière)
Cf x Vf = Cm x Vmp
Cf = (Cm x Vmp)/Vf
Protocole de la dilution (solution 2)
On rince la pipette jaugée et la fiole.
On introduit un peu de solution mère dans un verre à pied, on prélève 10 mL de cette solution à
l’aide de la pipette de 10 mL et de la propipette, on vide celle-ci dans la fiole de 50 mL, on complète
au trait de Jauge avec de l’eau déminéralisée et on homogénéise la solution.
On récupère une partie de cette solution dans un tube à essais pour la tester au spectrophotomètre
2) Tracé de la droite d’étalonnage
On se place à 400 nm où se trouve le max d’absorption des ions Nickel.
On place une cuve d’eau pour le blanc, puis on prend les valeurs de A pour chaque solution, voir
tableau page précédente.
On modélise ensuite la courbe par une droite.
A = 3,37 C +0,002
3) Valeur de la concentration de la solution de Bain.
L’absorbance de la solution est A = 0,105
On place cette valeur sur la courbe
L’abscisse correspondant à cette absorbance est c = 0,03 mol.L-1
cbain = 0,03 mol.L-1 pour la concentration en Nickel de la solution de Bain.